@逄诸15398981999
为什么Na2CO3溶液pH随温度(0度~60度)变化是先增大后减小??? -
******4699澹虹 依我看来,开始时升高温度,会使水的离子积变大,也就是说水电离的程度增加,对碳酸钠的水解有推动作用,生成的氢氧根离子增多,相应氢离子变少,即pH值变大,后来,随着温度的升高,碳酸钠水解生成的碳酸电离程度增加,氢离子增多,pH值增大.
@逄诸15398981999
醋酸钠水解若是升高温度ph增大还是减小,怎么判断.我不知道他是放热还是吸热有关系么 -
******4699澹虹[答案] 弱盐的水解是中和反应的逆反应,由于中和反应是放热的,所以水解都是吸热的.升高温度,水解平衡向右移动,氢氧根离子浓度增大,碱性增强.
@逄诸15398981999
0.1摩尔每升的醋酸钠溶液升高温度PH值会增大还是减少? -
******4699澹虹 PH增大. 这里影响平衡有2个因素: (1)醋酸钠水解的吸放热反应,温度升高水对解程度的影响. (2)水解产物中的醋酸是挥发性的物质,温度升高,促进醋酸挥发; 这2个因素中,第二个才是影响平衡的主要因素: CH3COO(-) + H2O = CH3COOH + OH(-) 因为水解产物醋酸挥发促使平衡向水解方向移动,造成PH升高.
@逄诸15398981999
对室温下PH相同,体积相同的醋酸和盐酸两种溶液加入醋酸钠晶体后两溶液的PH有甚么变化,为甚么?
******4699澹虹 变大,第一个是同离子效应,第二个是醋酸钠电离后结合盐酸中的氢离子.所以pH值均变大.
@逄诸15398981999
在醋酸钠水解平衡中加入醋酸纳,为什么水解程度减小?谢谢! -
******4699澹虹 应该是加入醋酸钠固体吧,因为这样的都是越稀越水解,所以变浓之后就是水解程度减小望采纳
@逄诸15398981999
将醋酸钠固体放入醋酸的稀溶液中,溶液的PH值将如何变化?为何? -
******4699澹虹 应该是直接变大.醋酸稀溶液中有醋酸根离子和氢离子.当你加入醋酸钠后,醋酸钠是盐发生全部电离,生成大量的钠离子和醋酸根离子.大量的醋酸根离子会抑制醋酸的电离,于是醋酸的电离逆向移动,氢离子的的浓度降低,PH增大.
@逄诸15398981999
我是想说醋酸钠合醋酸混合后,电离大于水解不是吗,所以在醋酸中显算性,即为PH减小,哪里错咧 -
******4699澹虹 醋酸与醋酸钠混合,可以是酸性、碱性、中性.取决于他们的比例.醋酸钠抑制醋酸的电离,pH增大;醋酸钠与盐酸反应,pH增大.
@逄诸15398981999
将醋酸钠饱和溶液加热后其碱性有没变化 -
******4699澹虹 一楼正解醋酸钠饱和溶液加热后水解程度变大,因为水解是吸热反应,所以加热后水解程度变大,所以Ac-+H2O=HAc+OH-,OH-变多,碱性变强.
@逄诸15398981999
醋酸溶液中加纳PH会减小吗?
******4699澹虹 不会啊,会增大,钠和醋酸生成了醋酸钠,消耗了酸,PH增大
@逄诸15398981999
0.1mol 醋酸 升温为什么PH下降 水解是吸热反应 那升温不应该是PH增大吗 -
******4699澹虹 在醋酸溶液中,是以电离为主的,温度升高,电离程度增大,酸性增强,pH减小
