ce 58号元素的电子排布式怎么写

1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d104f1 5s25p65d1 6s2

58号元素Ce电子排布式为什么是4f15d16s2而不是4f26s2~

这是按照能量排布大小来的,电子亚层分为s,p,d,f.属于第五层的d亚层称为5d

不是你哪一步错了,而是因为随着核电荷数的增加,原子核外电子的排布变得更加复杂,有很多已经不遵守目前已知的规律了。尤其是La系和Ac系元素,f亚层的电子排布变得更加无规律。
正确的排布应该就如你所打,[Xe]5d1 4f1 6s2

#15949825362# 19到36号元素的名称,符号,和电子排布式,价电子排布 - ******
#唐裕#[答案] 钾 K [Ar]4S1 钙 Ca [Ar]4S2钪 Sc [Ar]3d14S2钛 Ti [Ar]3d24S2钒 V [Ar]3d34S2铬 Cr [Ar]3d54S1锰 Mn [Ar]3d54S2铁 Fe [Ar]3d64S2钴 Co [Ar]3d74S2镍 Ni [Ar]3d84S2铜 Cu [Ar]3d104S1锌 Zn [Ar]3d104S2镓 Ga [Ar]...

#15949825362# 第58号元素铈的价电子层结构不是4f26s2,而是4f15d16s2 - ******
#唐裕# 这是用薛定谔方程推出来的排布式 长周期元素有很多不能用短周期价电子的书写方式的!!

#15949825362# 元素周期表的所有元素的电子层排布分别是怎样的? - ******
#唐裕# 用元素所带电子数依次填充: 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p8s······ 其中各阶级最大容纳电子:s-2 p-6 d-10 ···等等 如:(17)Cl: 2 - 8 - 7 (22)Ti: 2 - 8 - 8 - 1 1s2; 2s2,2p6; 3s2,3p5 1s2; 2s2,2p6; 3s2,3p6,3d2; 4s2 此...

#15949825362# 写出下列元素基态原子的电子排布式:(1)O_____ - (2)Ne______(3)S_____ - (4)Cr______(5)Cu_____ - (6)Ge______. - ******
#唐裕#[答案] (1)O元素为8号元素,原子核外有8个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p4,故答案为:1s22s22p4;(2)Ne元素为10号元素,原子核外有10个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p6,故答案为:1s22s22p6;(3)S元...

#15949825362# 写出Eu(63号)、Te(52号)元素原子的电子排布式.若原子核外出现5 g和6 h五层,请预测第九、十周期最后一个元素原子序数和它们的电子排布. - ******
#唐裕#[答案] 由于第一层仅有s亚层,第二层出现2p,第三层出现3d,第四层出现4f,可推知第五层新增5g,第六层新增6h,各亚层排布的电子数为s2、p6、d10、f 14、g18、h22,电子的排布遵循,ns → (n-4)h → (n-3)g → (n-2)f → (n-1)d →…的顺序.Eu(63号)和...

#15949825362# 第85号元素电子排布式 - ******
#唐裕# 轨道式: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^6 6s^2 4f^14 5d^10 6p^51s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 4d^10 4f^14 5s^2 5p^6 5d^10 6s^2 6p^5初高中的电子排布简式(对应K L M N......电子层):2 8 18 32 18 7

#15949825362# 序号为80的元素的价层电子排布 - ******
#唐裕#[答案] 80号元素是 Hg, 价层电子排布式 4f14 5d10 6s2 缩写的核外电子排布 [Xe] 4f14 5d10 6s2 完整的核外电子排布 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2

#15949825362# 39号元素的电子排布式为1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s² 4p6 4d¹ 5s²,共有五个电子层,最外层的电子数不应该是2个吗,为什么是3个?4d是第四能层的呀,它的电子难道不应该在第四能层上吗? - ******
#唐裕# 本团认为: 如你所述,39号元素电子排布式为1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s² 4p6 4d¹ 5s²,五个电子层,最外层第五层5s²有2个电子.最外层电子数不等于价电子数,价电子数是3个,即4d¹ 5s².根据《能量最低原理》、《泡利不相容原理》和《洪特规则》,全饱和的5s轨道能级低于不饱和的4d轨道能级,故39号元素的电子排布式为上式,即1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s² 4p6 4d¹ 5s².

#15949825362# 元素周期表中1 - 18的电子排布式 - ******
#唐裕# 氢,氦,锂,铍,硼,碳,氮,氧,氟,氖,钠,镁,铝,硅,磷,硫,氯,氩

#15949825362# 0族元素电子排布式0族元素的电子排布式怎么写? - ******
#唐裕#[答案] 氦:1s2 氖:1s2 2s2 2p6 或 [He] 2s2 2p6 氩:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 或 [Ne] 3s2 3p6 氪:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 或 [Ar] 3d10 4s2 4p6 氙:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 或 [Kr] 4d10 5s2 5p6 氡:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ...

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