@简疯18328755788
杂化轨道理论中,电子排布有没有先后?先排杂化轨道还是……? -
******3072权雁 呵呵,首先学化学记住一点:一切理论只是为了解释现象! 就事论事:对轨道杂化理论而言,比如进行SP3杂化后,他的4个轨道的能量都是一样的.所以,电子在杂化的轨道上排布是没有先后的.但是杂化轨道与其他轨道相比,就得看谁的能量最低了(即:能量最低原理).这主要看能级组的排布了.
@简疯18328755788
轨道电子排布 -
******3072权雁 你理解很正确,半充满就是简并轨道(即能量一样的轨道)每个轨道上只排一个电子,且自旋方向相同;即最大可填充数的一半,称为半充满.由于要求有自旋方向相同的电子,因此,s轨道由于(同层)只有一个,就没有半充满一说了.只有p、d、f轨道才有半充满一说.但全充满,所有轨道都存在的,都是稳定结构.
@简疯18328755788
写出碳,钠,铁,三价铁离子,钙离子,铜的电子排布式和轨道表达式? -
******3072权雁 碳:电子排布式:1s2 2s2 2p2轨道表达式:[He] 2s2 2p2钠:电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s1轨道表达式:[Ne] 3s1铁:电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6轨道表达式:[Ar] 3d6 4s2三价铁离子(Fe3+):电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5轨道表达式:[Ar] 3d5钙离子(Ca2+):电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2轨道表达式:[Ar] 4s2铜:电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10轨道表达式:[Ar] 3d10 4s1
@简疯18328755788
帮忙讲一下电子排布式是怎么一回事,写法,各个式子的意思等等 -
******3072权雁[答案] 电子排布式主要描述的是核外电子在各电子亚层上的排布情况,兼代描述各电子亚层的能量大小顺序. 如Na,电子排布式为:1S2 2S2 2P6 3S1 如Br,电子排布式为:1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4D10 4S2 4P5
@简疯18328755788
对于Nb元素的电子排布,根据从低能到高能的排布排布顺序,4P轨道后应该是5S轨道,再是4d轨道,电子应该先填满5s再是4d,而书上写的是4d45s1而不... -
******3072权雁[答案] 很多过渡金属不符合规律.比如Cu、Cr、Nb、Ru、Rh、Pd、Pt等 Cu、Cr还能勉强用半满、全满稳定来解释,其他的也没有一个很好的解释方法 4d4 5s1是光谱实验的实际排布.
@简疯18328755788
为什么铁的电子排布式是3d在4s前(而溴是4s在前3d在后) -
******3072权雁[答案] 写电子排布式的时候,都是3d写在前面,4s写在后面.即使排电子先4s后3d. 因为写电子排布式按电子层顺序排列. 铁 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 溴 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
@简疯18328755788
电子怎么排比如铁第三层为何不直接是24
******3072权雁 由于核外电子的钻穿效应,使4s电子层的能量降低,3d轨道能量升高.故就能量顺序来说,3d>4s.原子的核外电子排布是从能量低的轨道依次向能领高的轨道排布即能领顺序为1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d.所以对Fe来说,有26个电子,先将1s轨道填满2个,2s轨道填2个,2p轨道填6个,3s轨道填2个,3p轨道填6个,4s轨道填2个,剩下的六个填在3d轨道,3d轨道最多容纳十个电子.所以Fe的电子式为1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(6)4s(2).综上所述,第三层为14个电子
@简疯18328755788
电子排布式的问题
******3072权雁 一般排电子的顺序是: ns (n-2)f (n-1)d np 这样往里填电子的 现在的元素只能填到现在的这样了 往后的6d,6f轨道上可以填电子, 但是没有原子序数这么大的元素...
@简疯18328755788
怎样用电子排布式表示电子排布?
******3072权雁 1.原子核外电子排布的原理 处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排...
@简疯18328755788
关于能级交错推出的电子排布顺序? -
******3072权雁 分别让n=1 2 3 4...挨着写就行了,注意第1层只有s轨道,第二层只有s和p,第三层只有spd,等等 所以n=1时就是1s (不存在-1f 0d 1p) n=2时按顺序就是2s 2p (不存在0f 1d) n=3时3s 3p (不存在1f 2d) n=4时4s 3d 4p (不存在2f) n=5时5s 3f 4d 5p ...
