@巴隶17386993070
铁的原子核外电子排布 -
******2223邵莉 核外电子排布是按轨道进行排布的.第一周期只有1S轨道.而S轨道最多能排两个电子.到了第二周期就有了P轨道.P轨道最多能排6个电子,这就是第二周期最多能排8个电子的原因,到了第四周期出现了3d轨道,而3d轨道的能量低于4p轨道.所以要先排3d轨道.故:铁的次外层就有了14个电子,其中3s轨道上两个,3p轨道上6个3d轨道上6个而4s轨道的能量要比3d轨道的低,遵循能量最低原则,就先排4s轨道,2个故最外层有两个电子
@巴隶17386993070
铁元素的电子结构图是怎样的?
******2223邵莉 中间是56 电子是:2 8 18 18 10 不过这点没有什么用,有用的是Fe一般出现多少价的! 一般来说铁会成+2,+3价的,尤其是+3价的更加稳定
@巴隶17386993070
铁原子核外电子排布式是什么?能级交错表现在哪里?大神们帮帮忙 -
******2223邵莉 1,铁原子的核外电子排布式 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 一般来说,电子层数越大,电子能量越高.但是Fe原子的4s轨道的能量比3d轨道低, 因此电子先填充4s轨道,再进入3d轨道,这就是能级交错 2.能级交错,表现在3d>4s 3,如果没有能级交错,铁原子核外电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8
@巴隶17386993070
详细1 - 36号元素原子的电子排布式、轨道表示式 -
******2223邵莉[答案] 我上高中时也搜索过这个问题的答案,一般情况下在网上不好找到,所以我高中时也一直在想这个问题,后来高二时看了大学的无机化学,终于弄懂了 我按照下面的格式来给你回答(右面的数字表示每个电子层上的电子数) H 1 He 2 Li 2 1 Be 2 2 ...
@巴隶17386993070
为什么铁的各层电子数为2 - 8 - 14 - 2? -
******2223邵莉 过度元素的最外层大多是1个或者两个电子. 铁的电子排布式为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 原子轨道上的电子要从低能级填到高能级,4s 轨道和3d轨道都属于第四能能级组,且4s 轨道能级略大于3d轨道能级.所以电子需先充满4s轨道的两个电子. 余下的6个电子只能填充在3d轨道上,这就形成了铁原子的电子排布式.所以铁原子各层电子数为2-8-14-2
@巴隶17386993070
铁原子的核外电子排布 -
******2223邵莉 要弄清这个问题,必须起码了解以下知识:能量原理电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低.怎样才能使电子的能量最低呢?比方说,我们站在地面上,不会觉得有什么危险;如果我们站在20层楼的顶上,再往下看时我们心理感到...
@巴隶17386993070
1到36号元素简化电子排布式是什么? -
******2223邵莉 以下是1到36号元素的简化电子排布式(使用核记号): 1. 氢(H):1s¹ 2. 堆积氦(He):1s² 3. 锂(Li):[He] 2s¹ 4. 铍(Be):[He] 2s² 5. 硼(B):[He] 2s² 2p¹ 6. 碳(C):[He] 2s² 2p² 7. 氮(N):[He] 2s² 2p³ 8. 氧(O):[He] 2s² 2p...
@巴隶17386993070
铁离子的电子排布式为何是[Ar]3d5 -
******2223邵莉 铁原子失去最外层的两个电子4s2时就是亚铁离子,在失去3d6中的一个电子,使d亚层达到半满状态,变成3d5就是铁离子,而前面的电子层1s2 2s2 2p6 3s2 3p6是Ar原子的电子排布,可以表示为[Ar],就是说[Ar]=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6,铁离子1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5就可以写成[Ar]3d5
@巴隶17386993070
二价铁离子的轨道表示式 -
******2223邵莉 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s0
@巴隶17386993070
请按要求完成下列问题:(1)写出基态Fe的电子排布式和Mg2+的轨道表示式___、___.(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数:___... -
******2223邵莉[答案] (1)Fe元素为26号元素,原子核外有26个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2,Mg2+含有的核外电子数为12-2=10个,核外电子排布式为1s22s22p6,电子排布图为, 故答案为:1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64...
