@通池17383455683
铁的原子结构,铁离子结构,和亚铁离子结构 -
******1765应美 电子排布式: Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Fe3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 Fe2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6原子结构示意图: Fe +26 2 8 14 2 Fe3+ +26 2 8 13 Fe2+ +26 2 8 14已经超出初中的要求,高中是需要掌握的
@通池17383455683
铁的电子排布图是什么? -
******1765应美 铁的电子排布图如下:铁(iron)是一种金属元素,原子序数26,铁单质化学式:Fe.纯铁是白色或者银白色的,有金属光泽.熔点1538℃、沸点2750℃,能溶于强酸和中强酸,不溶于水.铁有0价、+2价、+3价和+6价,其中+2价和+3价较常...
@通池17383455683
铁电子排布式简写
******1765应美 铁原子(Fe)核外电子排布式简写为[Ar]3d6 4s2其中3d6 4s2是铁原子的价电子排布式.若铁失去4s2亚层上2个电子,形成带有两个单位正电荷的二价铁离子(亚铁离子)...
@通池17383455683
Fe原子的核外电子排布 -
******1765应美 铁+2价1s22s22p63s23p63d6 +3价1s22s22p63s23p63d5 3d5是半轨道充满状态比3d6稳定
@通池17383455683
铁的原子核外电子排布 -
******1765应美 核外电子排布是按轨道进行排布的.第一周期只有1S轨道.而S轨道最多能排两个电子.到了第二周期就有了P轨道.P轨道最多能排6个电子,这就是第二周期最多能排8个电子的原因,到了第四周期出现了3d轨道,而3d轨道的能量低于4p轨道.所以要先排3d轨道.故:铁的次外层就有了14个电子,其中3s轨道上两个,3p轨道上6个3d轨道上6个而4s轨道的能量要比3d轨道的低,遵循能量最低原则,就先排4s轨道,2个故最外层有两个电子
@通池17383455683
化学元素铁Fe的核外电子怎么排布要有核外电子分层排布图过程, -
******1765应美[答案] 按下面的图 按能量从下到上填 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d就只剩下6个了 s最多2个电子满 p最多6个电子满 d最多10个电子满 最后按电子层把数加起来就行了. 第一层(1s2)就是2,第二层(2s2 2p6)是6+2=8,第三层(3s2 3p6 3d6)是2+6+6=...
@通池17383455683
铁的最外层8个电子为什么有那么多奇怪的化合价 -
******1765应美 铁的电子层排布是1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、4s2、3d6,铁的特征电子排布式是3d6、4s2,它是第四周期元素Ⅷ族,最外层电子是4s电子2个,次外层电子是第3层既M电子层共有14个电子,但属于价电子的是3d上的6个电子,所以铁的价电...
@通池17383455683
化学元素铁Fe的核外电子怎么排布 -
******1765应美 按下面的图 按能量从下到上填 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d就只剩下6个了 s最多2个电子满 p最多6个电子满 d最多10个电子满 最后按电子层把数加起来就行了. 第一层(1s2)就是2,第二层(2s2 2p6)是6+2=8,第三层(3s2 3p6 3d6)是2+6+6=14,第四层只有4s2了 就是2. 所以铁就是 +26 2 8 14 2 说的很通俗了,不明白的话可以看看百科里面的 洪特规则 能量最低原理 和 泡利原理.
@通池17383455683
二价铁离子的核外电子排布 -
******1765应美 楼主的想法相当不错,“宇宙万物都由不稳定向稳定,稳定向更稳定变化的趋势” 但是既然二价铁离子并没有这么变,其实也是遵循这条规律:因为4s轨道的整体能量还是高于3d轨道.另外,电子成对也是需要能量的,因此此处是因为电子成...
@通池17383455683
铁原子的核外电子排列顺序
******1765应美 副族原子不满足八隅体规则. 基态原子核外电子排布式:Fe:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2. 电子排布示意:Fe(+26) 2 8 14 2. 按原子核的距离顺序从近到远给轨道编号(主量子数n),基态铁原子有4层电子.每个轨道各能容纳自选量子数不...
