@哈童13839541261
请问电子排布图以及价电子排布图怎么画? -
******4743逯菡 比如Fe电子排布,1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2,,价电子排布就是可以失去电子的电子亚层,既3d6 4s2,
@哈童13839541261
元素周期表中前20种元素的电子排布规律 -
******4743逯菡 同一周期中,自左向右,电子层数不变,最外层电子数依次增加 同一主族中,从上到下,最外层电子数不变,电子层数依次增加
@哈童13839541261
铬原子电子排布图
******4743逯菡 排布图为:铬(Chromium),化学符号Cr,原子序数为24,在元素周期表中属 ⅥB族.元素名来自于希腊文,原意为“颜色”,因为铬的化合物都有颜色.单质为钢灰色金属,是自然界硬度最大的金属.铬在地壳中的含量为0.01%,居第17位.呈游离态的自然铬极其罕见,主要存在于铬铅矿中. 铬原子电子排布图 铬是24号元素,其原子核外有24个电子,3d能级上有4个电子、4s能级上有2个电子,3d、4s电子为其价电子,铬原子的基态电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1,所以铬原子的价电子排布图如图所示:
@哈童13839541261
42号元素的电子层结构排布图我知道第一层为2,第二层为8,第三层为18,那么剩下的14要怎么安排呢? -
******4743逯菡[答案] 该元素的电子排列为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s1 字母表示亚层,字母前面表示第几层,字母后面表示该电子轨道的电子数. s亚层上有1个电子轨道,p上有3个电子轨道,s上有5个电子轨道. 每个电子轨道上最多能有2个电子(成对...
@哈童13839541261
钪元素的最外层电子排布图
******4743逯菡 钪元素在元素周期表中第四周期第三副族,所以钪的核外电子数共21个,最外层电子排布图排2个电子,在4S轨道上.电子式也可以写成4s2.价电子排布图排3个电子,在3d和4s轨道上.对于副族元素来说,最外层电子排布图和价电子排布图是不一样的. 钪元素的最外层电子排布图 钪(元素符号是Sc)元素的核外电子排布式为1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(1)4s(2)或简写为[Ar]3d(1)4s(2),最外层电子排布式为3d(1)4s(2),最外层电子排布图如图所示
@哈童13839541261
求元素周期表上所有元素的原子结构示意图? -
******4743逯菡 Mg 第八族是VIIIB 第一过渡系包括铁钴镍三种元素铁的电子层是2 8 14 2 钴 2 8 15 2 镍 2 8 16 2 周 期 这里有http://www.zdic.net/appendix/f7.htm I A 11 H 氢 1.0079 IIA化学元素周期表 IIIA IVA VA VIA VIIA2 He 氦 4.0026 23 Li 锂 6.9414 Be 铍 9....
@哈童13839541261
全部元素电子层排布表谁能把所有元素的外层电子结构都列出来?我只是
******4743逯菡 初中只要前20号元素就够了,后面的涉及到能级交错,不会考你H: 1,1He: 2,2Li: 3,2,1Be: 4,2,2B: 5,2,3C: 6,2,4N: 7,2,5O: 8,2,6F: 9,2,7Ne: 10,2,8Na: 11,2,8,1Mg: 12,2,8,2Al: 13,2,8,3Si: 14,2,8,4P: 15,2,8,5S: 16,2,8,6Cl: 17,2,8,7Ar: 18,2,8,8K: 19,2,8,8,1Ca: 20,2,8,8,2.
@哈童13839541261
铀元素核外电子分层排布图
******4743逯菡 铀是92号元素,元素符号U,位于元素周期表中第七周期第三副族,属于f区元素.价电子排布式为5f36d17s2.铀元素核外电子分层排布图为第一层2个电子,第二层8个电子,第三层18个电子,第四层32个电子,第五层21个电子,第六层9个电子,第七层2个电子.
@哈童13839541261
写出砷的元素符号___,核外共有___个不同运动状态的电子,其价电子电子排布图为___. -
******4743逯菡[答案] 砷的元素符号为As,是第33号元素,核外有33个不同运动状态的电子,其核外电子排布为:1S22S22P63S23P64S23d104S24P3,所以 价电子电子排布图为.故答案为:As;33;.
@哈童13839541261
下面是元素周期表的简略框架图. (1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线.按电子排布,可把元素划分成5个区,(s区,p区,d... -
******4743逯菡[答案] (1)S、P (2)IVA;H有负1价 (3)3s2;3s2sp1;>;<;>
