2H2O2(液)— → 2H2O(液)+ O2(气)
2H2O2(气)— → 2H2O(气)+ O2(气)
影响双氧水分解的因素主要有：温度、pH值和催化杂质等。
1．温度：
H2O2在较低温度和较高纯度时还是较稳定的。纯H2O2如加热到153°C或更高温度时，便会发生猛烈爆炸性分解。较低温度下分解作用平稳进行：2H2O2— → 2H2O2+O2↑+46.94kcal 。
2．PH ：
介质的酸碱性对H2O2的稳定性有很大的影响。酸性条件下H2O2性质稳定，进行氧化速度较慢；在碱性介质中，H2O2很不稳定，分解速度很快。H2O2作为氧化剂的反应速度，通常在碱性溶液中快。因此加热碱性溶液可很完全地破坏过量的H2O2。
3．杂质：
杂质是影响H2O2分解的重要因素。很多金属离子如Fe2+、Mn2+、Cu2+、Cr3+等都能加速H2O2分解。工业级H2O2中因含较多的金属离子杂质，必须加入较大量的稳定剂来抑制杂质的催化作用，其原理是还原和络合。
4．光：
波长3200-3800�0�3的光也能使H2O2分解速度加快。
为阻止H2O2的分解，必须对热、光、PH、金属离子四大因素提出措施。食品级双氧水的特点 纯度高、杂质少、稳定性好，不含有毒有害杂质。工业级双氧水中含有大量的蒽醌类有机杂质以及铅、砷等金属离子、机械杂质等，这些有毒有害杂质中，像蒽醌、铅、砷是致癌物质，因此不能用于食品行业。食品级双氧水采用特殊方法提纯，去除了原料中的杂质，是一种高品质、高纯净度的双氧水，因而可以广泛地用于食品行业中的各个领域。食品级双氧水的杀菌原理 双氧水利用活性氧极强的氧化能力，可以破坏微生物体内的原生质，从而达到杀灭微生物和消毒灭菌的目的。食品级双氧水具有广谱、高效、长效的杀菌特点，在完成杀菌过程之后，分解为氧气和水，不会产生有毒的残留物，食品中残留的少量食品级双氧水能自行分解，因而可以无需用水冲洗，对环境无污染，是一种环保型杀菌消毒剂。
H2O2含量测定方法 称取0.2g(0.18ml)样品，称准至0.0002g。加25ml水，加10ml 4mol/L的硫酸，用0.1mol/L高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈粉红色，保持30秒不褪色。 H2O2的百分含量(X)按下式计算：
包装、贮存、运输包装本品用聚乙烯桶包装，包装容器的盖上有小排气孔。规格：25Kg/桶贮存H2O2应贮存于阴凉、通风的库房中，避免阳光直射；严禁与碱、金属及金属化合物、易燃品混存；容器应加盖并保持排气，以保持容器内H2O2的纯度，防止污染；如有容器破裂、渗漏，应用大量水冲洗。本品在符合贮存、运输条件下，一年内浓度下降不超过原来浓度的3%。运输本品按氧化剂运输规则运输，防止剧烈振摇；请勿直接用手接触，操作应配戴塑胶手套；若不慎接触或包装发生泄漏，请用水冲净。H2O2安全资料 1. 毒性：H2O2从一般意义上讲是无毒的，对皮肤、眼睛和粘液膜有刺激作用，浓度较低时可产生漂白和灼烧感觉，浓度高时可使表皮起泡和严重损伤眼睛。其蒸汽进入呼吸系统后可刺激肺部，甚至导致器官严重损伤。当H2O2沾染人体或溅入眼内时应用大量清水冲洗。
2. 可燃性：任何浓度的H2O2均是不可燃的，但它是一种强氧化剂，特别是当浓度高时，它容易引起其它可燃物质燃烧。H2O2引起燃烧的过程是其分解与氧化的结合。H2O2浓度愈高，燃烧愈易开始。当外溢的H2O2与可燃物质接触时，应立即用大量的水冲洗稀释，并将H2O2洗去。
3. 爆炸性：H2O2在催化杂质存在下可分解，放出氧气和热量，温度和浓度越高，分解速度越快，因此一旦诱发了分解，则分解随着放热和温升自行加速，其结果进一步使物料温度上升，并产生更多的气体(氧气和蒸发的蒸气)，且随着温度升高而膨胀，此时如容器密闭将产生高压，从而导致容器爆破。因此贮存H2O2的设备均应有防尘的通风口，以安全释放可能产生的气体。H2O2溶液在常温常压下一般不会爆炸，但H2O2分解产生的氧在一定条件下也能与可燃蒸气或气体形成爆炸性混合物，此混合物一经引发(如火花、静电等)即有发生爆炸的危险。 过氧化钠 化学式Na�6�0O�6�0
过氧化钠是白色或黄色粉末，
相对密度为2.47 （水＝1）
熔点 460℃（不分解）
①氧元素为-1价 过氧根-2
②物理性质：固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，因其中常含有超氧化钠而显淡黄色
③化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
2Na2O2 ＋ 4HCl ══ 4NaCl ＋ 2H2O ＋ O2↑ （2 H2O2）
与水反应，置换出氧气，生成过氧化氢：
Na2O2 ＋ 2H2O ══ 2NaOH ＋ H2O2
2H2O2══2H2O+O2↑
总：2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋O2↑
与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：
Na2O2 ＋ CO ══ Na2CO3
Na2O2 ＋ SO2 ══ Na2SO4
与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
2Na2O2 + 2SO3══2Na2SO4 + O2
④热力学函数（298.15K，100kPa）：
标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-510.9
标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-447.7
标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：95.0
⑤过氧化钠的用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。
过氧化钠之二
化学式Na2O2，淡黄色粉末，密度2.805g／cm3。它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O2。
2Na2O2 + 2H2O ══ 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2H2SO4（稀）══ 2Na2SO4 + O2↑+ 2H2O
反应放热。
它能与CO2作用，放出O2。
2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。
过氧化钠之三
[-O-O-]2-过氧离子，在[-O-O-]2-中，氧与氧之间是共价键。是淡黄色粉末，商品常制成圆形小颗粒。熔点约为675℃，相对密度为2.805，有二水合物和八水合物。具有强氧化性，能强烈地氧化一些金属。在熔融状态，几乎不分解，但遇到棉花、炭粉或铝粉时可发生爆炸，使用时要小心。易吸潮，与水或稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的过氧化氢不稳定。立即分解放出氧气，故加热过氧化钠水溶液则放出氧气。过氧化钠与强氧化剂，如高锰酸钾，作用也显示还原性。它不溶于乙醇，可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气，常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面，可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气，以供人们呼吸之用。过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠。由于它易潮解，易和二氧化碳反应，必须保存在密封的器皿中。
过氧化钠之四
淡黄色固体。
（1）与水反应：2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4Na+ ＋ 4OH- ＋ O2↑
(在此反应中,Na2O2做还原剂和氧化剂,NaOH为还原产物,O2为氧化产物)
（2）与CO2反应：2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
供氧剂、漂白剂。
（3）Na2O2可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。
（4）Na2O2具有强氧化性：
Na2O2投入FeCl2溶液中可将Fe2+氧化成Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀。
Na2O2投入H2S溶液中可将H2S氧化成单质硫。
物理性质:淡黄色固体,密度2.805g／cm3
钠在氧气中燃烧,发出黄色火焰,产生淡黄色的过氧化钠，在空气中燃烧生成氧化钠。从化学结构式看，过氧化钠分子比氧化钠稳定。另外氧化钠被氧气氧化而生成过氧化钠，氧化钠的还原性比过氧化钠强，所以过氧化钠比氧化钠稳定。能量越高越不稳定，是指原子所带的能量，其能量越高就越容易得到电子或者失去外层电子，从而形成分子。
Na在空气中加热是缓慢氧化，产生Na2O
Na在空气（有O2的环境）中燃烧（温度高到发生剧烈氧化现象），产生Na2O2
钠在空气中缓慢氧化的化学方程式：2Na + O2 ══ 2Na2O
钠在空气中燃烧的化学方程式：2Na + 2O2 ══ Na2O2
过氧化钠的制备
1.首先用金属钠在一个含氧量低于空气的环境下形成Na2O
2.隔绝湿气，充分粉碎Na2O
3.再置于一个含氧量高于空气的环境下，加热200～350℃进一步氧化为Na2O2
化学性质:过氧化氢：易分解为氧气和水。过氧化钠：能与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。物理性质：过氧化氢：无色无味的液体。过氧化钠：淡黄色固体。化合价：两种物质中氧元素都为-1价，氢和钠均为+1价。
两者均有强氧化性，过氧化氢俗称双氧水， 水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。 熔点(℃)-0.89℃(无水) 沸点(℃)152.1℃(无水) 折射率1.4067（25℃） 相对密度(水=1)1.46(无水) 饱和蒸气压(kPa) 0.13(15.3℃) 溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。 -O-O-中O不是最低氧化态，故不稳定，容易断开 溶液中含有氢离子，而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子，其中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，H2O2是二元弱酸，具有酸性。氧元素为-1价。
物理性质：淡黄色固体。 密度2.805g／cm3
化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气产生
http://baike.baidu.com/view/123617.htm?fr=ala0_1_1http://baike.baidu.com/view/19343.htm 太TM详细了，看都看花了
过氧化氢和过氧化钠谁更稳定？~
这需要看在哪个条件下，如果是在常温下，条件一样的情况下过氧化氢会更为稳定。
过氧化氢在常温下不容易分解。过氧化钠在常温下会与水蒸气先反应，然后再与二氧化碳反应。
化学方程式为：
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
2NaOH+CO2=NaCO3+H2O
如果在干燥（也就是无水分）的空气中的话，过氧化钠会更稳定一些，因为过氧化钠为共价键、过氧化氢为离子键，离子键要比共价键稳定，所以过氧化钠会更稳定一些。
过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
过氧化钠化学性质
过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，
可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）
过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
过氧化钠还能氧化一些金属。例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根（FeO42-）；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。
在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。
过氧化钠还具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢（H2O2），由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色，这个过程是不可逆的。
过氧化氢与过氧化钠的电子式的区别是：在过氧化氢中没有电子的得失，只有电子对的偏移；而在过氧化钠中存在电子得失，即一个钠原子失去一个电子，一个氧原子得到一个电子。过氧化氢与过氧化钠的电子式如下图：
过氧化氢是共价化合物，过氧化钠是离子化合物。
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过氧化氢和过氧化钠哪个化学键更稳定 - ******
#通供# 过氧化氢缓慢自分解,见光后分解加快,接触铁等金属物质后分解加速,而过氧化钠在没有水汽和二氧化碳的环境下是稳定的
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过氧化氢,过氧化钠分别是什么晶体啊?为什么? - ******
#通供# 分子晶体 离子晶体 一个过氧根是负二价,而氢离子是公用电子对组成晶体 钠离子是通过正负离子之前的吸引力成键的 所以分别是分子晶体和离子晶体 为什么有过氧根? 没有为什么,过氧根是一个离子嘛 像过氧化氢和过氧化钠只是一种无知而已 比如过氧化钠就是氧气和钠燃烧得到的,在空气中会和二氧化碳反应生成氧气,又会变成氧化钠的
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什么是过氧化钠 - ******
#通供# 化学式:Na2O2过氧化钠是白色或黄色粉末,摩尔质量为78g/mol,常用78g/mol相对密度为2.47 (水=1)熔点 460℃(不分解)
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介绍一下Na2O2 - ******
#通供# 过氧化钠之一 氧元素为-1价. ②物理性质:淡黄色固体(粉末). ③化学性质:过氧化钠不是碱性氧化物,但也可与水、二氧化碳,酸反应,反应过程中均有氧气放出,化学方程式分别为: 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2...
#13596068585#
过氧化氢,过氧化钠,氧化钠,氧化铁,谁能讲一下他们的结构,是离子健还是共价健,我记得好像是都有,那 - ******
#通供# 过氧化氢:(氧与氢之间的是极性)共价键,(氧与氧之间的是非极性)共价键;过氧化钠:(氧与钠之间是)离子键,(氧与氧之间的是非极性)共价键;氧化钠:离子键;氧化铁:离子键.
#13596068585#
有谁知道氧化钠和过氧化钠的物理和化学性质 - ******
#通供# 氧化钠 Na2O 氧化钠,分子式为Na2O ,白色固体.不燃,具腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤.对人体有强烈刺激性和腐蚀性 相对分子质量 61.98 白色无定形片状或粉末.对湿敏感.在暗红炽热时熔融,到400℃以上时分解成过氧化钠和金属钠.遇水...
#13596068585#
关于过氧化钠和氧化钠 - ******
#通供# 氧化钠和过氧化钠是不是都是显碱性?这么问题就是错误的,说什么东西是显碱性还是酸性(中性)一般都是默认说的其溶液(至少高中段),而氧化钠和过氧化钠并不能作为溶质.过氧化钠因和酸反应有氧气生成故不是碱性氧化物对不对?...
#13596068585#
过氧化钠,碳酸钠和碳酸氢钠的物理,化学性质和用途. - ******
#通供# 楼主注意哈~俺这是纯原创答案,请楼主务必照顾下俺的劳动成果,采纳俺…… 过氧化钠 Na2O2 淡黄色粉末状固体,具有超级强氧化性,因此也具有漂白性.在空气中吸收水分和二氧化碳.易溶于水,生成氢氧化钠和过氧化氢,由于反应放出...
#13596068585#
过氧化氢,过氧化钠分别是什么晶体啊?为什么? [化学] - ******
#通供# 分子晶体 离子晶体
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过氧化氢是什么? - ******
#通供# 过氧化氢是腐蚀品
