csf是典型的离子化合物,但为什么它的熔点却低

熔点是固体将其物态由固态转变为液态的温度。进行相反动作(即由液态转为固态)的温度,熔点受压力的影响很小。 晶体融化时的温度叫做熔点。物质有晶体和非晶体,晶体有熔点,而非晶体则没有熔点。晶体又因类型不同而熔点也不同.一般来说晶体熔点从高到低为,原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。在分子晶体中又有比较特殊的,如水,氨气等.它们的分子只间因为含有氢键而不符合"同主组元素的氢化物熔点规律性变化的规律。 熔点是一种物质的一个物理性质。物质的熔点并不是固定不变的,有两个因素对熔点影响很大。一是压强,平时所说的物质的熔点,通常是指一个大气压时的情况;如果压强变化,熔点也要发生变化。熔点随压强的变化有两种不同的情况.对于大多数物质,熔化过程是体积变大的过程,当压强增大时,这些物质的熔点要升高;对于像水这样的物质,与大多数物质不同,冰熔化成水的过程体积要缩小(金属铋、锑等也是如此),当压强增大时冰的熔点要降低。另一个就是物质中的杂质,我们平时所说的物质的熔点,通常是指纯净的物质。但在现实生活中,大部分的物质都是含有其它的物质的,比如在纯净的液态物质中熔有少量其他物质,或称为杂质,即使数量很少,物质的熔点也会有很大的变化,例如水中熔有盐,熔点就会明显下降,海水就是熔有盐的水,海水冬天结冰的温度比河水低,就是这个原因。饱和食盐水的熔点可下降到约-220℃,北方的城市在冬天下大雪时,常常往公路的积雪上撒盐,只要这时的温度高于-22℃,足够的盐总可以使冰雪熔化,这也是一个利用熔点在日常生活中的应用。 熔点实质上是该物质固、液两相可以共存并处于平衡的温度,以冰熔化成水为例,在一个大气压下冰的熔点是0℃,而温度为0℃时,冰和水可以共存,如果与外界没有热交换,冰和水共存的状态可以长期保持稳定。在各种晶体中粒子之间相互作用力不同,因而熔点各不相同。同一种晶体,熔点与压强有关,一般取在1大气压下物质的熔点为正常熔点。在一定压强下,晶体物质的熔点和凝固点都相同。熔解时体积膨胀的物质,在压强增加时熔点就要升高。 在有机化学领域中,对于纯粹的有机化合物,一般都有固定熔点。即在一定压力下,固-液两相之间的变化都是非常敏锐的,初熔至全熔的温度不超过0.5~1℃(熔点范围或称熔距、熔程)。但如混有杂质则其熔点下降,且熔距也较长。因此熔点测定是辨认物质本性的基本手段,也是纯度测定的重要方法之一。 这个主要还要设计到量子物理,固体物理,和化学键能等关系 详细描述很困难

CsF熔点较低~

碱金属元素从上到下原子半径逐渐递增,铯最大,导致氟化铯中两原子间距增大,即键长增大,故键能减小。又因为氟化铯是离子化合物,融化需要破坏化学键,键能小则融化时需要的能量少,故而熔点低。

应该是LiF的熔点比CsF高
数据有证明
熔点
LiF 848℃
CsF 682℃
同时
LiF的晶格能也比CsF大
是因为Cs的半径大,F的半径过小,一个F-与多个Cs+配位,造成空间上离子的斥力增加,热稳定性降低
所以LiF的熔点高于CsF是有原因的

#19267077341# 求化学键,离子键,共价键的解释,要精简. - ******
#韶坚# 指分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称.离子键是离子之间的相互的静电作用.共价键是原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的相互作用

#19267077341# )凡是离子化合物都是强电解质,为什么是对!我有反例,HgCl2 这是离子化合物,但是弱电解质(2)Cu(OH)2 是离子化合物,为什么它是弱电解质,我... - ******
#韶坚#[答案] 有些化合物是由离子结合而成,但结合后由于离子极化,使离子的电子云发生变形而出现电子云的重叠.这样就从离子化合物过渡到了以共价键结合为主的共价化合物.此时的共价化合物往往是弱电解质.如你上面举的HgCl2.还有些...

#19267077341# Cs是ⅠA族元素,F是ⅦA族元素,估计Cs和F形成的化合物可能是 - ******
#韶坚#[选项] A. 离子化合物 B. 化学式为CsF2 C. 共价化合物 D. 室温为气体

#19267077341# MgCl2里面有没有共价键 - ******
#韶坚# 本来是不想回答这个问题的,但是... LS...-_-b||不知道怎么混出个分类上升.. 实在太误人子弟,所以... ---- 其实hsvch说的已经很准确了. 只是有一点,Mg是典型金属——但比Na、K等稍微还是不典型了点.如果是中学范围内,可以...

#19267077341# 1.碘化汞 氯化铝 醋酸铅为什么是共价化合物?2.氧化铝 氧化锌是不是共价化合物?为什么? - ******
#韶坚#[答案] 上述的物质也不能说是共价化合物,而应该说它们形成的晶体是分子晶体,原因是它们的空间组成形式并不是典型的离子型 氧化铝氧化锌是氧化物,他们的晶体也是分子晶体,应该说他们不是典型的离子化合物,并不应该认定其化合物类型

#19267077341# 离子化合物中一定不存在单个的分子正确吗? - ******
#韶坚# 是对的,楼上都错了…… 离子是有离子结构的,一般是阴阳离子交替排列,当然也会有别的排列方法,有很多,感兴趣的话自己查资料吧,我不一一介绍了.硫酸是典型的共价化合物,典型的强电解质,怎么会是离子呢?它会在水中电离生成离子而已.离子化合物就算不溶于溶剂,每个离子也是存在的,只是会规则的排列,溶于溶剂或熔融后会电离,形成自由离子.氯化钠只有在气态时才存在氯化钠分子 但硫酸确实是共价化合物……

#19267077341# 氟化氢为什么不是离子化合物? - ******
#韶坚# 电负性之差大于1.7只是一般都是离子化合物,但不是绝对的,氟化氢中只含有极性共价键,是共价化合物,+1价的氢组成的化合物不一定是共价的,比如说铵盐,-1价的氢只能和活泼金属结合,是离子化合物,另外电负性是衡量原子对电子的吸引能力的标志,这是原子的性质,对于带电荷的粒子说电负性是没有任何意义的.

#19267077341# Fe3O4是由离子构成的吗 如果是由分子构成那么为什么也是含有金属元素的化合物呢 - ******
#韶坚# Fe3O4的确是离子构成的,但是你看到的说法是完全错误的, 含金属元素的化合物不一定由离子构成 等轴晶系,a0=0.8396nm;Z=8.反尖晶石型结构.即1/2的Fe3 和全部的Fe2 占据八面体位置,另1/2的Fe3 占据四面体位置.晶格常数a0随Al3 ...

#19267077341# 为什么活泼金属氧化物是离子化合物?有哪些?氧化物中有哪些是既有离子键又有共价键 - ******
#韶坚# 活泼金属氧化必定失电子形成离子态,再以离子键形成离子化合物.NA2O2 H2O2既有离子键又有共价键

  • 二氧化碳,氧化铜是离子化合物还是共价化合物。或什么也不是?
  • 答:二氧化碳是共价化合物,氧化铜是离子化合物

  • 下列各对原子成键时,键的离子性最大的是?
  • 答:也就是极性最强。这里就需要成键的两个原子一个失去电子的能力强,一个获得电子的能力强。对应元素周期表上一个靠近左下角,一个靠近右上角(0族元素除外)。而题中C选项正好对应,所以选C,形成的CsF离子性最大。

  • 元素的原子在分子中吸引电子的能力可以用电负性X表示.下表是某些短周期...
  • 答:元素电负性随着原子序数增大而减小,所以元素周期表中除了放射性元素外,电负性最小的元素是Cs元素、电负性最大的元素是F,二者形成的化合物是离子化合物CsF,其电子式为,故答案为:; (3)若NCl3最初水解产物是NH3和HC...

  • 碱土金属氟化物离子性百分数
  • 答:碱土金属氟化物离子性百分数:键A-B的离子性=1-exp[-0.25×(XA-XB)^2]。由此计算出CsF的离子性约为92%,NaCl的离子性约为70%。铍离子的极化能力是碱土金属中最强的,其他碱土金属的氧化物可视为离子化合物。

  • 高一化学,在线等
  • 答:一般来说 离子电荷越大,离子半径越小的离子晶体的晶格能越大 也就是说 +2价的离子形成的化合物的熔沸点比+1价大 例如NaF、NaCl、NaBr、NaI(阳离子相同,阴离子半径依次增大)和LiF、NaF、KF、RbF、CsF(阴离子相同,...

  • 一道高中化学题
  • 答:活泼金属与氧化性强的非金属化合物是由离子键组成的。以上都是1A族金属的化合物。同一主族元素的化合物半径越小离子键越强。所以半径LiF<NaF<KF<CsF 离子键强弱为LiF>NaF>KF>CsF 溶解度最小为LiF ...

  • 离子化合物为什么就不是以分子形式存在啊?
  • 答:只要元素之间的电负性之差超过1.2,他就是离子化合物啦,不然就是共价啦。(电负性百度百科里可以查)CsF(氟化铯,最强金属与最强非金属的化合物)中也有8%的共价成分,所以离子化合物是可以以分子形式存在的~只不过一般的...

  • 氟化铯是不是最稳定的物质(化合物)
  • 答:不是,氟化铯中F与Cs电负性相差最大只说明氟化铯的离子键百分数最大。根据软硬酸碱理论(HSAB)CsF是不稳定的,因为Cs+比较软,半径大,电荷少,而F-比较硬,所以硬软结合是不稳定的。CsF+NaI===CsI+NaF 此反应的平衡...

  • 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是( )A.LiIB.NaBrC.KC...
  • 答:元素的核电核数越大,离子半径越大,阴离子都为卤素阴离子,元素的核电核数越大,离子半径越大,则金属离子半径最大的是Cs+离子,非金属离子半径最小的是F-离子,所以阳离子半径和阴离子半径之比最大的是CsF.故选D.

  • 离子键。共价键
  • 答:选B 离子键和共价键只是相对而言。即使是CsF,也包含共价键。金属的金属性越强,越容易形成离子键,非金属的非金属性越强,越容易形成离子键,所以选B

    为传递更多家电数码信息,若有事情请联系
    数码大全网