@田孔18412123254
氧的单原子分子的顺磁性 急!!! -
******2128孟废 价层电子中有未成对电子的物质就是顺磁性物质.单原子氧价层电子排布是(2s)2(2p)4,其中2p轨道有三个:Px, Py,Pz.4个电子填在三个轨道上,显然有2个未成对电子,所以是顺磁性物质.同理,单原子N和C的价层电子排布...
@田孔18412123254
什么是空轨道?氧的什么轨道是空的?是P还是s ? -
******2128孟废 空轨道就是没有使用的轨道,即没有电子占据的轨道.每个原子都有无穷多个轨道,而占有的轨道只是其中的极少部分,因此理论上每个原子都有无穷多个空轨道.而对于化学反应而言,强调的是前线轨道,即价电子所在的轨道和能量最低的空轨道.O的电子排布为1s2 2s2 2p4 3s0 3p0 可见,若说O的空轨道则应该是3s了,但3s轨道与价电子所在的轨道2s 2p在能量上相差太远,化学反应中很难参与成键,因此,O的价轨道只有2s和2p,也就是说3s不是真正的前线轨道.若换成S,情况就不一样了,其电子排布为[Ne] 3s2 3p4 3d0,其空轨道为3d,因为与价电子所在的轨道3s和3p同层,所以是真正的前线轨道,即空的价轨道.
@田孔18412123254
关于氧原子电子排布的问题氧原子的电子排布为:“1S2 2S2 2P4” 这个我们都知道,我的问题是,在这个“2P4”里面,4个电子是怎么分布的,即Px、Py... -
******2128孟废[答案] 这个,取决于你的选哪一个当z轴. 在2p轨道上共有px,py,pz三个方向,每个方向上能够有s=1/2和s-1/2两个电子,所以满壳层是2*3=6个. 根据洪特定则,电子排布取能量最低的状态,这里就是电子取向尽可能相同.因此: 我们可以取有两个电子的方向...
@田孔18412123254
氧 电子排布式 怎么看2S(2)2P(4)请问这个 -
******2128孟废 第二电子层(对O原子来说就是最外层),有s、p两个电子亚层,s亚层可容纳2个电子,p亚层可容纳6个电子,也就是说第二电子层最多容纳2+6=8个电子.现在O的最外层只有6个电子,优先填充能量较低的s亚层,用去2个,剩余4个都填充到p亚层
@田孔18412123254
氧 电子排布式 怎么看2S(2)2P(4)请问这个式子表示什么...括号内的是上标.这说明他有几个电子层?每个电子层有多少个电子?能不能直接通过这个式子告诉... -
******2128孟废[答案] 氧原子有两层电子,核外排布是[He]2s2 2p4 这里表示的意思是,第一层的电子排布和He核外电子排布是一样的 2S2 2p4中的2表示第二层,s p表示角量子,它的含义是电子云的形状,也叫亚层轨道 2 4代表亚层轨道上的电子数目.
@田孔18412123254
在醛酮中,碳氧双键的碳和氧都是sp2杂化,那氧具体是什么样的sp2杂化呢? 氧的电子排布是1s2 2s2 2p4,而p轨道是2,1,1.从以上来看的话不可能形成3根... -
******2128孟废[答案] 氧: 2s2 2p4 ——(2s^2 2px^2 2py^1) 2pz^1-----sp2不等性杂化--->三个sp2杂化轨道(其中一个sp2杂化轨道只有一个电子,另2个sp2杂化轨道有2个电子)然后氧原子的一个单电子的sp2杂化轨道和碳sp2杂化轨道形成...
@田孔18412123254
氧离子,过氧离子,超氧离子轨道电子排布式,并说明磁性及计算键级可以发图过来,感激不尽. -
******2128孟废[答案] 超氧根离子:[1(σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)4];逆磁性,键级=1 过氧根离子:[1(σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)3];顺磁性,键级=1.5 氧气:O2[1(σg)2 1(σu)2 2(σg)2 2(σu)2 3(σg)2 1(πu)4 1(πg)2];顺磁性,键级=2
@田孔18412123254
氧负离子的分子轨道表示式怎么写 -
******2128孟废 O2-离子共17个电子. 1σ2 1σ*2 2σ2 2σ*2 3σ2 (1π2 1π2) (1π*2 1π*1)键级1.5如有不明欢迎追问.
@田孔18412123254
一个氧原子中有几个能量相同的电子?有几个不同轨道的电子?O原子的电子排布:1s2,2s2,2p4 -
******2128孟废 1s里面两个相同,2s里面两个相同,2p里面四个相同.s一个轨道,p三个轨道,一共5个轨道.满意请采纳
@田孔18412123254
氧负离子的分子轨道式怎么写 -
******2128孟废 是氧气负离子吧?(O2)-,共17个电子,排布如图.
