早在19世纪，科学家就在研究离子液体，但当时没有引起人们的广泛兴趣。20世纪70年代初，美国空军学院的科学家威尔克斯开始倾心研究离子液体，以尝试为导弹和空间探测器开发更好的电池。在研究中他发现，一种离子液体可用做电池的液态电解质。到了20世纪90年代末，已有许多科学家参与离子液体的研究。去年4月有50多人参加了有关离子液体的研讨会，而今年4月美国化学会召开的离子液体会议就有275人参加，会议同时收到了80篇论文。
离子液体的发明者梅斯等人最近发现，离子液体不仅是一种绿色溶剂，它还可用作新材料生产过程中的酶催化剂。威尔克斯最近还发现，离子液体还可以用于处理废旧轮胎，回收其中的聚合物。科学家最近的研究成果还表明，用离子液体可有效地提取工业废气中的二氧化碳。
与典型的有机溶剂不一样，在离子液体里没有电中性的分子，100%是阴离子和阳离子，在负100℃至200℃之间均呈液体状态，具有良好的热稳定性和导电性，在很大程度上允许动力学控制；对大多数无机物、有机物和高分子材料来说，离子液体是一种优良的溶剂；表现出酸性及超强酸性质，使得它不仅可以作为溶剂使用，而且还可以作为某些反应的催化剂使用，这些催化活性的溶剂避免了额外的可能有毒的催化剂或可能产生大量废弃物的缺点；离子液体一般不会成为蒸汽，所以在化学实验过程中不会产生对大气造成污染的有害气体；价格相对便宜，多数离子液体对水具有稳定性，容易在水相中制备得到；离子液体还具有优良的可设计性，可以通过分子设计获得特殊功能的离子液体。总之，离子液体的无味、无恶臭、无污染、不易燃、易与产物分离、易回收、可反复多次循环使用、使用方便等优点，是传统挥发性溶剂的理想替代品，它有效地避免了传统有机溶剂的使用所造成严重的环境、健康、安全以及设备腐蚀等问题，为名副其实的、环境友好的绿色溶剂。适合于当前所倡导的清洁技术和可持续发展的要求，已经越来越被人们广泛认可和接受。
离子液体已经在诸如聚合反应、选择性烷基化和胺化反应、酰基化反应、酯化反应、化学键的重排反应、室温和常压下的催化加氢反应、烯烃的环氧化反应、电化学合成、支链脂肪酸的制备等方面得到应用，并显示出反应速率快、转化率高、反应的选择性高、催化体系可循环重复使用等优点。此外，离子液体在溶剂萃取、物质的分离和纯化、废旧高分子化合物的回收、燃料电池和太阳能电池、工业废气中二氧化碳的提取、地质样品的溶解、核燃料和核废料的分离与处理等方面也显示出潜在的应用前景。
从理论上讲离子液体可能有1万亿种，化学家和生产企业可以从中选择适合自己工作需要的离子液体。目前，对离子液体的合成与应用研究主要集中在如何提高离子液体的稳定性,降低离子液体的生产成本，解决离子液体中高沸点有机物的分离以及开发既能用作催化反应溶剂，又能用作催化剂的离子液体新体系等领域。随着人们对离子液体认识的不断深入，相信离子液体绿色溶剂的大规模工业应用指日可待，并给人类带来一个面貌全新的绿色化学高科技产业。
离子液体的优点：
一、离子液体无味、不燃，其蒸汽压极低，因此可用在高真空体系中，同时可减少因挥发而产生的环境污染问题；
二、离子液体对有机和无机物都有良好的溶解性能，可使反应在均相条件下进行，同时可减少设备体积；
三、可操作温度范围宽（－40～300℃），具有良好的热稳定性和化学稳定性，易与其它物质分离，可以循环利用；
四、表现出 Lewis、Franklin 酸的酸性，且酸强度可调。
上述优点对许多有机化学反应，如聚合反应、烷基化反应、酰基化反应，离子溶液都是良好的溶剂。
为什么离子液体的熔点和蒸汽压较低？？？~
离子液体由带正电的离子和带负电的离子组成,现在多指在低于100℃时呈液体状态的熔盐
挥发，是汽化的一种。
挥发需要克服粒子之间的作用力。
由于这是离子液体，由离子构成，存在离子键。
挥发克服的是键能比较大的离子键，需要的能量高
所以不容易挥发。
离子化合物，都是难挥发的
#15575964475#
(CH3)3NH3 +和ALCL3可形成离子液体,离子液体由阴阳离子组成,熔点低于100摄氏度,为什么可得出其挥发性 ******
#官泳# 挥发,是汽化的一种. 挥发需要克服粒子之间的作用力. 由于这是离子液体,由离子构成,存在离子键. 挥发克服的是键能比较大的离子键,需要的能量高 所以不容易挥发. 离子化合物,都是难挥发的
#15575964475#
(CH3)3NH4+和 AlCl4 - 可形成离子液体.离子液体由阴阳离子组成,熔点低于100摄氏度. ******
#官泳# 小,因为形成离子化合物.有机溶剂一般为分子晶体.离子晶体熔沸点大于分子晶体 .
#15575964475#
低熔点的离子化合物,都有哪些? - ******
#官泳#[答案] 给你个词:室温离子液体.几百种,属于离子化合物,但是熔点就是室温或略高于室温,例如:MTO(甲基三氧化铼)等.一般用于高效有机合成,现在还没有投入社会生产.
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极性分子与非极性分子的融沸点怎么比较? - ******
#官泳# 沸点与分子间作用力直接相关,分子量相同色散力相当,而极性大的分子取向力大,总体看分子间作用力大,沸点高.熔点的问题比较复杂,分子结构对其具有更大的影响.因为液体与固体相比,分子间的平均距离在一个数量级上,变化不大.对称性好的分子通常易结晶熔点高. 举个简单例子,比如苯与甲苯,苯的沸点比甲苯低(分子量、极性都稍小),但苯分子高度对称,因此熔点为5.5度,而甲苯的熔点为-95度,要低很多.离子液体是离子晶体,组成微粒间的作用力为静电吸引(比范德华力大得多),因此几乎没有蒸汽压,但是由于它们被设计成不对称结构,其熔点可以低至零下.
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离子液体在电分析中的应用 - ******
#官泳# 由于离子液体熔点低、蒸汽压低、电化学窗口宽( > 4 V)、电导率高( > 10-4 S/cm)、离子移动速率高( >10-14m2/V·s)、热稳定性与化学稳定性好等优点,近年来已引起了研究者的极大关注[6].在电分析化学领域中,用离子液体作为电...
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请用化学结构的知识解释:为什么 CuCl 的熔点比 CuO 的熔点低 ******
#官泳# 两种物质都属于离子晶体.考虑离子键强度:阳离子相同,阴离子带电荷多,熔点大
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巨型离子结构和巨型金属结构哪个的熔点高?为什么? - ******
#官泳#[答案] 你所说的其实就是离子晶体和金属晶体熔点的比较,巨型无外乎就是晶体化学键的外延和扩展,如氯化钠就属于这种巨型离子. 说实话,个人认为是无法直接比较的.金属键强弱和金属离子半径,电荷数等有关,离子键和离子半径,电荷数以及晶格能...
#15575964475#
为什么离子化合物熔沸点高,共价化合物熔沸点低啊,明明是离子键容易被破坏啊 - ******
#官泳# 使共价键化合物熔沸破坏的是范德华键(或氢键),不是共价键;而使离子化合物熔沸破坏的是离子键,所以熔沸点高
#15575964475#
离子极化中为什么becl2熔点比cacl2低 - ******
#官泳# 在外电场作用下,离子中的原子核和电子会发生相对位移,离子就会变形,产生偏导偶极,这种过程叫做离子极化. 离子极化对晶体结构和熔点等性质的影响,就用第2主族的氯化物为例,由于Be2+、Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+的离子电荷相同而半径增大,极化力依次减小,引起Cl-发生变形的程度也依次减小,致使正负离子轨道的重叠程度减小,键的极性增大,更趋近离子键形态.离子化合物熔沸点高.所以是依次升高的.这种原子形态下的数量级已经发生电子云重叠等一系列变化 不能简单看成点电荷了
#15575964475#
为什么Na的熔点要低于P和S呢?请尽量详细解释,谢谢. - ******
#官泳# 晶体开始融化时的温度叫做熔点.物质有晶体和非晶体,晶体有熔点,而非晶体则没有熔点.晶体又因类型不同而熔点也不同.一般来说晶体熔点从高到低为,原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体. Na是金属晶体,熔点是97.81°C;白磷是分子晶体,熔点为44.4°C;硫有两种晶体形式:斜方晶八面体和单斜棱晶体,:(1)正交硫(又称α-硫)黄色,相对密度2.06,熔点112.8℃,沸点444.6℃,在94.5℃时变为单斜晶硫.(2)单斜晶硫(又称β-硫)灰黄色,相对密度1.96,熔点119.0℃;它们都是分子晶体. 综上所述,熔点最高是硫,其次是钠,最低是白磷【如果是红磷,它的熔点是725°C(最高)】
