铁的电子排布是1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（2）3d（6）。
所以第一层是2，第二层是8，第三层是14，第四层是2。之所以按照上面说的排是因为能级交错，电子首先填入能量低的轨道。
原子是由原子核和核外电子构成的。在多电子的原子里,电子的能量并不相同，能量低的在离核较近的区域内运动，能量高的在离核较远的区域内运动，即核外电子是分层运动的，又叫分层排布。
核外电子分层由内到外分为K、L、M、N、O、P、Q七个能层。
核外电子分层排布一般遵循以下规律：
1、各层最多容纳的电子数目为2n^2（n为电子层序数）个；
2、最外层电子数目不超过8个（k为最外层时,不超过2个）；
3、次外层电子数目不超过18个,倒数第三层不超过32个；
4、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后再排布在能量较高的电子层里。
扩展资料
原子结构示意图原理简介
1、核外电子是分层排列的,从里到外1,2,3,4,5,6,7。
2、第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子；当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子,最外层不超过8个电子。
3、最外层8个电子的结构叫做稳定结构（特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子）。
4、金属原子最外层电子数<4易失电子。
5、每层最多排2×(n)^2个电子（n表示层数）。
6、非金属原子最外层电子数≥4 容易得到电子。化学性质不稳定。
7、稀有气体最外层电子数是8个。He:(2个)不得不失（达到最稳定状态，所以稀有气体性质较稳定）。
参考资料：百度百科-原子结构示意图
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化学,铁的电子排布式?求写! - ******
#卫民# 希望采纳、、、、、、 电子排布是按能量级排布,具体为1S2S2P3S3P4S3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p 铁是3d64s2,铁是第八族的,它的价电子包括4S电子和3d电子.
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铁原子是怎样排列的? - ******
#卫民# 铁原子,序号为26,第四周期第8族,外层电子排布方式为2 8 14 2
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铁电子排布式简写 ******
#卫民# 铁原子(Fe)核外电子排布式简写为[Ar]3d6 4s2其中3d6 4s2是铁原子的价电子排布式.若铁失去4s2亚层上2个电子,形成带有两个单位正电荷的二价铁离子(亚铁离子)...
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铁原子的核外电子排列顺序 ******
#卫民# 副族原子不满足八隅体规则. 基态原子核外电子排布式:Fe:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2. 电子排布示意:Fe(+26) 2 8 14 2. 按原子核的距离顺序从近到远给轨道编号(主量子数n),基态铁原子有4层电子.每个轨道各能容纳自选量子数不...
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铁原子的核外电子排布 - ******
#卫民# 要弄清这个问题,必须起码了解以下知识:能量原理电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低.怎样才能使电子的能量最低呢?比方说,我们站在地面上,不会觉得有什么危险;如果我们站在20层楼的顶上,再往下看时我们心理感到...
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关于铁的电子排布式铁的核外电子排布为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s1另外什么是能量最低原理? - ******
#卫民#[答案] 能量最低原理:电子优先占据能量较低的原子轨道,使整个原子体系能量处于最低. 4S轨道的能量低于3d轨道,先排满4s2,再排3d6.
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铁原子的电子是怎样排布的? ******
#卫民# 铁的核外电子排布是2 8 14 2 外层电子排布是3d6 4s2,第三周期的元素次外层最多可以排布18个电子,Fe的此外层是14个电子,没有排满.
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铁的核外电子排布谁知道(26)? - ******
#卫民# 铁的核外电子排布,1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 其中,最前面的1、2、3、4代表主量子数,你也可以理解为周期数,s、p、d代表亚层的名称. 我不太清楚二楼所说的铁原子还分气态和其它状态的排布有区别.一般大学书里关于铁的排布都...
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铁的核外电子排布 - ******
#卫民# 你的那个答案只能看出来原子的没层电子的排布,但每层的亚层不能看出来,当只有看出来亚层时,才能解释答案为什么正确,原因是轨道排布原则造成的,首先,电子派部必须是能量最低,然后是排布的电子必须是尽可能分布在最多的压层里,这样的结果才导致了过度元素的排布感觉是错的的原因,真实的电子排布应该是1S(2)2S(2)2P(6)3S(2)3P(6)3d(10)4S(2),字母表示亚层轨道,括号内数字,应该在字母的上面,代表这个亚层轨道上的电子,字母前的数字,代表主轨道数,这是结构化学的知识.
#17352556318#
铁的原子核外电子排布 - ******
#卫民# 核外电子排布是按轨道进行排布的.第一周期只有1S轨道.而S轨道最多能排两个电子.到了第二周期就有了P轨道.P轨道最多能排6个电子,这就是第二周期最多能排8个电子的原因,到了第四周期出现了3d轨道,而3d轨道的能量低于4p轨道.所以要先排3d轨道.故:铁的次外层就有了14个电子,其中3s轨道上两个,3p轨道上6个3d轨道上6个而4s轨道的能量要比3d轨道的低,遵循能量最低原则,就先排4s轨道,2个故最外层有两个电子
