@相婵13191979739
铜元素的原子结构是2,8,18,1,,但为什么铜元素通常显正二价?
******5552祖启 铜是副族元素,化合价涉及到次外层电子
@相婵13191979739
金属铜为什么易失去电子变成正二价的铜离子(从铜原子的电子排布上来回答) -
******5552祖启 Cu的电子排布是[Ar]3d10 4s1,首先容易失去最外层的1个电子达到稳定结构.其次在水中由於Cu2+形成[Cu(H2O)6]2+所放出的能量非常大,弥补了从3d10稳定结构变成3d9不稳定结构所需要的能量,故在溶液中以+2价为常见. 若是高温或者乾燥的化合物则还是+1价稳定.在溶液中Cu+会发生歧化反应生成Cu2+和Cu(通过计算得出的结论)
@相婵13191979739
铜元素的价电子是3d104s1吧,为啥铜的稳定价态是正二价,而不是正一价,要详细点的解释. -
******5552祖启 应用洪特规则得到是气态,孤立状态时原子的最佳电子构型.所以说,气态,孤立状态时原子铜的电子构型,3d104s1,具有全充满和半全充满的电子亚层.故稳定.同理,气态,孤立状态(高温,熔融状态)时铜离子Cu+的电子构型,3d10,...
@相婵13191979739
铜离子为什么显+2价 -
******5552祖启 因为铜的价电子层为 3d10 4s1;它常显+2价,而不是+1价;因为+2价的铜离子最外层电子数为17,固态时+1价是稳定的.但是湿态时+2价的铜离子会水合成Cu[H2O]4二价阳离子,这个离子比+1价的铜离子更...
@相婵13191979739
为什么铜离子是2+ -
******5552祖启 铜原子的电子排布式1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4s1 ,其价电子构型3d10 4s1 .发生化学变化的时候,可以失去4s1上的一个电子,显+1价,也可以失去4s1和3d10上的一个电子而显正二价
@相婵13191979739
cu的价电子是3d104s1为什么铜的常规化合价是正二价呢?最外层的一个电子不是最容易失去吗为什么 -
******5552祖启 铜是副族元素,失电子情况比较复杂,不能用主族元素的规律来衡量, 一般高中阶段不要求掌握. (在氧化亚铜 Cu₂O 中,Cu就是+1价的.)
@相婵13191979739
为什么氢氧化钠中铜是正二价? -
******5552祖启 额,似乎氢氧化钠中没有铜...楼主是不是想问氢氧化铜啊 铜是变价金属,有+1价和+2价,大多数情况下显示为+2价,一般叫什么什么化铜就说明这个化合物中铜为+2价,叫什么什么化亚铜就说明铜是+1价,因此不难判断氢氧化铜中铜为+2价;或者可以写出它的化学式Cu(OH)2,其中有两个-1价的氢氧根,所以根据电子守恒,铜为+2价
@相婵13191979739
铜与硝酸银反应,在生成物中铜为什么显高价正2价,而铁与稀硫酸反应显低价正2价 -
******5552祖启 由于硝酸根的氧化性强与一价铜离子,故只能存在二价铜.稀硫酸只能把铁氧化到二价,没有能力把二价铁氧化.另一方面,铁与三价铁不能共存,发生反应生二价铁.
@相婵13191979739
为什么铜2价多 -
******5552祖启 因为铜原子的电子层结构是3d9 4s2;失去最外层的两个电子,则显+2价,这是铜的常见价态,如果只失去一个,则会重排成3d10,这是一种很稳定的排布,所以虽然+1的铜不常见,但是高温下反而是亚铜稳定.
@相婵13191979739
为什么铜的正2价比正1价稳定 -
******5552祖启 为什么铜的正2价比正1价稳定 ? 答:Cu+离子具有d10结构,所以它有一定的相对稳定性,在干态下Cu(1)化合物是稳定的.但这个新完成的 d10电子亚层又有不够稳定的一面,倾向于再失去一个电子形成Cu2+ 离子: Cu+====Cu2+(2+上标)+e E.==0.153伏 由于二价铜离子有较高的水合能(537.3千卡/摩),因而在有水存在下,二价铜离子的化合物是稳定的.则一价铜离子在水溶液中容易发生歧化反应: 2Cu+(aq)====(可逆符号)Cu(s)+Cu2+(aq) 在20度时此反应的平衡常数K值为 K==(Cu2+)/(Cu+)==1.2 *10⑹上标
