电子排布式:1s2 2s2 2p2
轨道表达式:[He] 2s2 2p2
钠:
电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s1
轨道表达式:[Ne] 3s1
铁:
电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
轨道表达式:[Ar] 3d6 4s2
三价铁离子(Fe3+):
电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
轨道表达式:[Ar] 3d5
钙离子(Ca2+):
电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
轨道表达式:[Ar] 4s2
铜:
电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
轨道表达式:[Ar] 3d10 4s1
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#15284677979#
离子的简化电子排布式再举几个例子.比如铝离子、硫离子、亚铁离子、铁离子. - ******
#奚帖#[答案] 查化学课本吧
#15284677979#
化学,电子式怎么写? - ******
#奚帖# 如果你要问高中简单的电子式,那很容易,比如C原子,核外电子6个,最外层4个,就可写成 :C: 即可.如果你要更深一步了解电子式,那就要学习大学无机化学,元素核外电子的排布主要由主量子数,磁量子数,自旋量子数等几个因素决定,所以不再是高中化学中简单的排布了.
#15284677979#
化学电子式怎么写 ******
#奚帖#H x x x x xx xx[H x x H ]+ [x Cl x]- 这是NH4Cl [ x F x] - Mg2+ [x F x ]- 这是MgF2x N x x x x x x xx x xx xx xxH“+” “ -”是表示所带的电荷数 希望我的回答能让你满意 谢谢采纳
#15284677979#
NH4CUSO4的金属阳离子电子排布式,H2O晶体的空间构型及氢氧之间的成键方式,NH4CUSO4的金属阳离子电子排布式 这三道题.求解答.解决在送100分. ******
#奚帖# 金属阳离子电子排布式1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 没加重的数字是指数的形式(铜为29号元素,根据能量最低原则,全满和半满状态的能量最低,所以3d轨道为10个电子全满,4s轨道只能有1个电子) H2O晶体的空间构型:角型或“V”型 氢氧之间的成键方式:共价键
#15284677979#
怎样写电子式 - ******
#奚帖# 要知道该物质是离子化合物还是共价化合物 离子化合物一般由活泼金属与活泼非金属构成,当然也有例外,但很少, 然后还要知道元素的原子结构,直到需要的多少电子之类的 应该很简单啊 多练练就好了
#15284677979#
化合物和离子的电子式怎么写的 - ******
#奚帖# 共价化合物共价化合物电子式的书写,基本与共价型单质分子相同,一般为正价者在前.对于不同价态的元素的原子,一般将化合价绝对值大的写在中间,绝对值小的写在周边.离子化合物离子化合物电子式的书写,是将阴阳离子(阳离子在前...
#15284677979#
写出下列离子的电子排布式10 - ******
#奚帖# 解析: 10.离子的电子排布式为: S2-:1s22s22p63s23p6 I-:1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 K+:1s22s22p63s23p6 Ag+:1s22s22p63s23p63d104s24p64d10 Pb2+:1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s2 Mn2+:1s22s22p63s23p63d5
#15284677979#
化学如何书写电子式 - ******
#奚帖# 如果你知道原子的最外层有几个的电子 后面的事情就好办了 它要遵循对称原则 单独让你写电子式的很少就以下几种 一个就右边 两个就一左一右 四个两左两右 六个就左右上各两个 七个就右边或是左边少一个 八个就都满吧 可以么?不懂再问 我可以再给你解答 望采纳
#15284677979#
阳离子的电子的强弱顺序 - ******
#奚帖# Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
#15284677979#
写出下列离子的电子排布式 ******
#奚帖# 1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6