n相同的电子为一个电子层，电子近乎在同样的空间范围内运动，故称主量子数。当n=1,2,3,4,5,6,7 电子层符号分别为K,L,M,N,O,P,Q。当主量子数增大，电子出现离核的平均距离也相应增大，电子的能量增加。例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：E=-13.6(eV)/n^2
（2）角量子数l
角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。电子绕核运动，不仅具有一定的能量，而且也有一定的角动量M，它的大小同原子轨道的形状有密切关系。例如M=0时，即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关，即原子轨道的轨道是球形对称的；如l=1时，其原子轨道呈哑铃形分布；如l=2时，则呈花瓣形分布。
对于给定的n值，量子力学证明l只能取小于n的正整数：l=0,1,2,3……(n-1)
（3）磁量子数m
磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。某种形状的原子轨道，可以在空间取不同方向的伸展方向，从而得到几个空间取向不同的原子轨道。这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂，显示出微小的能量差别的现象得出的结果。
磁量子数可以取值：m=0,+/-1,+/-2……+/-l
（4）自旋量子数ms
直接从Schrödinger方程得不到第四个量子数——自旋量子数ms，它是根据后来的理论和实验要求引入的。精密观察强磁场存在下的原子光谱，发现大多数谱线其实由靠得很近的两条谱线组成。这是因为电子在核外运动，还可以取数值相同，方向相反的两种运动状态，通常用↑和↓表示。
2.原子核外电子排布的一般规律
（1）Pauli不相容原理
在同一原了中，一个原子轨道上最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。
（2）能量最低原理
电子总是最先排布（占据）在能量最低的轨道。
（3）洪特规则
①在等价轨道上，电子总是尽先占据不同的轨道 ，而且自旋方向相同（平行）。
②当等价轨道上全充满时( p6, d10, f 14 )，半充满( p3, d 5, f 7 )和全空( p0, d0, f 0 )时，能量最低，结构较稳定。
3.电子层的最大容量
根据以上的排布规则，可以推算各电子层、电子亚层和轨道中最多能容纳多少电子。
由于每一个电子层（n)中有n个电子亚层（每一个电子亚层又可以有（2l+1）个轨道），则每一电子层可能有的轨道数为n2，即：
又由于每一个轨道上最多容纳两个电子，所以每一电子层的最大容量为2 n2，每一电子亚层中的电子数不超过2（2l+1）个。
价电子简单的说就是最外层电子，反映该元素的价态
电子排布式：圆圈表示原子核，+m表示质子数，弧线表示电子层，按2n²等规律排布电子
价电子：参与成键的电子，主族元素价电子为最外层电子，副族元素还包括最外d亚层电子。
原子最外电子层中电子叫价电子。
spdf那种……东西很多，说不清，简而言之看例子自己摸索吧~
比如H 1s^1(核外电子1)
He 1s^2(核外电子2)
C 1s^22s^4(核外电子24)
O 1s^22s^6(核外电子26)
Na 1s^22s^22p^63s^1 (核外电子281)
S 1s^22s^22p^63s^23p^5（核外电子287)
K 1s^22s^22p^63s^23p^64s^1(核外电子2881)
Ca 1s^22s^22p^63s^23p^64s^2(核外电子2882) 高中（上海）就只要掌握会写1~20号元素的核外电子排布式
如果真的要学，老师会细讲的，先把现在所学的弄清楚吧~
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#13534918376#
外围电子排布式和价电子排布式有何关系? - ******
#易宝# 价电子是指最外层电子数,而外围电子排布式是核外电子排布.
#13534918376#
原子序数电子排布式价层电子排布周期族4左______________________________大s22s22p4______________________________3d大4s大___________... - ******
#易宝#[答案] 原子序数l9,说明原子核外电子数为l9,根据构造原理、洪特规则特例得到电子排布式为1s22s22q63s23q63d10ls2lq6ld10的s2的q1,价电子排布式为的s2的q1,最大能层数为的,说明处于第五周期,价电子数为3g,说明处于第ⅢA族; 由电子排布...
#13534918376#
原子的外围电子排布式,价电子排布式,最外层电子排布式不用写Ar么 - ******
#易宝#[答案] 写个0族原子在前面的是简化电子排布式
#13534918376#
帮忙讲一下电子排布式是怎么一回事,写法,各个式子的意思等等 - ******
#易宝#[答案] 电子排布式主要描述的是核外电子在各电子亚层上的排布情况,兼代描述各电子亚层的能量大小顺序. 如Na,电子排布式为:1S2 2S2 2P6 3S1 如Br,电子排布式为:1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4D10 4S2 4P5
#13534918376#
价电子排布式与电子排布式有什么不同,怎么写价电子排布式 - ******
#易宝# 价电子是最外层的排布式,电子排布是所有电子的排布式
#13534918376#
准确书写电子排布式应注意哪些问题 - ******
#易宝# 1、核外电子将尽可能地按能量最低原理排布 2、遵守泡利不相容原理 3洪特规则 在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布情况,在前36号(中学阶段要求)元素里,没有例外的特殊情况发生.
#13534918376#
电子排布式是怎么排列的就是spdf哪个 - ******
#易宝#[答案] 原子核外电子排面应遵循的三规律:1、能量最低原理:原子核外电子先占有能量低的能级里,然后再依次进入能量高的轨道,这样使整个原子处于最低的能量状态.2、泡利不相容原理指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子....
#13534918376#
电子排布的规则是什么??? - ******
#易宝# 排布的规则 电子的排布遵循以下三个规则: 能量最低原理整个体系的能量越低越好.一般来说,新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的. Hund规则电子尽可能的占据不同轨道,自旋方向相同. Pauli不相容原理在同一体系中,没有两个...
#13534918376#
电子轨道排布式与价电子排布有什么区别?? - ******
#易宝# 电子轨道排布式是写所有的电子排布式 价电子排布是最外层电子的排布
#13534918376#
如何书写电子排布式呢? ******
#易宝# 我们还得知:第一电子层(K层)中只有1s亚层,最多容纳两个电子;注意:第二电子层(L层)中包括2s和2p两个亚层,总共可以容纳8个电子(所以8个电子时为稳定状态);第3电子层(M层)中包括3s、3p、3d三个亚层,总共可以容纳18个电子第n层总共可以容纳2n²个电子
