@令轰19660936663
化学电子式的书写 -
******6857却德 方框一般是阴离子用的,比如说Na【Cl】 .和x都表示电子,在离子键中用不同的符号表示得到的电子,比如说NaCl,画Cl时其他电子可以用.或者x,那么得到的那个电子就可以用另外的一个,为了表示的清楚 共价键就是只有非金属组成的键,如果分子中既有非金属又有金属,那么是离子键! 不懂了私聊,最好能加点分!呵呵!
@令轰19660936663
如何写电子式 -
******6857却德 书写电子式的方法1共价化合物:一般为正价者在前.不同价态的元素的原子,将化合价绝对值大的写在中间,绝对值小的写在周边.2离子化合物:将阴阳离子拼在一起.不同价态的离子,按其绝对值,遵照“大值在中间、小值在周边”书写
@令轰19660936663
怎样写电子式 -
******6857却德 要知道该物质是离子化合物还是共价化合物 离子化合物一般由活泼金属与活泼非金属构成,当然也有例外,但很少, 然后还要知道元素的原子结构,直到需要的多少电子之类的 应该很简单啊 多练练就好了
@令轰19660936663
电子式的书写方法?
******6857却德 各个方向的电子尽量均匀分布.严格地讲,成对电子要排在同一个方位上,单电子分别排在不同的方位上.如锂原子写成·Li(或*Li)、氮原子写成··
@令轰19660936663
电子式的书写方式 -
******6857却德 这要用到s、p、d、f轨道的知识,不知道你学到了没有?如果没有,那就死记住就行了.O我解释一下吧:氧的电子数为8,安装中学的理论应该按2、6两层排布,而电子式就是要用黑点或叉叉表示最外层电子数的,氧原子最外层有6个电子,已经排到了第二层的s和p轨道,s轨道最多容纳2个电子,p轨道能容纳有三个“容器”,每个容器能够容纳两个自旋方向相反的电子,所以第二层的p轨道最多能够容纳6个电子,而此时排到p轨道只剩下4个电子了(因为氧原子最外层只有6个电子,2s轨道已经排了2个了,还剩下4个排到2p轨道那里),所以4个电子放到3个容器里面去,就会有2个单电子了,
@令轰19660936663
电子式怎样写 -
******6857却德 . . Na[:O:H] ' '
@令轰19660936663
电子式的书写方式 -
******6857却德 H是可以在右边点一个黑点也可以写在左边 只是习惯问题 至于像氧这种多电子的尽量左右上下对称 习惯写法是每一个方向各一电子多出来的进行轮流按照前面的对称性 不过这对原子最外层偶数电子还是有效的 奇数嘛一样的 只是有时候不这样排 我建议你先熟悉几种 像氮气 氧气 二氧化碳 氯化氢 氯化铵等等 你在自己试试就能够行了
@令轰19660936663
化学电子式的写法 -
******6857却德 |||||||||H |||||||||..||||||||||||||||||||.. [H:N:H]+[:Cl:]- |||||||||..||||||||||||||||||||.. |||||||||H +和-上标,|防止空格失效. NH4+中含有共价键,NH4+与Cl-之间的是离子键.
@令轰19660936663
高中化学电子式书写方法. -
******6857却德 要分化合物与单质、离子来写 化合物先要分清离子化合物和共价化合物,一般书写原则是分散和对称,且与物质的实际结构相近.单质的最好写.离子要分简单离子和复杂离子,简单离子中阳离子就是离子符号,阴离子要用[]在外加所带电荷,复杂阳离子特别是NH4+要会写,复杂阴离子中OH-、过氧根离子要会写.
@令轰19660936663
电子式的书写上应该注意些什么 -
******6857却德 电子式的书写上应该注意些什么 注意:1.无论何种微粒,其电子式都是由原子为基本单位组成的,不能出现角码甚至系数.2.组成各种微粒的各个原子的电子式,必须力求均匀、对称.稳定的8电子结构通常表 示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.).3.电子式只能用于表示由主族元素形成的物质,不能表示由过渡元素形成的物质.电子式局限性相当大,只能表述一小部分物质的结构 如图片中,CO²的画法错误,不全是因为2个O各缺少了2个电子-即使补上电子,仍然错误.因为二氧化碳分子中存在大派键,无法用电子式表示其结构.
