@隆黄13676722306
能层与能级? -
******4837巢晨 能层是指电子层数,比如K、L、M、N等等 在一个能层里,有不同能量的电子轨道,这些就叫能级,比如K层里只有1s能级,而L层有2s、2p能级等等
@隆黄13676722306
怎么用“第二周期同核双原子分子轨道的能级次序示意图”写电子排布式啊?3Q -
******4837巢晨[答案] 能级次序图上有许多圈,每个圈代表一个轨道,每个轨道可以为空,可以放一个电子,也可以放一对自旋相反的电子.越上面的轨道能量越高,水平的几个轨道能量一样高.填充电子时从能量最低的轨道开始,填满低的再填高的.遇到能量高低一样的轨...
@隆黄13676722306
原子亚层怎样排 -
******4837巢晨 元素的电子是由元素核电荷数决定的. 电子层:K、L、M、N、O、P、Q 现在发现的都在7层内.而每层一般有4个亚层,即s p d f四个亚层,s有1条轨道,p有3条轨道,d有5条轨道,f有7条轨道,每条轨道中最多容纳两个向相反方向旋转的电...
@隆黄13676722306
能级能量怎么排序的? -
******4837巢晨 能级能量的高低顺序可以由一些常见的规律和公式描述.以下是几种常见的能级能量排序规则和公式:1. 规则一:能级的主量子数(n)越大,能量越高.具体而言,能量为 E ∝ -1/n²,其中 E 表示能量.2. 规则二:在具尘晌段有相同主量子数...
@隆黄13676722306
原子从高能态向低能态跃迁,为什么电子轨道半径变小? -
******4837巢晨 首先能级跃迁的是电子吧 根据能量最低原理 原子轨道能量的高低(也称能级)主要由主量子数n和角量子数l决定.当l相同时,n越大,原子轨道能量E越高,例如E1s<E2s<E3s;E2p<E3p<E4p.当n相同时,l越大,能级也越高,如E3s<E3p<E3d...
@隆黄13676722306
电子能级轨道中1S,2S指的是什么,有什么区别 -
******4837巢晨 1.填充原子轨道的是原子的所有电子.2.如果一个原子有5个电子,那么,它是硼原子,它的电子在1s轨道中排2个,在2s轨道中排2个,在2px轨道上排1个,2py和2pz则为空轨道,不需要用到3s轨道,每个s轨道都只能容纳2个电子.3.电子的自...
@隆黄13676722306
原子失去电子是从根据那个鲍林近似能级图靠后的先失去还是看书写,写在后面的先失去? -
******4837巢晨 这是原子核外电子排布的问题,下图为鲍林原子轨道能级图,可以很好的解释原子轨道问题.核外电子排布顺序为能量由低到高的; 电子离核越远(电子式的右边),能量越高,相应活性越高,优先失去; 此外,还需考虑全充满、半充满全空结构.
@隆黄13676722306
关于能级的... -
******4837巢晨 1.能级交错 能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道. 例如:过渡元素钪的外层电子排布为4s^2 ∣3d^1,失去电子时,按能级...
@隆黄13676722306
根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象,原子轨道的能量高低顺序是:ns<(n-3)g<(n-2)f<(n-1)d
@隆黄13676722306
求有关高中能级的详细知识
******4837巢晨 能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道. 例如:过...
