@庞沫19119068332
NO2结构式,NO2结构之争历来就无定论.三中心四电子大π键论认为二氧化氮的二聚体——四氧化二氮是它的理论佐证,那么三中心三电子大π键论的实验例... -
******4753云骆[答案] 根据分子轨道理论, 3中心3电子大π键的理论依据是:大π键中反键轨道电子数较少,大π键键级更大,更加稳定.
@庞沫19119068332
二氧化氮的结构式 -
******4753云骆[答案] 二氧化氮是一种棕红色、高度活性的气态物质.二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用.二氧化氮是大π键结构的典型分子.大π键含有三个电子,其中两个进入二氧化氮分子结构成键π轨道,一个进入反...
@庞沫19119068332
二氧化氮的结构式 -
******4753云骆 二氧化氮是一种棕红色、高度活性的气态物质.二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用. 二氧化氮是大π键结构的典型分子.大π键含有三个电子,其中两个进入 二氧化氮分子结构 成键π轨道,一个进入反键轨道.二氧化氮分子是V形分子、极性分子. 判断NO2分子的结构 在NO2分子中,N周围的价电子数为5,根据价层电子对互斥理论(VSEPR理论),氧原子不提供电子,因此,中心氮原子的价电子总数为5,相当于三对电子对..其中有两对是成键电子对,一个成单电子当作一对孤电子对.氮原子价层电子对排布应为平面三角形.所以NO2分子的结构为V字形,O-N-O键角约为120度.
@庞沫19119068332
结构化学试题:臭氧的大π键具体型式 -
******4753云骆[答案] 臭氧的大π键具体型式: 中心氧原子采取sp2杂化.其中两个单电子轨道与另外二个原子形成两个σ键,第三个轨道有一对孤电子对. 另外未参与杂化的py轨道与另两个氧原子的py轨道有肩并肩重叠,形成离域 π键π3^4
@庞沫19119068332
下列各对分子或离子中,键参数判断正确的是() -
******4753云骆 C A [NO2]-是角形,[NO2]+是直线型.B [NO2]-中有两个σ键、一个大∏键(三中心四电子),[NO2]+中有两个σ键、两个大∏键(三中心四电子).[NO2]+的键级更高.C 如B,[NO2]+中是三键,比[NO2]-中的双键短.D 键的极性CO2>CO(CO中O向C配位,使C略带负电),分子极性CO>CO2(CO2为对称得非极性分子).
@庞沫19119068332
NO2的派键是什么样的?? -
******4753云骆 NO2、NO2+、NO2-几何构型分别为 根据VSEPR NO2为V形,NO2+为直线形,NO2-为V形 键角最小的是 NO2+是sp杂化 NO2-是sp2杂化 NO2是sp2杂化 所以键角 NO2+>NO2>NO2- 孤对电子对对邻近电子对将产生较大的斥力, 迫使键角变小,比较一下NO2+、NO2、NO2-的键角可以看出,NO2+没有未成键电子,在NO2上有一个未成键电子,NO2-有两个未成键电子,单个未成键电子所产生的斥力比孤对要小,所以他们的键角分别为180°、132°、115°.即,NO2-的键角最小 参考 http://wenwen.sogou.com/z/q703816439.htm
@庞沫19119068332
臭氧、二氧化氮、硝酸、硫酸哪个没有离域大兀键? -
******4753云骆 硫酸.O3,NO2的离域键都是π3,4 硝酸是π4,6,硫酸中都是定域键
@庞沫19119068332
一氧化氮与二氧化氮的电子式各是什么? -
******4753云骆 1、二氧化氮的电子式: 二氧化氮是大π键结构的典型分子.大π键含有四个电子,其中两个进入成键π轨道,两个进入非键轨道.二氧化氮分子是V形分子、极性分子.2、一氧化氮的电子式: 根据NO的分子结构可见,它有未成对的电子,两个...
@庞沫19119068332
二氧化氮是怎样生成的?
******4753云骆 二氧化氮(Nitrogen dioxide, NO2) 又称为过氧化氮,是大π键结构的典型分子.大π键含有三个电子,其中两个进入成键π轨道,一个进入反键π轨道.二氧化氮室温下为红棕色气体,易溶于水且具有刺激性气味.吸入二氧化氮可能对肺组织产生...
