@邬勉18297662715
为什么铁有+3价,请从原子结构示意图方面解释
******4361左亲 Fe的价层电子排布是3d6 4s2,失去两个4s电子就显正二价,而再失去一个3d电子就变成了3d5,是一个半满的结构,根据洪特规则可知这种结构比较稳定,所以铁可有+3价
@邬勉18297662715
3价铁和2价铁的核外电子排布是怎样的?造成它们的差异是什么? -
******4361左亲 3价铁排布 2 8 1 3 2价铁 排布2 8 14铁原子排布:2 8 14 2 因为最外面一层和倒数第二层的没有达到8原子的稳定状态,所以很容易失去电子,2价就是最外面一层失去两个电子,3价则是最外面的失去了2个电子之后,倒数第二层再失去一个电子形成的~~
@邬勉18297662715
请利用电子排布的相关知识解释三价Fe比二价Fe稳定的原因. -
******4361左亲[答案] 三价铁(+26))2)8)14)2 二价铁(+26))2)8)14)1最外层电子数2比1稳定
@邬勉18297662715
三价铁的电子排布图需要画4s的空轨道吗 -
******4361左亲[答案] 不需要
@邬勉18297662715
Fe的价电子是怎么排布?怎么失去的? -
******4361左亲 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 三价铁:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 二价铁:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 由于轨道杂化,所以排布时,先充满4s再充满3d.而失电子时则是从4s层开始的.
@邬勉18297662715
三价铁离子的电子构型 -
******4361左亲 属于9~17电子构型,fe的外层电子分布式是3d64s2,变成三价的铁离子后,电子分布变为3d5,那么根据离子的外电子层电子分布通式,ns2,np6,nd1~9可知,铁离子的为3s2,3p6,3d5,则3+6+5=14,14在9~17的范围内,所以是9~17电子构型.看完了记得采纳,点赞哦~谢谢亲~
@邬勉18297662715
铁的价电子是什么? 铬,铜,铌,钌,铑,钯,钨,铂的电子排布为什么都很特别? -
******4361左亲 二价铁是3d6,三价铁是3d5,高铁酸正六价,(FeO4)2-,铁与氧以配位键相连.对于过渡金属的电子排布,应该充分考虑洪特规则中说的能级跃迁以及半满、全满规则
@邬勉18297662715
+3价cr离子的外层电子排布式 -
******4361左亲 [Ar]4d3
@邬勉18297662715
三价铁最外层有多少个电子啊? -
******4361左亲 铁的核外电子排布为2,8,14,2,三价铁失去最外层电子,以及一个次外层电子,所以现在的最外层有13个电子.
@邬勉18297662715
铁的电子层怎样排布的? -
******4361左亲 排布2.8.14.2
