@汪到15142177949
怎样用配位理论解释六氨合钴离子能稳定存在于水中,六水合钴离子能氧化水? -
******4883柏陈 二者虽然均为Co(III)配合物,但是有些方面是不同的: 1、自旋状态 Co(H2O)6 3+ Co(NH3)6 3+ 高自旋 低自旋 2、配体场强度 NH3 H2O △o(cm-1) 23000 18600 NH3 > H2O 3、晶体场稳定化能 Co(NH3)6 3+ > Co(H2O)6 3+ 所以,综合考虑,由于六水和钴离子在水溶液中不稳定,具有强的氧化性,可氧化水.当形成了氨配合物后,晶体场稳定化能增加稳定性大大加强,电极电势低于水,不能将水氧化了.
@汪到15142177949
三氯化六氨合钴组成测定中碱封管的作用 -
******4883柏陈 吸收水蒸气,因为三氯化六氨合钴极易吸收水分,而影响测定
@汪到15142177949
怎样将三氯化六氨合钴中三价钴转化为二价? -
******4883柏陈 好像很难哪,六氨合钴中三价钴很稳定在100mL锥形瓶中加入6g CoCl2.6H2O(s)水,4g NH4Cl和7mL水温热溶解后加入0.1~0.2g活性炭.冷却,往体系加入14mL浓NH3.H2O,在低于283K的温度下,缓缓加入14mLH2O2(6%)之后,将反应容器置于60℃左右的水浴上,恒温,搅拌20分钟.用冷水冷却,抽滤.将沉淀转移到含有2mL浓盐酸的50mL沸水中,溶解完全后,趁热过滤.弃去固体(活性炭),往滤液中慢慢加入7mL 浓盐酸,冷水冷却.抽滤,用少量乙醇洗涤晶体.于105℃下烘干后称量,计算产率.
@汪到15142177949
在三氯化六铵合钴制备中为何缓慢加入H2O2和HCL,各起什么作用? -
******4883柏陈 更正你一个错别字,是三氯化六氨合钴制取三氯化六氨合钴是在酸性环境中并有氯化铵存在的条件下用过氧化氢氧化Co(NH3)6Cl2,因为三价钴离子在酸性环境中具有强氧化性,所以用氧化二价钴的方法制三氯化六氨合钴,过氧化氢是氧化剂,盐酸是为了维持酸性环境,反应式为CoCl2+6NH3·H2O==Co(NH3)6Cl2 [Co(NH3)6]2+离子很容易本氧化成[Co(NH3)6]3+ 2Co(NH3)6Cl2+H2O2+2HCl==2Co(NH3)6Cl3+2H2O
@汪到15142177949
三氯化六氨合钴的制备方法及组成测定 -
******4883柏陈 在水溶液中,电极反应φθCo3+/Co2+=1.84V,所以在一般情况下,Co(Ⅱ)在水溶液中是稳定的,不易被氧化为Co(Ⅲ),相反,Co(III)很不稳定,容易氧化水放出氧气(φθCo3+/Co2+=1.84V>φθO2/H2O=1.229V).但在有配合剂氨水存在时,由于形...
@汪到15142177949
为什么在空气中六氰合钴(二价)易氧化成六氰合钴(三价 -
******4883柏陈 Co(CN)64-属于d2sp3杂化,还有一个未成对电子分布在外层较高的能级上,这个电子容易失去!所以,二价的容易被氧化成三价的!
@汪到15142177949
三氯化六氨合钴测定氨时为什么溶液至沸后要改用小火 -
******4883柏陈 将氯化钴加入氯化铵和浓氨水的混合液中可发生配位反应,生成红棕色的二氯化六氨合钴(Ⅱ)[Co(NH3)6]Cl2.二价钴的简单化合物在水溶液中是稳定的,而二价钴的配合物在溶液中极不稳定,易被空气氧化为二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)[Co(NH3)5Cl]Cl2
@汪到15142177949
三氯化六氨合钴的颜色一定是紫红色的吗? -
******4883柏陈 每种物质的配位类型是确定的,其分裂能和成对能都是确定的,吸收光谱的波长也是确定的那么表现出来的颜色就是确定的.
@汪到15142177949
为什么不直接用三价钴化合物为原料制得三氯六水合钴 -
******4883柏陈 更正你一个错别字,是三氯化六氨合钴制取三氯化六氨合钴是在酸性环境中并有氯化铵存在的条件下用过氧化氢氧化Co(NH3)6Cl2,因为三价钴离子在酸性环境中具有强氧化性,所以用氧化二价钴的方法制三氯化六氨合钴,过氧化氢是氧化剂,盐酸是为了维持酸性环境,反应式为CoCl2+6NH3·H2O==Co(NH3)6Cl2[Co(NH3)6]2+离子很容易本氧化成[Co(NH3)6]3+2Co(NH3)6Cl2+H2O2+2HCl==2Co(NH3)6Cl3+2H2O
