@正果13053579123
如何表示分子轨道中的电子排布顺序 -
******3684柯阎 遵循,洪特规则,最低能量原理,1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p65s等,第3个对,电子最分散,能量最低,有3个电子np的xyz上各一个,半满原理
@正果13053579123
基态原子核外电子的排布和分子中电子在分子轨道中的排布同时遵循什么 -
******3684柯阎 pauli不相容原理,和能量最低原理. 因此,电子的排布是在每个轨道上有两个(自旋为2),从低能量轨道向高能量轨道排列
@正果13053579123
氟气的分子轨道排布式 -
******3684柯阎 F2 (18e) : (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)2键级为1
@正果13053579123
O2,O+2,O - 2,O2 - 2的分子轨道电子排布怎么写 -
******3684柯阎 分别是1S(2)2S(2)2P(4)、1S(2)2S(2)2P(2)、1S(2)2S(2)2P(6)、1S(2)2S(2)2P(5)
@正果13053579123
分子轨道能量 -
******3684柯阎 根据能量最低原则,当然是越低轨道的能量越低.sigama是最牢固的键,是排在低层,每个轨道内也分层,s,p,d,f,g等等能量是根据规律分的 4s 4p 4d 4f3s 3p 3d2s 2p1s 根据这个图,对角线方向画斜线,1s在第一根线上,2s在二线,2p 3s在三线,3p 4s在四线,3d4p5s在五线以此类推,轨道电子排布顺序与能量高低是一致的,你将化学上的三大规律结合一下就能看出来了
@正果13053579123
分子轨道理论? -
******3684柯阎 分子轨道理论的要点: 1.原子在形成分子时,所有电子都有贡献,分子中的电子不再从属于某个原子,而是在整个分子空间范围内运动.在分子中电子的空间运动状态可用相应的分子轨道波函数ψ(称为分子轨道)来描述.分子轨道和原子轨道...
@正果13053579123
原子轨道排布的规律? -
******3684柯阎[答案] 能层:KLMNOPQ……能级:spdfgh……能级交错:ns (n-4)h (n-3)g (n-2)f (n-1)d np能层与能级对应关系:第几个能层就有几个能级,例如N能层是第4个,就有4个能级,即有spdf四个能级能级与轨道对应关系:s=0,p=1,d=2,……...
@正果13053579123
如何用分子轨道解释双原子分子是否稳定存在 -
******3684柯阎 若能形成这些分子,则其分子轨道排布式为He2 分子轨道式 (s1s)2(s*1s)2Be2 分子轨道式 KK (s1s)2 (s*1s)2Ne2 分子轨道式 它们的键级 = 1/2 (成键电子-反键电子) = 0所以不能存在 方法:利用分子轨道判断分子是否存在,方法就是计算键级.不为0就存在,为0就不存在
@正果13053579123
怎样确定成键电子数和反键电子数?谢谢了 -
******3684柯阎 首先要知道分子的轨道能量顺序,然后按照电子排布的三原则进行电子填充,即能量最低原理,保里不相容原理,洪特规则,就可以看到成键和反键轨道上的情况了.比如O2,分子轨道排布为: O2 (16e) : (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1 (π*2pz)1 其中有10个成键电子,6个反键电子.
@正果13053579123
【化学】B2的分子轨道的电子排布式 -
******3684柯阎 B2 (1σg)2(1σu)2(1πu)2 O2 -,O2 2-与O2 的区别在于反键轨道上
