@宿贱15835927269
为什么亚铁离子的电子排布为[Ar]3d6,而铬原子电子排布为[Ar]3d54s1?亚铁离子为什么不能朝着稳定的方向发展? -
******4215崔重[答案] 形成离子时,遵循科顿能级图(如果不知道就不用管), 对于前4周期的元素,总是先失去外层电子,没有电子重新排布 而原子排电子遵循鲍林能级图,Cu、Cr是洪特规则的特例. 或者说,光谱实验结果如此,你只好接受了
@宿贱15835927269
亚铁离子电子排布2,8,14 但是最外层14电子不是不稳定吗,不会最外层跃迁变成2,8,8,6吗那铁离子是2,8,13吗还是2,8,8,5?请详细解释 可加分 -
******4215崔重[答案] 首先,你要明白核外电子有s、p、d、f亚层这一概念,它们分别有1、3、5、7个轨道,每个轨道可填充2个电子.亚层的所有轨道填满电子或者所有轨道都有一个电子(半满状态)是比较稳定的结构.(注意这句话) 核外电子第一层(N)只有s亚层;...
@宿贱15835927269
亚铁离子,铁离子的核外电子排布(说明理由) -
******4215崔重 一楼正确...二楼胡扯... 铁是第八族的金属,价电子3d(6)4s(2) 亚铁离子:失去第一个4s电子后,4s轨道还有一个电子(半充满稳定),失去第二个电子则是3d上的,变为3d(5)(也是半充满) 铁离子:再失去一个4s电子,4s全空
@宿贱15835927269
亚铁离子电子排布2,8,14 但是最外层14电子不是不稳定吗,不会最外层跃迁变成2,8,8,6吗 -
******4215崔重 首先,你要明白核外电子有s、p、d、f亚层这一概念,它们分别有1、3、5、7个轨道,每个轨道可填充2个电子.亚层的所有轨道填满电子或者所有轨道都有一个电子(半满状态)是比较稳定的结构.(注意这句话) 核外电子第一层(N)只有s...
@宿贱15835927269
铁离子怎么写核外电子怎样排布的? -
******4215崔重[答案] Fe3+是铁离子,Fe2+是亚铁离子
@宿贱15835927269
铁元素简化电子排布式为什么不是[Ar]3d8 -
******4215崔重 [Ar]3d6 4s2 为什么不是[Ar]3d8,因为4s能级的能量比3d的能量低,所以电子先排进能量较低的4s能级,再进入3d能级.望采纳
@宿贱15835927269
离子的简化电子排布式再举几个例子.比如铝离子、硫离子、亚铁离子、铁离子. -
******4215崔重[答案] 查化学课本吧
@宿贱15835927269
铁元素电子怎样分层排布? -
******4215崔重 铁是26号元素,位置在过渡元素区,不能简单的用主族元素的排布规律来分析. 各层的排布情况: +26 2 8 14 2 电子排布式为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2核外电子分层排布的规律 1.原子核外电子分层排布的一般规律 在含有多个电子的原...
@宿贱15835927269
铁离子的电子排布式为何是[Ar]3d5 -
******4215崔重[答案] 铁原子失去最外层的两个电子4s2时就是亚铁离子,在失去3d6中的一个电子,使d亚层达到半满状态,变成3d5就是铁离子,而前面的电子层1s2 2s2 2p6 3s2 3p6是Ar原子的电子排布,可以表示为[Ar],就是说[Ar]=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6,铁离子1s2 2...
@宿贱15835927269
铁的原子核外电子排布 -
******4215崔重 核外电子排布是按轨道进行排布的.第一周期只有1S轨道.而S轨道最多能排两个电子.到了第二周期就有了P轨道.P轨道最多能排6个电子,这就是第二周期最多能排8个电子的原因,到了第四周期出现了3d轨道,而3d轨道的能量低于4p轨道.所以要先排3d轨道.故:铁的次外层就有了14个电子,其中3s轨道上两个,3p轨道上6个3d轨道上6个而4s轨道的能量要比3d轨道的低,遵循能量最低原则,就先排4s轨道,2个故最外层有两个电子
