@爱卢19762819329
铁的价电子是什么? 铬,铜,铌,钌,铑,钯,钨,铂的电子排布为什么都很特别? -
******346阮贺 二价铁是3d6,三价铁是3d5,高铁酸正六价,(FeO4)2-,铁与氧以配位键相连.对于过渡金属的电子排布,应该充分考虑洪特规则中说的能级跃迁以及半满、全满规则
@爱卢19762819329
铁原子的核外电子排布结构示意图 -
******346阮贺[答案] 答:原子结构示意图 是用于表示元素原子的核电荷数和核外电子排布的图示.圆圈表示原子核,圈内的数字表示质子数目,“+”号表示质子带正电荷;弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数.铁原子的原子核有26个带正电的质子,核外...
@爱卢19762819329
关于铁的电子排布式铁的核外电子排布为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s1另外什么是能量最低原理? -
******346阮贺[答案] 能量最低原理:电子优先占据能量较低的原子轨道,使整个原子体系能量处于最低. 4S轨道的能量低于3d轨道,先排满4s2,再排3d6.
@爱卢19762819329
告诉我fe的电子排布 -
******346阮贺 Fe原子价电子排布是3d64s2 也就是2、8、14、2 Fe2+价电子是3d6 Fe3+价电子是3d5
@爱卢19762819329
元素周期表上的价电子排布是什么意思比如说,Fe的价电子排布是3d6 4s2,是什么意思 -
******346阮贺[答案] 原子核外电子排布是有规律的 “3”表示第三层,“d”表示第三层的d轨道 “4”表示第四层,“s”表示第四层的s轨道 原子核外电子排布情况: 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s 其中s轨道能容纳2个电子,p轨道能容纳6个电子,d轨道能容...
@爱卢19762819329
化学选修1 -- 铁和铜的价态电子排布式 -
******346阮贺 Fe2+:3d6 Fe3+:3d5 Cu+:3d10 Cu+:3d9 谢谢采纳.
@爱卢19762819329
Fe的价电子是怎么排布?怎么失去的?详细,详细吖! -
******346阮贺[答案] 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 三价铁:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 二价铁:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 由于轨道杂化,所以排布时,先充满4s再充满3d.而失电子时则是从4s层开始的.
@爱卢19762819329
Fe的价电子是怎么排布?怎么失去的? -
******346阮贺 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 三价铁:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 二价铁:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 由于轨道杂化,所以排布时,先充满4s再充满3d.而失电子时则是从4s层开始的.
@爱卢19762819329
为什么铁的 核外电子排步是2.8.14. -
******346阮贺[答案] 铁原子的电子排布式:1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2 二价铁离子的电子排布式:1s2 2s22p6 3s23p63d6 三价铁离子的电子排布式:1s2 2s22p6 3s23p63d5 所以,三价铁离子的电子排布式是半充满结构,属于稳定状态
@爱卢19762819329
铁的电子层怎样排布的? -
******346阮贺 排布2.8.14.2
