4对
[物质结构与性质]氧是地壳中含量最多的元素（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为______个．（2）H 2 O~
（1）氧元素基态原子核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 4 ，4个电子在三个轨道中排布，故未成对电子数为2个，故答案为：2；（2）共价键的键能大于氢键的作用力，氢键的作用力还大于范德华力，故H 2 O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、分子间的范德华力；含分子间氢键的物质的沸点大于分子内氢键物质的沸点，因此原因是前者易形成分子间氢键，后者易形成分子内氢键．故答案为：O-H键、氢键、范德华力； 形成分子内氢键，而 形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大；（3）H 3 O + 价层电子对模型为四面体，氧原子采取sp 3 杂化．H 2 O中O原子有两对孤对电子，H 3 O + 中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致H 3 O + 中H-O-H键角比H 2 O中H-O-H键角大．故答案为：sp 3 ；H 2 O中O原子有两对孤对电子，H 3 O + 中O原子有一对孤对电子，排斥力较小（4）1个“CaO”的质量为 56g/mol N A /mol = 56 N A g ，而用均摊法算出一个晶胞含有4个“CaO”，即一个晶胞质量为 56 N A g ×4= 224 N A g，又有ρ= m V ，则V= m ρ ，V= 224 N A g÷ag/cm 3 = 224 a N A c m 3 ，则CaO晶胞体积为 224 a N A c m 3 ．故答案为： 224 a N A ．
（1）氧元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p4，4个电子在三个轨道中排布，故未成对电子数为2个，故答案为：2；（2）1个“CaO”的质量为56g/molNA/mol=56NAg，而用均摊法算出一个晶胞含有4个“CaO”，即一个晶胞质量为56NA×4=224NAg，又有ρ=mV，则V=mρ，V＝224NAa=224aNAcm3，故答案为：224aNA；（3）①Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，所以熔点是NiO＞FeO；②与NaCl晶胞类型一致，其配位数也为6；③每个晶胞中，La位于顶点，8×18=1，Ni位于体心和面心，1+8×14=5，化学式为LaNi5；故答案为：＞；6；LaNi5；（4）①在结构中，碳氮单键只含σ，碳氮双键既含σ键又含π键；结构中N与Ni形成的配位键，即N提供孤对电子，Ni提供空轨道；②因为碳碳双键共平面，所以采用sp2杂化；碳碳单键，形成四面体结构，采用sp3杂化，故答案为：σ键、π键；配位键；sp2、sp3．
#19420118652#
氮元素、氧元素是空气组成的主要元素,可以形成多种化合物.回答以下问题:(1)基态氮原子的价电子排布式是 - __,氧元素基态原子核外未成对电子数为 ... - ******
#井管#[答案] (1)N原子最外层电子数是5个电子,2个电子位于2s能级、3个电子位于2p能级,所以其价电子排布式为2s22p3;O元素基态原子核外有两个未成对电子, 故答案为:2s22p3;2; (2)同一周期元素,元素第一电离能随着原子序数增大而增大,但第IIA族、第...
#19420118652#
氧共有三层电子,最内层是2,中层8,外层6,核外电子总共是14个,大于它的质子数8.氧元素本身带负电吗? - ******
#井管# 氧原子有三个电子层是你杜撰的.【1】氧元素是第二周期的元素,所以氧原子只有2个电子层内从层2个,外层6个,共8个电子;而氧原子的质子数也是8个. 符合 核外电子数=质子数 ,所以氧原子本身是电中性的,不带电荷. 事实上所有的原...
#19420118652#
氧是地壳中含量最多的元素.已知一种氧原子,原子核内含有8个质子和10个中子,则该氧原子核外电子数为 ******
#井管# 答案B 因为原子由原子核和核外电子构成,其中原子核由质子和中子构成的;而原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数,由题意“一种氧原子,原子核外含有8个质子和10个中子,则知该氧原子核外电子数为8 故选B
#19420118652#
一种元素是氧元素的主要标志是()A.核外电子数为8B.核内质子数为8C.相对原子质量为16D.中子数为 - ******
#井管# 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数(即核电荷数),一种元素是氧元素的主要标志是核内质子数为8.A、决定元素的种类的是质子数(即核电荷数),一种元素是氧元素的主要标志是核内质子数为8,而不是核外电子数为8,故选项错误.B、决定元素的种类的是质子数(即核电荷数),一种元素是氧元素的主要标志是核内质子数为8,故选项正确.C、决定元素的种类的是质子数(即核电荷数),一种元素是氧元素的主要标志是核内质子数为8,而不是相对原子质量为16,故选项错误.D、决定元素的种类的是质子数(即核电荷数),一种元素是氧元素的主要标志是核内质子数为8,而不是中子数是8,故选项错误.故选:B.
#19420118652#
1个氧原子中有几个电子 - ******
#井管# 8个啊.氧是八号元素.所以外面就有8个电子.规律是:几号元素就有几个电子. 一个水分子中有两个氢原子.一个氧原子.一个氢原子核外有一个电子.一个氧原子有8个电子.所以一个水分子有10个电子
#19420118652#
氧的质子数是8,氧的核外电子也是8,不显电性?为什么还会吸引别的物质的电子? - ******
#井管# 1、质子数等于电子数时,是中性的原子不带电,但不是稳定结构,最外层是8个电子才是稳定结构.因此氧原子要使最外层达到稳定结构,还要得两个电子,然后变成带两个负电荷的阴离子,此时,不再吸引电子.2、原子能不能得到电子,也就是它吸引电子的能力,与原子的最外层电子数有关,所以元素的性质特别是化学性质与最外层电子关系最密切.但氢、氦只有一个电子层,所以当它达到两个电子也是稳定结构.
#19420118652#
氧原子核外有8个电子,试计算氧原子核所带的电量 - ******
#井管# 答:氧元素是第六号元素,氧原子核外在氧原子核外有8个电子,说明氧原子带两个单位负电荷,氧原子是否带电不影响其原子核的核电荷数.即氧原子核所带的电量等于氧原子核外电子数,故氧原子核所带的电量为6.
#19420118652#
氧原子有几个价电子 - ******
#井管# 价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子. 主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子;过渡元素的价电子不仅是最外层电子,次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子. 氧为第七主族元素,...
#19420118652#
质子,核电荷数,电子数,核外质子数,核外电子数.化学关于原子和分子,离子的所有什么什么数都是些什么 - ******
#井管# 请翻看高中化学书,寻找各个名称的定义,定义是基础,然后结合元素周期表研究. 没有“核外质子数”这一名称,应该叫“核内质子数”也即质子数,具体他们的关系如下: 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 质子数+中子数==相对...
#19420118652#
氧原子跟氢原子组合变成氢氧根离子的时候,氧原子原来最外层电子数为6,后来变成了8,那它的核外电子数就 - ******
#井管# 电子是会分电子层的,核外电子数是原子核外所以电子,讲化学性质一般都是讲最外层电子,不需要把内层电子扯进来.氧形成氢氧根时,外层电子由原来的六个变成了8个,这两个电子一个是氢原子通过共价键提供的,另一个是从外界获得的,所以氢氧根带一个负电荷.氢的核外电子数是两个,但是这两个电子是偏向氧的,对于氢来说是跟失去一个电子一样,所以氢氧根中氢带+1价.你需要复习核外电子书与最外层电子数的区别,成键电子与非键电子,共价键,离子键等基础内容.希望对你又帮助
