@章贤13557863756
co2中 孤电子对数是2为什么不是4,为什么不是两个碳氧双键我的问题是:如果co2中存在两个碳氧双键的话,那么每个氧原子上不就有两个谷电子对了吗?... -
******5887金响[答案] 孤电子对数是指原子最外层上已经成对的电子对,而两个碳氧双键是共用电子对,不属于孤电子对 在CO2中,C原子有4个价电子,而每个O原子要达到8电子稳定结构还需要2个电子, 所以C原子的孤电子对数=1/2(4-2*2)=0, 而C与两个O原子形成2...
@章贤13557863756
碳氧双键中有几摩尔的西格玛键 -
******5887金响 西格玛键是电子云以“头碰头”的形式重叠形成的键 这种重叠方式决定了西格玛键只能有1个
@章贤13557863756
怎么判断含氧的化合物有没有芳香性? -
******5887金响 注意:芳香性的要求是【闭合】【连续】【环状】多烯.所以你说的就不对.
@章贤13557863756
为什么与碳成叁键的原子不可能是氟原子或氯原子 -
******5887金响 C和O、F、Cl并非绝对不能形成三键,但实际上能看见的物质只有碳氧有三键存在(比如CO中C、O之间就是三键,再如酰基正离子R-C≡O+).首先考虑不带电的情况,三键一共有6个电子,如果让C提供3个单电子则Cl也要提供3个单电子,但Cl最多只能给出一个单电子,它的剩余轨道都是满的.如果让C提供2个单电子,则Cl要提供2个单电子和1对成对电子,给出两个单电子同样是做不到的(CO中O就提供了2个单电子和1对成对电子而与C形成三键).所以F、Cl要形成三键,就必须让原子团带正电荷,比如[CCl]+,和CO是等电子体,理论上应该也是形成[C≡Cl+]的,但由于这类正离子稳定性实在太差,根本无法制得,所以就看不到C和F、Cl形成三键.
@章贤13557863756
二氧化碳电子式为什么不能是这样? -
******5887金响 电子尽量成对,简单地讲,氧上面有两个单电子不稳定,会变成一对电子;更深入地讲,是因为氧原子最外层只有四个轨道,现在有两个轨道用于形成双键,另两个轨道必须每个轨道上分布两个电子,你这样写的话会出现5个轨道,与规则不符.
@章贤13557863756
化学:双键是多少个共价键啊? -
******5887金响 两个
@章贤13557863756
一氧化碳的溶解性 -
******5887金响 你错了,一氧化碳的极性很弱,几乎没有极性 先看一氧化碳分子的结构,首先碳和氧各拿出两个电子形成碳氧双键,此时氧最外层达到了8电子稳定结构,但碳最外层只有6个电子,为了使碳达到8电子稳定结构,氧又拿出两个电子和碳形成配位键,于是形成碳氧三键,这个结构和氮气类似(它们是等电子体)碳氧双键中电子对是向氧方向偏移的,但在碳氧配位键中,电子是氧单方面提供给碳的,极性与碳氧双键极性相反,抵消了一部分,所以一氧化碳的极性很弱还有就是相似相溶只是实验总结得到的,并不适用于一切物质,如氯仿是极性分子,但氯仿不溶于水;而二氧化碳是非极性分子,但可以1:1溶解在水中,氯气是1体积水可以溶解2.26体积氯气
@章贤13557863756
解释为什么碳酸根离子的三个c -
******5887金响 一个碳酸根有两个负电荷n个碳酸根有2n个负电荷浓度为c的碳酸根有2c的负电荷 c(co32-)指的是碳酸根浓度 所以他带的电荷为2c(co32-)我这样说你能明白么...我上高中的时候也经常弄混....
@章贤13557863756
用分子杂化轨道理论解释二氧化碳中的碳氧双键 -
******5887金响 在CO2分子中,碳原子采用sp杂化轨道与 二氧化碳分子结构[4]氧原子成键.C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键.C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角,并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠,生成两个∏三中心四电子的离域键.因此,缩短了碳—氧原子间地距离,使CO2中碳氧键具有一定程度的叁键特征.决定分子形状的是sp杂化轨道,CO2为直线型分子式.
