@贝点15069407252
请问,谁知道NO分子轨道是先π还是先σ -
******6156伯司 在第二周期同核双原子分子中,对于Li,Be,B,C,N它们的2S轨道能量与2P轨道能量差较小,可以发生S-S,P-P,以及S-P重叠.而对于O,F它们的2S轨道能量与2P轨道能量相差较大,因此2S与2P轨道不会发生重叠.因此,对于Li,Be,B,C,N的双原子分子,出现能级交错,分子轨道能级顺序是σ1s,σ*1s,σ2s,σ*2s,π2py,π2pz,σ2px,π*2py,π*2pz,σ*2px.而对于O,F的双原子分子,其分子轨道顺序是σ1s,σ*1s,σ2s,σ*2s,σ2px,π2py,π2pz,π*2py,π*2pz,σ*2px.对于CO来说,其与N2为等电子体,分子轨道相似,所以是先π后σ.
@贝点15069407252
给你一个分子,比如N2,叫你写出它的分子轨道电子排布式,怎么写?分子轨道电子排布式有规律可循嘛? -
******6156伯司[答案] (σ1S)2 (σ1S·)2 (σ2S)2 (σ2S·)2 (π2Py)2 (π2Pz)2 (σ2P)2 这是N2的,至于为什么,你要好好的把无机化学关于原子轨道和分子轨道那几章好好看看,看懂了受益无穷,不然别人跟你说了这个,下次遇到其他的你还是不知道
@贝点15069407252
分子轨道理论 -
******6156伯司 分子轨道理论(MO理论)是处理双原子分子[1]及多原子分子结构的一种有效的近似方法,是化学键理论的重要内容.它与价键理论不同,后者着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学,而前者则注重于分子轨道的认知,即认为分子中的电...
@贝点15069407252
分子轨道理论如何书写!怎样判断啊!什么成键 反键 希望都介绍介绍 越明白越好! -
******6156伯司[答案] 分子轨道理论的要点: 1.原子在形成分子时,所有电子都有贡献,分子中的电子不再从属于某个原子,而是在整个分子空间范围内运动.在分子中电子的空间运动状态可用相应的分子轨道波函数ψ(称为分子轨道)来描述.分子...
@贝点15069407252
老师,分子轨道式的书写方法是什么,我现在觉得很复杂 -
******6156伯司 前面的数字表示电子层数;spdf分别表示亚层;右上角的数字表示该亚层的电子数.
@贝点15069407252
氢原子或类氢离子的原子轨道能级顺序是什么? -
******6156伯司[答案] 近代物理学认为,原子的可能状态是不连续的,各状态对应的能量也是不连续的,这些能量值叫能级.氢原子能级为5 ,从1到5对应能量分别为 -13·6 -3.4 -1.51 -0.85 -0.54(E/eV)
@贝点15069407252
氢原子或类氢离子的原子轨道能级顺序是什么? -
******6156伯司 近代物理学认为,原子的可能状态是不连续的,各状态对应的能量也是不连续的,这些能量值叫能级.氢原子能级为5 ,从1到5对应能量分别为 -13·6 -3.4 -1.51 -0.85 -0.54(E/eV)
@贝点15069407252
如何表示分子轨道中的电子排布顺序 -
******6156伯司 遵循,洪特规则,最低能量原理,1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p65s等,第3个对,电子最分散,能量最低,有3个电子np的xyz上各一个,半满原理 追答: npxyz的3个轨道先排一个达到半满结构,此时原子的电子能量最低,体系最稳定,如有第4个电子得话则继续排在npx,y,z的任意一个.举例:p层有1个.npx1,或npy,或npz,如有2个,则排在其中的任意2个轨道中,如有3个则在3个轨道中各一个.如有4个则npx2,npy1,npz1,如有5个.npx2,npy2npz1,有六个电子就会排全满结构,体系能量也是最低的,原子很稳定,比如Ne,Ar等原子.
@贝点15069407252
不同层不同能级,原子轨道能量的高低顺序 -
******6156伯司 请看原子轨道能量图能级分裂 s,p,d,f能级的能量有大小之分,这种现象称为“屏蔽效应”,屏蔽效应产生的主要原因是核外电子间静电力的相互排斥,减弱了原子核对电子的吸引:s能级的电子排斥p能级的电子,把p电子“推”离原子核,p、d...
