Co 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
Ni 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2
铁，钴，镍。三个元素的核外电子排布式是怎样的？~
因为4s2的能量级别比3d要低。电子轨道的能量级别不是按照1，2，3，4这么顺序排列的
#18941429620#
化学 - 电子排列 - ******
#蓝常# 36号元素以后的主族元素和前三周期差不多,副族元素的电子排布铜银金最外层一个电子,另外铬那一族基本上也是最外层一个电子,其他的大多数是最外层两个电子,剩下的电子自己就可以排了.不过有的副族元素会例外 . 核外电子排布有三...
#18941429620#
铁元素的核外电子怎么排 说的时候外带点理由 听说很高深 ******
#蓝常# 铁是VIII族元素外层电子排布是[Ar]3d6 4s2 你所说的第三层,主量子数n=3,角量子有三个分别是s p d 也就是说所谓的“第三层轨道”还分为s轨道,p轨道和d轨道三个亚层轨道(能量依次升高) 其中s轨道能容纳2个电子,p轨道能容纳6个轨道...
#18941429620#
元素周期表中铁元素的核外每层电子数 - ******
#蓝常# 铁原子的核外电子排布:2-8-14-2
#18941429620#
钴的电子层排布是怎样的? - ******
#蓝常# Co 2 8 15 2希望帮到你,不懂追问哦
#18941429620#
铁原子的核外电子排布结构示意图 - ******
#蓝常# 答:原子结构示意图 是用于表示元素原子的核电荷数和核外电子排布的图示.圆圈表示原子核,圈内的数字表示质子数目,“+”号表示质子带正电荷;弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数.铁原子的原子核有26个带正电的质子,核外有4个电子层,K层有2个电子,L层有8个电子,M层有14个电子,N层有2个电子. 示意图如下: http://www.gymzzx.com/tanglei/tlei99/c/zk10/text/Image1022.gif
#18941429620#
四五六主族金属元素的核外电子排布 - ******
#蓝常# 最外层电子排布 锗4S24P2 2,8,18,4 锡5s25p2 2,8,18,18,4 铅6s26p2 2,8,18,32,18,4锑5s25p3 2,8,18,18,5 铋6s26p3 2,8,18,32,18,5钋6S2 6p4 2,8,18,32,18,6
#18941429620#
所有元素的核外电子排布情况? - ******
#蓝常# 都写好多诶,初中的话看元素周期表,一般是2、8、18、18、32,每一层电子会有一个饱和的电子数,鉴于是初中一般只需要20号元素 H 1 He 2 Li 2 1 Be 2 2 B 2 3 C 2 4 N 2 5 O 2 6 F 2 7 Ne2 8 Na 2 8 1 Mg 2 8 2 Al 2 8 3Si 2 8 4 P 2 8 5 S 2 8 6 Cl 2 8 7 Ar 2 8 8 K 2 8 8 1 Ca 2 8 8 2 至于刚才说的2 8 18 18 32的规律,LZ目前了解下酒好,不要去深入,等上了元素周期律就会理解,那牵涉到副族元素
#18941429620#
元素周期表副族元素核外电子排布规律 - ******
#蓝常# 铜银金最外层一个电子,另外铬那一族基本上也是最外层一个电子,其他的大多数是最外层两个电子,剩下的电子自己就可以排了.不过有的副族元素会例外 .核外电子排布有三个规律:泡利不相容原理,洪特规则,能量最低原理.1.最低能量...
#18941429620#
化学元素铁Fe的核外电子怎么排布 - ******
#蓝常# 按下面的图 按能量从下到上填 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d就只剩下6个了 s最多2个电子满 p最多6个电子满 d最多10个电子满 最后按电子层把数加起来就行了. 第一层(1s2)就是2,第二层(2s2 2p6)是6+2=8,第三层(3s2 3p6 3d6)是2+6+6=14,第四层只有4s2了 就是2. 所以铁就是 +26 2 8 14 2 说的很通俗了,不明白的话可以看看百科里面的 洪特规则 能量最低原理 和 泡利原理.
#18941429620#
铁和钴的原子结构示意图为什么是这样 - ******
#蓝常# 因为它们是过渡元素,第一层有1S,排满了就2个,第二层有2S和2P,排满了就8个,第三层与3S、3P、3D,第四层有4S、4P、4D、4F,根据构造原理,排到了3P后就要跳到4S了,所以他们都先排了第四层的4S再排到3D,所以形成了第三层还没有满,第四曾就已经出现了电子.(S、P、D、F……分被为各能层的第一、二、三、四能级,而1、2、3……分别代表第一、二、三能层,第一能层只有一个能级,第二能层两个,第三能层有三个如此类推)
