@喻真13659445501
为什么硼的最简单氢化物是B2H4,但硼的卤化物却能以BX3的形式存在? -
******3000屠敬 BH3系缺电子分子,不稳定,极易形成B2H6.BX3也属缺电子分子,但BX3中X原子有未成键的p孤电子对,它可以提供出来与B的空轨道形成大π键,补偿了缺电子的性质,因此BX3就很稳定,能单独存在.
@喻真13659445501
硼烷中B原子的轨道杂化方式? -
******3000屠敬 甲硼烷B原子是sp2杂化.硼外层3个电子,分占三个sp2杂化轨道,每个sp2杂化轨道都和H原子的1s轨道生成σ键. 乙硼烷B原子是sp3杂化.硼外层3个电子,分别占据1个sp3杂化轨道,用掉3个,第4个空的sp3杂化轨道与旁边B原子上的H原子成键,这样乙硼烷分子中有两个B-H-B键,三个原子核,两个电子(一个来自H,一个来自B,另一个B成键使用的是空的sp3杂化轨道),是为乙硼烷的三中心两电子键.
@喻真13659445501
硼原子有几个原子轨道,氢原子呢? -
******3000屠敬 核周围就像足够大的体育广场画跑道,即核周围可根据电子需要“画跑道“,而跑道外围还有很宽没有画跑道的跑道,也就是说最外层电子轨道的外面,还有更多没有电子的电子轨道.这些没有电子轨道的轨道,就使一个分子内不同原子之间产生了间隙,或者说就是分子与分子之间产生间隙的原因.
@喻真13659445501
在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构.则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
******3000屠敬 选C,羟基间能形成氢键
@喻真13659445501
在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构.则分子中B原子杂化轨道 -
******3000屠敬 在硼酸[B(OH)3]分子中,硼原子最外层只有3个电子,B原子与3个羟基相连,与氧原子形成3对共用电子对,即形成3个σ键,无孤对电子对,杂化轨道数为3,故B原子采取sp2杂化; 在硼酸[B(OH)3]分子中,氧原子与氢原子形成1对共用电子对,氧元素的电负性很强,不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键,外硼酸分子之间存在范德华力,氢键比范德华力更强,故硼酸分子之间主要是氢键; 故选C.
@喻真13659445501
在硼酸[B(OH) 3 ]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构.则分子中B原子杂化轨道 -
******3000屠敬 C 石墨晶体为层状结构,同一层上的碳原子形成平面正六边形结构,因此为sp 2 杂化,石墨晶体为混合型晶体,既有原子晶体的特点,又有分子晶体的特点.因此同层分子间的主要作用力为氢键,层间为范德华力.
@喻真13659445501
为什么硼酸不是三元弱酸?请从分子结构上解释. -
******3000屠敬 硼酸具有空余2p轨道,易与带有孤对电子的化合物如氨等形成配合物,是强路易斯酸
@喻真13659445501
硼是周期表第三主族唯一的非金属元素,B原子的价电子结构是什么?
******3000屠敬 答:硼是周期表第三主族唯一的非金属元素,B原子的价电子结构是:2s22p1,它能提供成键的电子是2s2p,还有一个空轨道.这种B原子的价电子少于价轨道数的缺电子情况,但硼与同周期的金属元素锂,铍相比原子半径小,电离能高,电负性大,以形成共价键分子为特征.
@喻真13659445501
求助化学高手希望得到 Li2 Be2 B2 C2 N2 O2 F2 的 分子轨道式!拜托各位了! -
******3000屠敬[答案] 分子基态分子的分子轨道组态键级未成对电子数键能/Ev键长/pmLi2[He2]s2S2101.05267Be2[He2]s2S2s*2S2000.07-B2[He2]s2S2s*2S2p2px1p2py112≈3159C2[He2]s2S2s*2S2p2px2p2py2206.36124N2[He2]s2S2s*2S2p2px2p2py2s2p2...
@喻真13659445501
CH3 - CH=CH2中各碳原子的杂化轨道类型 -
******3000屠敬 CH3-CH=CH2中各碳原子的杂化轨道类型 (1)sp杂化 同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化,称为sp杂化.杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道.sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道.实验测知,气态BeCl2中的铍原子就是发...
