@元洪19546932190
铁原子的电子是怎样排布的?
******258邬新 铁的核外电子排布是2 8 14 2 外层电子排布是3d6 4s2,第三周期的元素次外层最多可以排布18个电子,Fe的此外层是14个电子,没有排满.
@元洪19546932190
铁原子的电子排布及详细原因 -
******258邬新 答:原子结构示意图 是用于表示元素原子的核电荷数和核外电子排布的图示.圆圈表示原子核,圈内的数字表示质子数目,“+”号表示质子带正电荷;弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数.铁原子的原子核有26个带正电的质子,核外有4个电子层,K层有2个电子,L层有8个电子,M层有14个电子,N层有2个电子. 示意图如下:http://www.gymzzx.com/tanglei/tlei99/c/zk10/text/Image1022.gif
@元洪19546932190
铁的核外电子排布,不应该是2,8,16吗 -
******258邬新 不正确,铁在元素周期表中第4列中,外围应有4层电子排布,应为2、8、8、8,它应遵守洪特规则(高中学习),不饱和状态,即可得电子也可失电子,可显化合价+或-,
@元洪19546932190
谁知道铁元素的核外电子排布?
******258邬新 2 8 14 2
@元洪19546932190
铁最外层电子数与排布式如题,铁是26号元素是过渡元素,电子怎样排的? -
******258邬新[答案] 2.8.14.2 高中生不必掌握这个.等到大学里学到原子结构就知道了.这是由于电子间的斥力导致的“能级交错”现象造成的.当第三层s亚层、p亚层填满8个电子后,电子先填入第四层的s亚层.表现在元素周期表上,就是氩(2,8,8)...
@元洪19546932190
铁元素简化电子排布式为什么不是[Ar]3d8 -
******258邬新 [Ar]3d6 4s2 为什么不是[Ar]3d8,因为4s能级的能量比3d的能量低,所以电子先排进能量较低的4s能级,再进入3d能级.望采纳
@元洪19546932190
我想问下如何求一个元素的核外电子排布式?比如铁是2 8 14 2 . 铜是2 - 8 - 18 - 1 ,这是怎么求出的? -
******258邬新 铁原子核外共有26个电子.它的电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2.核外有4个电子层,K层有2个电子,L层有8个电子,M层有14个电子,N层有2个电子. 铜原子核外共有29个电子.它的电子排布式是1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d(10) 4s(1),即第三层轨道的亚层排到d亚层有10个电子,第四层轨道的亚层排到s亚层有1个电子,其他之前的亚层都满了,因而铜原子核外电子依次为2、8、18、1个.
@元洪19546932190
为什么铁元素的电子排布是2,8,14,2? -
******258邬新 这需要考虑到洪特规则和泡利不相容原理以及能级交错的,需要更深层次的化学原子结构的知识.根据现在的理论,电子的排布不是按s、p、d、f……这样一层一层下去的,而是会出现能级交错,第一个交错就在3d和4s处,先排满4s然后再排3d(当然某些半充满的元素有点例外),所以Fe先把3s、3p排满,然后排4s,剩下的6个电子再排到3d上,所以第三层有14个电子,最外层为2个.PS:电子排布的实际顺序是1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5ssp5d5f5g………………沿斜向下的对角线方向排,即1s2s2p3s3p4s3d4p5s4f…………
@元洪19546932190
为什么铁原子的电子排布是2.8.14.2 ?? -
******258邬新 高中生不必掌握这个.等到大学里学到原子结构就知道了.这是由于电子间的斥力导致的“能级交错”现象造成的.当第三层s亚层、p亚层填满8个电子后,电子先填入第四层的s亚层.表现在元素周期表上,就是氩(2,8,8)后面是钾(2,8,8,1) 等第四层s亚层填满两个电子后,电子再填入第三层的d亚层.表现在元素周期表上,就是钙(2,8,8,2)后面是钪(2,8,9,1) 之后是十个过渡元素,铁就是其中之一.等到第三层d亚层填满10个电子后,电子再填入第四层的p亚层.表现在元素周期表上,就是锌(2,8,18,2)后面是镓(2,8,18,3)
@元洪19546932190
铁原子的电子式是6个小黑点还是2个小黑点?请赐教, -
******258邬新[答案] 铁元素属于过度金属元素,电子的运动会有跳跃的特征,一般不用电子式表示,其中最外层有两个电子,若该题是选择题的话,就选两个黑点~!
