@凌法19590603745
(1)图1为氢原子能级的示意图,现有大量的氢原子处于n=4的激发态,当向低能级跃迁时辐射出若干不同频率 -
******863芮翰 (1) A、根据玻耳理论,由n=4能级跃到n=3能级产生的光能量最小,由E=hγ=h c λ 可知,波长最长,最容易表现出衍射现象.故A错误. B、频率最小的光能量最小,根据玻耳理论是由n=4能级跃迁到n=3能级产生的.故B错误. C、因为有大量的氢原...
@凌法19590603745
112号元素的能级电子排布 -
******863芮翰 112号元素系统命名Uub 电子排布 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,4f14,5d10,6p6,7s2,5f14,6d10 其中1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,4f14,5d10,6p6,是氡的电子排布,所以简写为【Rn】,7s2,5f14,6d10
@凌法19590603745
外围电子排布(能级规律)
******863芮翰 离核较近的电子具有较低的能量,随着电子层数的增加,电子的能量越来越大
@凌法19590603745
怎么用“第二周期同核双原子分子轨道的能级次序示意图”写电子排布式啊? -
******863芮翰 能级次序图上有许多圈,每个圈代表一个轨道,每个轨道可以为空,可以放一个电子,也可以放一对自旋相反的电子. 越上面的轨道能量越高,水平的几个轨道能量一样高. 填充电子时从能量最低的轨道开始,填满低的再填高的.遇到能量高低一样的轨道,就先每个轨道依次放一个电子,并且保持自旋平行的.如果不够,就空着.如果还有电子,再依次填到这一排的每个轨道中,直到这一排都填满,再往高能轨道填.直到把所有的轨道都填满就OK了.
@凌法19590603745
原子核外电子的能量高低与能级的顺序是否一样?
******863芮翰 各个能级的能量是根据构造原理(1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d…)依次上升的;不同元素或不同原子的同一能级的能量是不相等的;可以这样理解,能量低的电子受原子核引力的影响较大,所以出现在原子核附近的几率就比较高,而能量高的电子他除了用于克服原子核引力的作用外,还有一部分能量可以提供他往外跑,所以出现在外层轨道的几率比较大
@凌法19590603745
请问电子排布图以及价电子排布图怎么画? -
******863芮翰 比如Fe电子排布,1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2,,价电子排布就是可以失去电子的电子亚层,既3d6 4s2,
@凌法19590603745
关于能级的... -
******863芮翰 1.能级交错 能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道. 例如:过渡元素钪的外层电子排布为4s^2 ∣3d^1,失去电子时,按能级...
@凌法19590603745
求有关高中能级的详细知识
******863芮翰 能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道. 例如:过...
@凌法19590603745
构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低.若以E(nl)表示某能级的能量,以下各式中正确的 -
******863芮翰 B试题分析:根据构造原理,各能级能量由低到高的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f……,B正确. 点评:考查构造原理揭示的各能级能量高低的表示,具有一定的难度,解题的关键是紧密结合题干中的电子排布能级顺序信息,仔细判断.
@凌法19590603745
化学中能级的能量大小怎么比较? -
******863芮翰 一般都是能及越高所需的能量越多
