@柯翔18044984158
碳原子的电子排布式是什么?为什么不是1s2 2s1 2p3?不是能量相同的原子轨道在半充满时,体系的能量较低?而且,Cr的电子排布也不是1s2 2s2 2p6 3s2 ... -
******5487管齐[答案] .Cr的电子排布就是这个.. 因为S能级本来就很低,半充满那种情况都是在(n-1)d和ns时适用的
@柯翔18044984158
CO2的价电子对数为什么是2,价电子对数又是什么,可发图标注说明 -
******5487管齐 原因:确定中心原子为C,然后知道C是第IVA族元素,C原子最外层电子数为4,减去两个O原子成键所需电子数(每个O需要8-6=2电子,两个O共需2*2=4电子). 也就是4-4=0,说明C原子没有孤对电子,而要与两个O结合需要σ键2个,C原子...
@柯翔18044984158
碳元素的价电子排布时为什么是2s2 2p2,不是2s1 2p3,这样不是在2s轨道和2p轨道都是半充满状态么. -
******5487管齐[答案] 这是量子力学计算出来的.像半充满或全充满状态能量比较低,其实也是量子力学计算后总结出来的,只可以用来解释一部分现象,但不能解释全部现象.说白了,这些规律都是事后总结出来的,有事后诸葛亮的意味,用它来预言现象,都是很困难的...
@柯翔18044984158
碳的核外电子排布图?是排布图 -
******5487管齐[答案] 碳原子的排布图
@柯翔18044984158
请问电子排布图以及价电子排布图怎么画? -
******5487管齐 比如Fe电子排布,1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2,,价电子排布就是可以失去电子的电子亚层,既3d6 4s2,
@柯翔18044984158
Co2+的价电子排布式,是3d54s2吗 -
******5487管齐 不是,是3d7,优先失去4s电子,3d区大部分元素都是这样
@柯翔18044984158
(1)写出CO 2+ 离子基态的价电子排布式: - ---------------------------------.(2)SO 3 2 - 的空间构型是 -
******5487管齐 (1)3d 7 (1分) (2)三角锥形(1分) (3)sp(1分) (4)共价键、范德华力(或分子间作用力)(2分) (5)8(2分)、Mg 2 NiO 3 (1分)试题分析:(1)Co原子序数为27,Co 2+ 失去了2个电子,价电子排布式为3d 7 (2)根据价电子互斥理论...
@柯翔18044984158
碳简单的离子电子式怎么写? -
******5487管齐 [C]4-,再在碳周围画8个点(2个一组).因为碳是非金属,所以简单离子应该是阴离子C4-.C4-当然存在,比如Mg2C中;但C4-遇到水就不能存在了,会被OH-取代而C4-结合4个质子变成甲烷,例如Mg2C+2H2O=Mg(OH)2+CH4,所以该离子只存在于晶体中.
@柯翔18044984158
原子价电子排布与最外层电子排布区别 -
******5487管齐 n=2时,A排布:1s2 2s1 为锂 ,B的排布:1s2 2s2 2p2 为碳. 最外层电子排布可以是原子也可以是离子的最外层电子的排布,而原子价电子排布只能是原子的最外层电子排布的情况.对于原子来说,这两种情况是一样的.
@柯翔18044984158
下列表达方式正确的是() -
******5487管齐[选项] A. 24Cr的外围电子排布式:3d44s2 B. CO2的立体结构模型 C. 基态碳原子的价电子排布图为 D. S2-的结构示意图:
