@颜省15822862897
正3价铁离子的核外电子排布式是什么
******1266崔饼 【Ar】3d6 或 1s22s22p63s23p63d6一楼的那个是错的.
@颜省15822862897
为什么铁的 核外电子排步是2.8.14.2?大神们帮帮忙 -
******1266崔饼 铁原子的电子排布式:1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2 二价铁离子的电子排布式:1s2 2s22p6 3s23p63d6 三价铁离子的电子排布式:1s2 2s22p6 3s23p63d5 所以,三价铁离子的电子排布式是半充满结构,属于稳定状态 求采纳
@颜省15822862897
请问三价铁离子结构示意图怎么画 -
******1266崔饼 铁原子和三价铁离子的示意图如下:三价铁离子符号Fe3+.是铁失去3个电子后形成的离子,是铁的最稳定离子,有中等强度的氧化性.扩展资料: 铁离子的氧化性是大于铜离子的,而铁单质可以还原铜离子,自然更能还原铁离子了.还原性从大到小:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au. 氧化性从小到大:K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+,其实这是按照金属活动性顺序排列的.(注:Pt、Au 很稳定,一般很难形成对应的离子).
@颜省15822862897
Fe3 的价层电子排布式为什么是3d5而不是3s2 3p6 3d5
******1266崔饼 因为Fe的电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2,有一个电子从3d轨道析出,所以是3d5. 追答 : 而只有价层电子排布式才能反应Fe3 的氧化性,所以是3d5.
@颜省15822862897
铁的价层电子轨道表达式 -
******1266崔饼 Fe(铁)是26号元素,是过渡元素之一,是应用最多的金属.铁元素在元素周期表的位置是第4周期第VⅢ族.铁的核电荷数是“+26＂,原子核外有26个电子,分四层排布,其轨道排布式(分层排布,不是按能量排布)如下: 第一层:1s2; 第二层:2s2,2p6; 第三层:3s2,3p6;3d6; 第四层:4s2.
@颜省15822862897
三价和二价铁的排布式
******1266崔饼 Fe2+为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6(即2 8 14) Fe3+为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5(即2 8 13) 前面的是电子亚层排布,括号内的是电子层排布
@颜省15822862897
3价铁离子的电子组态怎么写 -
******1266崔饼 Fe3+ 属于中强氧化物,有氧化性,容易得到电子,所以三价铁离子到二价铁离子的转换是还原反应,需要有还原剂的加入,举个例子,Zn+2Fe3+==2Fe2+ + Zn2+ 反之,二价铁变三价铁的反应为氧化反应,需要有氧化剂的参与,如氧气,氯气,高锰酸根,硝.
@颜省15822862897
铁元素电子怎样分层排布 -
******1266崔饼 铁是26号元素,位置在过渡元素区,不能简单的用主族元素的排布规律来分析. 各层的排布情况: +26 2 8 14 2 电子排布式为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2核外电子分层排布的规律 1.原子核外电子分层排布的一般规律 在含有多个电子的原...
@颜省15822862897
写出碳,钠,铁,三价铁离子,钙离子,铜的电子排布式和轨道表达式? -
******1266崔饼 碳:电子排布式:1s2 2s2 2p2轨道表达式:[He] 2s2 2p2钠:电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s1轨道表达式:[Ne] 3s1铁:电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6轨道表达式:[Ar] 3d6 4s2三价铁离子(Fe3+):电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5轨道表达式:[Ar] 3d5钙离子(Ca2+):电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2轨道表达式:[Ar] 4s2铜:电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10轨道表达式:[Ar] 3d10 4s1
@颜省15822862897
Fe的价电子是怎么排布?怎么失去的? -
******1266崔饼 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 三价铁:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 二价铁:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 由于轨道杂化,所以排布时,先充满4s再充满3d.而失电子时则是从4s层开始的.
