@有寿19843893351
分子轨道的分子轨道详解 -
******5028甘青 原子轨道在组成分子轨道时候,必须满足下面三条原则才能有效的组成分子轨道. (1)对称性匹配原则:两个原子轨道的对称性匹配时候它们才能够组成分子轨道.那么什么样子的原子轨道才是对称性匹配呢?可将两个原子轨道的角度分布图进...
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电子在原子中的运行轨迹是怎么样的 -
******5028甘青 1.同时准确地测定微观粒子的动量和位置是不可能的. 2.解释:测量距离必须有工具.用光线(光子)仔细地观察电子的轨道,指出电子的位置,则光子必与电子相碰撞,才能知道电子的确切位置.由于光子具有很大的能量,当一个光子与电子相碰撞时,一部分动量给了电子,于是测量电子的位置时,不可避免地改变了电子的动量,所以同时准确地测出核外电子的位置和动量是不可能的. 因此电子运动轨迹无法确定,只能用统计学的观点用形象的描述
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什么是电子的高能轨道和低能轨道 -
******5028甘青 原子是由原子核(处于中心位置)和核外电子组成.核外电子不受激发的情况下,总是处于能量低的轨道;能量低的轨道就叫低能轨道.核外电子都处于低能轨道的原子就是稳定的.原子受到激发、即对原子(进而也是对原子核外电子)施加能量,...
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电子的轨道与半径 -
******5028甘青 (1)根据库仑引力提供向心力得ke2r20=mv2r0,则12mv2=12ke2r0=13.6ev(2)氢原子最多能发出3种光谱线;画一能级图,(3)根据λ=cγ,当λ最小,频率最大.n=1到n=3,λ=hcE3?E1=1.03*10-7 m答:(1)电子在基态轨道上运动的动能是13.6eV;(2)氢原子最多能发出3种光谱线;(3)波长最短的一条谱线波长是1.03*-7m.
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电子轨道 -
******5028甘青 具有5个电子?只有5个电子怎么能排到第4层?应该是有5个价电子吧?n-主量子数,也就是原子的电子层数 l-角量子数,是原子亚层的电子层数 第一层有s 一个亚层,第二层有s,p两个亚层 第3层有s,p,d三个亚层 …… m-磁量子数,表示的是亚层...
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电子轨道式的递变规律
******5028甘青 各亚层轨道数的规律(在填满且无杂化时):第n层电子的s、p、d、f的轨道数以依次为相邻奇数:1、3、5、7.如第二层为一个3s,三个3p,五个3d.加和恰为3的平方(即项数的平方). 这样看来,f有两种电子云形状,即电子云形状共有5种,单层电子最多有25*2=50个
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轨道电子排布 -
******5028甘青 你理解很正确,半充满就是简并轨道(即能量一样的轨道)每个轨道上只排一个电子,且自旋方向相同;即最大可填充数的一半,称为半充满.由于要求有自旋方向相同的电子,因此,s轨道由于(同层)只有一个,就没有半充满一说了.只有p、d、f轨道才有半充满一说.但全充满,所有轨道都存在的,都是稳定结构.
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休克尔分子轨道 示意图 -
******5028甘青 这个点的意思是这个碳原子的原子轨道对于那个分子轨道没有贡献,也就是在这个分子轨道上电子在这个碳原子周围被发现的几率为零 这个是用HMO法近似处理π键分子轨道计算的结果,可以参考结构化学,有公式的,计算的分子轨道结果是那个分子轨道中中间原子轨道的系数为0 偶数个原子的共轭不会出现这种“点点”,因为算出的每个轨道的每个原子轨道系数都不为零
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原子核外电子亚层运行轨道能量交叉图是? -
******5028甘青 7s 7p 7d 7f 7g 7h 7i6s 6p 6d 6f 6g 6h5s 5p 5d 5f 5g4s 4p 4d 4f 3s 3p 3d2s 2p1s 通过由右下向左上45°的箭头方向电子进入各个亚层轨道,即1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 有一个比较简便的方法来记忆,也是根据这个...
@有寿19843893351
N原子价电子轨道表示式是 ---
******5028甘青 价电子轨道排布式:2p3
