3d还没填电子呢，4s结束了应该填3d，所以下一个电子是放在第三层上的
21号为钪，其为第三副族，这应该不是高一化学的范围。
实际上是2,8,9,2
从元素周期表可以看到其外层电子是3d¹4s²
1s²(2s²2p^6)(3s²3p^63d¹)4s²
因为21号钪是过渡元素，3d轨道的能级比4p轨道要低，所以优先排满3d轨道。同理，4d轨道的能级比5d轨道也要低
这个是错误的，这是原子，分子杂化理论，高一还没学习，不用担心
高一化学，画线处是为什么呀？？核外电子排布相同就不能在同一周期吗？？~
Am+，A显正价，所以失电子最外层电子数≤4，Bn-，B显负价，得电子，最外层电子数≥4，当Am+和Bn-核外电子排布相同时，说明A,B核外电子层排布差一层，且是A比B多一层，根据元素周期表可知，A,B为相邻两周期元素，周期数就相差1。
希望能帮到你。
#17090287315#
化学问题:求20号元素之后的电子层排布 ******
#骆严# 第四周期副族2 8 9-18 2 , 24号 Cr 2 8 13 1例外,29号Cu 2 8 18 1例外. 按照泡利能级图排布电子,可参考高中奥赛或大学无机化学.失电子按照科顿能级图.
#17090287315#
20号元素电子排布的写法 - ******
#骆严# 2882
#17090287315#
化学1 - 20号元素的性质 - ******
#骆严# 从左到右,金属性减弱,非金属性增强.从上到下,金属性增强,非金属性减弱.(稀有气体除外)化学性质主要是靠最外层电子数决定的.
#17090287315#
原子排布问题 ******
#骆严# 表面上来讲就是洪德规则,半满时候比较稳定,所以排成4s1.但是根本原因为什么会是这样呢? 就要从能量来考虑了,首先得知道,两个平行的电子能量要比两个成对的电子能量低(一个例子就是三重态能量低于单重态),然后假设Cr也是3d4...
#17090287315#
元素周期表中20号以后的元素电子层排布结构. 能给图就好!再说一下规律! - ******
#骆严#同周期元素,从左到右,最外层电子数依次增加 同主族元素,从上到下,电子层数依次增加 电子层数=周期数 主族最外层电子数=元素最高正价(O、F除外)
#17090287315#
高一化学 核外电子排布规律 - ******
#骆严# 我打的不难理解,请耐心看!每个电子层最多能容纳:层数^2*2,也就是1层2个,2层8个,3层18个,4层32个…… 举例: 原子序数为24,其排布是2,8,8,6 原子序数为32,其排布是2,8,18,7 原子序数为38,其排布是2,8,18,8,2(排满3层剩10个,最后一层不能超过8,所以拆成8,2,) 原子序数为53,其排布是2,8,18,18,7(排满4层剩7个,不超过8,不拆)总之最外层不能超过8!半充满:第n层排n个! 全充满:第n层排n^2*2个!懂了吗?
#17090287315#
高一化学关于元素原子排列 - ******
#骆严# 前20号元素是按照从内向外排的规律写的至于20号元素以后,就要按照排布顺序写了,详细的可以看选修三 物质的结构和性质,22号元素是2 8 10 2,规律很多,违背规律的也不少,在这里不好讲
#17090287315#
元素周期表是学习化学的重要工具,下面是元素周期表中1 - 18号元素原子核外电子排布示意图,根据提供的信息 - ******
#骆严# (1)金属;氦 (2)蓝紫色的火焰
#17090287315#
钛(Ti, 22号元素)的电子排布式是什么? - ******
#骆严# 钛(Ti,22号元素)的电子排布式是1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d². ① 知识点定义来源与讲解: 电子排布式是指描述一个原子各个能级上电子的分布情况.在电子排布式中,每个能级上的电子数量不能超过其能容纳的最大值,遵循能级...
#17090287315#
化学元素周期表21—30号 39—48 57 - 80 元素最外层电子数是一样的吗 如果是的话是多少?谢谢 - ******
#骆严#[答案] 你说的那些都是过渡元素,并不是按主族的最外层电子数来排的.一般为二个或三个,看它们的化合价.这涉及电子排布的能量最低,高中一般学习不做要求的.可以去看看关于四个量子数的内容
