@益歪17380402832
化学选修1 -- 铁和铜的价态电子排布式 -
******6660叔通 Fe2+:3d6 Fe3+:3d5 Cu+:3d10 Cu+:3d9 谢谢采纳.
@益歪17380402832
化学:二价亚铁的电子轨道排布式 -
******6660叔通 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2
@益歪17380402832
3价铁和2价铁的核外电子排布是怎样的?造成它们的差异是什么?
******6660叔通 3价铁排布 2 8 1 3 2价铁 排布2 8 14 铁原子排布:2 8 14 2 因为最外面一层和倒数第二层的没有达到8原子的稳定状态,所以很容易失去电子,2价就是最外面一层失去两个电子,3价则是最外面的失去了2个电子之后,倒数第二层再失去一个电子形成的~~
@益歪17380402832
写出碳,钠,铁,三价铁离子,钙离子,铜的电子排布式和轨道表达式? -
******6660叔通 碳:电子排布式:1s2 2s2 2p2轨道表达式:[He] 2s2 2p2钠:电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s1轨道表达式:[Ne] 3s1铁:电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6轨道表达式:[Ar] 3d6 4s2三价铁离子(Fe3+):电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5轨道表达式:[Ar] 3d5钙离子(Ca2+):电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2轨道表达式:[Ar] 4s2铜:电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10轨道表达式:[Ar] 3d10 4s1
@益歪17380402832
铁的电子层怎样排布的? -
******6660叔通 排布2.8.14.2
@益歪17380402832
2价铁离子的电子结构式 -
******6660叔通 Fe+2 K层2个 L层8个 M层14个 或者1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D6
@益歪17380402832
Fe原子的核外电子排布 -
******6660叔通 铁+2价1s22s22p63s23p63d6 +3价1s22s22p63s23p63d5 3d5是半轨道充满状态比3d6稳定
@益歪17380402832
Fe的价电子是怎么排布?怎么失去的?详细,详细吖! -
******6660叔通[答案] 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 三价铁:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 二价铁:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 由于轨道杂化,所以排布时,先充满4s再充满3d.而失电子时则是从4s层开始的.
@益歪17380402832
Fe3+和Fe2+的完整的核外电子排布? -
******6660叔通 2,8,14, 2,8.13 Fe2+:1s22s22p63s23p63d6 Fe3+:1s22s22p63s23p63d5
@益歪17380402832
轨道电子排布 -
******6660叔通 你理解很正确,半充满就是简并轨道(即能量一样的轨道)每个轨道上只排一个电子,且自旋方向相同;即最大可填充数的一半,称为半充满.由于要求有自旋方向相同的电子,因此,s轨道由于(同层)只有一个,就没有半充满一说了.只有p、d、f轨道才有半充满一说.但全充满,所有轨道都存在的,都是稳定结构.
