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PtCl 4 ·2NH 3 水溶液不导电加入AgNO 3 无现象加强碱无NH 3 放出下列说法正确的是( ) A.配合物 - ******
#亓心# C试题分析:配合物中心原子的电荷数为+4,A错.由于配位键有两种形式:Pt-Cl和Pt-N,总共两类六条键,且这两种键的键长不相等,故不可能是平面正方形.实际上应该是八面体型,四个氯离子构成正方形,而两个氨分子在其上和下.B错.Pt 4+ 分别以配位键与四个氯离子,两个氨分子中的氮原子成键.C对,D错.点评:对配合物理论及形成配位键要了解清楚,本题难度不大.
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下列组合中,中心离子的电荷数和配位数均相同的是() - ******
#亓心#[选项] A. K、SO4 B. Cl2、SO4C. Cl、Cl2 D. Cl2、Cl
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配位化合物中配体和中心原子怎么结合? - ******
#亓心# 里面的氯不是氯离子,氯原子是配位体,提供孤对电子,与配位中心的钴原子提供的空轨道形成配位键,外面的氯以离子形式存在,只有外面的氯才能与银离子发生离子反应.
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[Co(NH3)5(H2O)]Cl3 配合物的名称、内界、配位体和配位数分别是什么? - ******
#亓心# (三)氯化一水五氨合钴(Ⅲ),内界[Co(NH3)5(H2O)]3+,NH3和H2O做配体,配位数6.
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为什么Co(NH3)5ClSO4只分别与AgNO3和BiCl2发生反应 - ******
#亓心# 你学了配合物了吧?那你就应该知道配合物有内界和外界,内界不电离,只有外界在水中才发生电离,因此(SO4)2-若在内界做与Co3+配合则不会发生电离,那么溶液中就不会有(SO4)2-存在,在溶液中加Ba2+(你是写错了吧?)不会有BaSO4析出,而Cl-若与Co3+配合则其也不会电离,加Ag+也不会产生AgCl沉淀.这里NH3是比Cl-和SO42-强配体的配体,当然若NH3不做配体则不能在该物质中出现,而Co3+的最多接受6个配位原子,所以若接受了Cl-则不能接受SO42-,反之亦然,因此若Co(NH3)5ClSO4是纯净物则与AgNO3反应就不可能与BaCl2反应.
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初三 化学 离子共存 请详细解答,谢谢! (14 21:58:0) - ******
#亓心# D 所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题.若在溶液中发生反应,就不能共存.看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等.一般注意以...
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求教一个配合物内外界的问题 - ******
#亓心# 问题是Pt(NH3)4Cl4的内外界分别是什么.由Pt(NH3)4Cl4与AgN03的反应可知,2Cl-与AgN03反应,生成2AgCl,所以2Cl-在外界.内界的2Cl-与Pt结合紧密,不与AgN03反应,在内界.所以[PtCl2(NH3)4]2+是内界.
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氯离子检验时为什么要先滴入硝酸溶液,再滴硝酸银呢? - ******
#亓心# 先加酸排除碳酸根,碳酸银也是白色沉淀,然后加硝酸银产生白色沉淀.但这并不代表一定是氯化银,所以应该加入过量的氨水,产生可溶的配合物使得氯化银重新溶解,这才是完整的鉴定氯离子的过程.
