@殳骆17277277936
VSEPR模型和正常的空间构型有什么区别? -
******3453汤通 后者是前者省略去孤对电子轨道后的模型
@殳骆17277277936
h2s的空间构型
******3453汤通 h2s空间构型是V型.H2S分子中共价键键角接近90°,即H-S-S键角接近90°,空间构型为V形CO2分子中的共价键键角为180°,O=C=O键角为180°,形成直线,分子构型为...
@殳骆17277277936
分子的立体构型、VSEPR模型、空间构型、几何构型是不是一种东西呢? -
******3453汤通 空间构型(立体结构),几何构型表达的是分子中各原子间的相互位置的关系.VSEPR模型(构型)表达的是分子中中心原子周围电子对(成键电子对和孤对电子对)之间相互位置的关系譬如,PCl3 的空间构型(立体结构),几何构型是“三角锥”;VSEPR模型(构型)是 正四面体 (sp3杂化)
@殳骆17277277936
vsepr模型计算公式
******3453汤通 vsepr模型计算公式:1/2(a-xb),中心原子A最外层有a个电子,为与b个原子B(差x个电子成八电子稳定结构)成键,提供了xb个电子参与形成共价键.所以A原子还剩a-xb个电子,除以2是求孤电子对数.VSEPR模型就是孤电子对数加上成键电子对数形成的模型,总和为2为直线型,3为平面三角形,4为正四面体.至于分子构型,则是在VSEPR模型基础上减去孤电子对数.价层电子对互斥理论的基础是,分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对之间的排斥作用.
@殳骆17277277936
用VSEPR模型能得到SOCL2的空间构型吗哪位大侠帮帮小弟的忙? -
******3453汤通[答案] n=3,m=(6-2*1-1*2)/2=1,z=n+m=4(硫作为中心原子,而氧作配位原子时作负二价,氯配位原子时作负一价),VESPR理想模型为正四面体,由斥力顺序,有角L-S-O>L-S-Cl>Cl-SO,所以SOCl2为畸变四面体构型
@殳骆17277277936
下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是() A、SO 3 2 - B、ClO 4 - C、NO 2 - D、ClO 3 --
******3453汤通[答案] 考点:判断简单分子或离子的构型 专题: 分析:价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),根据价电子对互斥理论,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数;σ键个数=配原子个...
@殳骆17277277936
...①N______②Ne______③S______④Cr______⑤Cu______⑥Ge______(2)化合物H2O的VSEPR模型为______,分子空间构型为______,中心原子杂化... -
******3453汤通[答案] (1)原子的核外电子数与其原子序数相等,根据构造原理书写基态原子核外电子排布式, ①N的核外电子排布式为1s22s22P3... 1 2(6-2*1)=4,且含有2个孤电子对,所以H2O的VSEPR模型为四面体,分子空间构型为V型,中心原子杂化方式为sp3, CH...
@殳骆17277277936
价层电子对互斥理论中,价层电子和孤对电子到底是什么啊?还有空间构型和VSEPR模型的区别有哪些? -
******3453汤通[答案] 价层电子是中心原子周围的所有价电子(包括配位离子的),孤对电子就是价层电子中减去成键电子后所剩余的电子,也就是不成键的电子. 空间构型是整个分子的构型,只考虑成键原子之间的空间造型.而模型仅仅考虑价层电子,即所有的成键电子...
@殳骆17277277936
根据VSEPR理论预测ED4 - 离子的空间构型为--------------型 -
******3453汤通 正四面体型 http://wenku.baidu.com/view/6f21131ca300a6c30c229f4c.html的第九题
@殳骆17277277936
下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是() -
******3453汤通[选项] A. SO32- B. ClO4- C. NO2- D. ClO3-
