核外电子排布所遵循的三个规则是:能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
1、最低能量原理:
电子可看作是一种物质,也具有同样的性质,即它在一般情况下总想处于一种较为安全(或稳定)的一种状态(基态),也就是能量最低时的状态。当有外加作用时,电子也是可以吸收能量到能量较高的状态(激发态),但是它总有要回到基态的趋势。
2、泡利不相容原理:
在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在。
3、洪特规则:
有两方面的含义:一是电子在原子核外排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行;洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层,当电子排布处于∶全满(s2、p6、d10、f14)半满(s1、p3、d5、f7)。
扩展资料:
对于某元素原子的核外电子排布情况,先确定该原子的核外电子数(即原子序数、质子数、核电荷数),如24号元素铬,其原子核外总共有24个电子,然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布,只有前面的亚层填满后,才去填充后面的亚层。
每一个亚层上最多能够排布的电子数为:s亚层2个,p亚层6个,d亚层10个,f亚层14个。最外层电子到底怎样排布,还要参考洪特规则,24号元素铬的24个核外电子依次排列为:1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)4s(2)3d(4)。
参考资料来源:百度百科-核外电子排布
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