（2）操作①是过滤分离固体和溶液，过滤装置需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：普通漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）①纯碱中常含有少量NaCl，用检验氯离子的方法进行检验，需要试剂为硝酸银和稀硝酸，
A．氢氧化钡溶液 不能检验氯离子存在，故A不选；
B．稀硝酸 验证生成的氯化银不溶，故B选；
C．硫氰化钾溶液是检验铁离子的存在，不能检验氯离子，故C不选；
D．硝酸银溶液和氯离子反应生成白色沉淀，加入稀硝酸不溶证明含有氯离子，故D选；
故答案为：BD；
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，利用压强变化和液面变化分析判断，若漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化，证明装置气密性完好，
故答案为：漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降；
③装置A是为了吸收空气中二氧化碳，避免影响碳酸钠含量的测定；装置C是浓硫酸干燥生成的二氧化碳气体，在D装置中吸收后称量至恒重，
故答案为：除去空气中CO2，防止影响测量结果；浓硫酸；
④U性管是吸收二氧化碳气体称重来测定碳酸钠含量的方法，若与空气直接接通，会吸收空气中二氧化碳和水蒸气测定结果偏高，影响测定结果的准确性，
故答案为：必要；因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果．
过碳酸钠(2Na 2 CO 4 ·3H 2 O)是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量~
（1） 碱性(1分) CO 4 2– + H 2 O HCO 4 – + OH – （2）漏斗(1分) 烧杯(1分) 玻璃棒(1分)（3） ①bd ②漏斗内的水面高于瓶内的水面，且保持一段时间不变 ③吸收空气中的CO 2 ，避免干扰，并赶走装置中滞留的气体 浓硫酸(1分) ④必要(1分) 避免空气中的CO 2 进入D装置，提高实验的准确性 试题分析：（1）过碳酸钠大量用于洗涤，可推测其显碱性，因为过碳酸根离子水解呈碱性：CO 4 2– + H 2 O HCO 4 – + OH – 。（2）从溶液中分离出晶体，在实验室应采用过滤的方法，过滤操作需要的玻璃仪器漏斗、烧杯、玻璃棒。（3）①检验纯碱中是否含量有NaCl杂质，应先加入AgNO 3 溶液，再加入过量的稀HNO 3 ，若仍有白色溶液，说明溶液中含有Cl – ，故选bd；②漏斗内的水面高于瓶内的水面，且保持一段时间不变，则说明装置不漏气；③本实验设计原理为通过测定生成的CO 2 的质量确定纯碱中Na 2 CO 3 的含量，所以B装置内滞留的气体应能被D装置中的碱石灰充分吸收，设计A装置的目的就是通过鼓入空气赶走B装置中滞留的气体，但又不能让空气中的CO 2 影响测定结果，因此A装置中所盛溶液必须能除去空气中的CO 2 ，设计C装置的目的是除去CO 2 中混合的水蒸气，故装置A的作用是：吸收空气中的CO 2 ，并赶走装置中滞留的气体，装置C中的试剂为：浓硫酸；④定量实验应尽量精确，减小误差，实验中需要称量的是实验前后D装置的质量，如果空气中的CO 2 进入D装置会造成实验误差，影响实验的精确度，所以D装置后必须连接一个E装置。
（1）恒压滴液漏斗中的支管主要作用是保持压强平衡利于液体流下，故答案为：使液体顺利流下；（2）利用图-2装置制备过碳酸钠，在冷水浴中充分反应后，按图-1流程可获得过碳酸钠产品，所以关键是控制反应的温度，故答案为：控制反应温度；（3）a、Na2S会被过碳酸钠氧化，使过碳酸钠失效，故a不符合；b、醋酸和碳酸钠反应，使过碳酸钠失效，故b不符合；c、碳酸氢钠和过碳酸钠不反应，故c符合；故答案为：C；（4）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数，先把样品溶解，加入氯化钡沉淀碳酸钠，过滤得到沉淀，洗涤、干燥后称量进行计算；故答案为：过滤、洗涤、干燥、称量；（5）样品中的碳酸钠加入氯化钡后滤液钡离子沉淀碳酸根离子，反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；（6）实验过程中直接测定的物理量为样品的质量m1g、沉淀的质量m2g，沉淀物质的量=m2197g/mol，设过碳酸钠物质的量为x，含有的碳酸钠物质的量为y，依据碳元素守恒得到2x+y=m2197314x+106y=m1 x=m1?m2×106197102mol；过碳酸钠质量分数=x×314a=314(m1?106m2197)102m1故答案为：样品的质量m1g、沉淀的质量m2g；314(m1?106m2197)102m1．
#17762389336#
过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种多用途的新型消毒剂,可有效杀灭“甲型 H1N1流感”病毒.已知过碳酸钠是一种可溶于水的白色细小颗... - ******
#干览#[答案] (1)溶液变红(1分)CO2-3+H2OHCO-3+OH-(2分)溶液褪色(1分)(2)①产生白色沉淀(1分)CO2(1分)取带有火星的木条靠近B瓶的导管出口,若木条复燃说明有氧气生成(2分)①III→I→II(2分)浓H2SO4(1分)NaOH溶液(1分)防止空气中的二氧...
#17762389336#
过碳酸钠(化学式为2Na2CO3▪3H2O2)俗名固体双氧水.溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合.为了方便保存,过碳酸钠样品可能添加少量的... - ******
#干览#[答案] (1)双氧水可用于供氧、消毒和漂白,过碳酸钠中的碳酸钠和过氧化氢不具有吸水性,所以过碳酸钠的用途不能作干燥剂,故选:C;(2)硅酸镁不溶于水,所以取少量过碳酸钠样品于烧杯中,加入足量蒸馏水,有不溶于水的...
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下列哪些会引起过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)分解 - ******
#干览#[选项] A. 氧化铁 B. 氧化铜 C. 硅酸钠 D. 硫酸镁 要说明理由
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过碳酸钠是一种常见的漂白杀菌剂,往过碳酸钠中滴加稀盐酸,可产生两种气体, - ******
#干览# 应该是选3(CO2和O2),过碳酸钠其实就是Na2CO3和H2O2的复合物,化学式可以写成2Na2CO3·H2O2,接下来应该很清楚了.产生CO2:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2(气) 产生O2(过氧化氢分解):2H2O2 = 2H2O + O2(气) 或者也可以这样考虑:由题意可知,过碳酸钠具有强氧化性(能漂白),因此很可能发生一个氧化还原反应,产物中会有元素的化合价发生了变化(氧).另一方面,实验用的是稀盐酸,它可以和碳酸根反应得到CO2.
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过碳酸钠(2Na2CO3?3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重 - ******
#干览# (1)恒压滴液漏斗中的支管主要作用是保持压强平衡利于液体流下,故答案为:使液体顺利流下;(2)利用图-2装置制备过碳酸钠,在冷水浴中充分反应后,按图-1流程可获得过碳酸钠产品,所以关键是控制反应的温度,故答案为:控制反应温...
#17762389336#
2Na3CO3.3H2O2与水反应的化学方程式及其分解的化学方程式 - ******
#干览# 2Na2CO3·3H2O2==2Na2CO3+3H2O2 产生的碳酸钠变为溶液,过氧化氢也为溶液
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过氧碳酸钠(2Na2co3•3h2o2)和水反应生成什么? - ******
#干览#[答案] 生成碳酸钠、水、氧气
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加速h2o2分解物质过碳酸钠 - ******
#干览# 过碳酸钠”(2Na2CO3•3H2O2)俗称固体双氧水,它既有碳酸盐的性质,又有双氧水的不稳定性和氧化性,是很好的消毒剂和供氧剂,广泛应用于洗涤、印染和医药等领域.
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过碳酸钠分解的化学方程式 - ******
#干览# 2(2Na2CO3·3H2O2)=4Na2CO3+6H2O+3O2↑
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过碳酸钠(2Na2CO3?3H2O2)广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等.某兴趣小组展开了深入的学习:[资料卡片] - ******
#干览# (1)由图示可知反应物是碳酸钠和过氧化氢,生成物是过碳酸钠,用观察法配平即可,所以方程式是:2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2;(2)由资料卡片中内容可知过碳酸钠不稳定受热易分解,所以反应及干燥均需在较低温度下进行,原因是...
