电子构型是指:电子依照能量高低的能级进行排列，其一般顺序为:ls,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d
电子排布式则是指:电子依照能层的顺序进行排列，其一般顺序为:
1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p,4d,4f...
折叠不相容原理
每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子。根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原子总能量最低，即基态原子。例如铝原子核外，当其1s、2s、2p、3s和3p轨道上分别填入2个、2个、6个、2个和1个电子时，为铝原子基态,因此铝原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p1。实际上除最外层(n=3的轨道)之外，它完全与元素周期表上前一周期末的惰性气体氖的电子构型1s22s22p6相同，所以铝原子基态的电子构型又可简单记为【Ne】3s23p1。正三价铝离子(Al3+)的电子构型与氖原子相同。
原子的电子构型
原子中每个电子的能量是由他所处的轨道高度(能级)以及主量子数n和角量子数l来代表;(量子数是量子力学中表述原子核外电子运动的一组整数或半整数。因为核外电子运动状态的变化不是连续的，而量子数是量子化的，所以量子数的取值也不是连续的，而只能取一组整数或半整数;量子数包括主量子数n、角量子数l、磁量子数m和自旋量子数ms四种，前三种是在数学解析薛定谔方程过程中引出的，而最后一种则是为了表述电子的自旋运动提出的。)n简单的原子的电子构型是整数。通常把n相同的轨道称为属于同一壳层。从距离核最近的壳层向外数，把壳层依次编号为:1、2、3、4、5、6、7、…，分别用符号K、L、M、N、O、P、Q、…表示。n越小，离核愈近，壳层上的电子的能量愈低。属于同一主量子数n的电子，其轨道角动量可以是0、1、2、…、(n-1)，分别用角量子数l等于 0、1、2、…、(n-1)表示，记为s、p、d、f、g、…。例如同属于n=3，l=0、1和2的轨道,分别称为3s、3p和3d轨道。l愈小表示电子轨道运动的能量愈小。角量子数为 l的轨道内含有2(2l+1)个轨道。所以s、p、d和f轨道内分别含有2、6、10和14个轨道。由此推算:主量子数为n的壳层中轨道的总数为:
即n=1、2、3、4…的壳层内分别含有 2、8、18、32、…个轨道。因此,原子体系的状态可以用其中全体N个电子的量子数n和l的集合(n1l1、n2l2、…、nNlN)来表示，这个集合就称为原子的电子构型。
原子中轨道:
ls<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d…ns<(n-3)g<(n-2)f<(n-1)d<np
分子的电子构型
分子体系的电子状态也可以用全体电子所处的单电子轨道的总体来表示。以异核双原子分子NO为例:分子轨道按照它在分子轴向上没有节面、有一个节面或有二个节面而分别称为σ、π或δ分子轨道。各类分子轨道内,按能量次序由低向高排列编号(如1σ、2σ、3σ、4σ…，和1π、2π、3π…)。每个σ分子轨道内含有2个电子,π分子轨道内有4个电子……再按照上述的泡利不相容原理、能量最低原理和洪特原则，将原先氮原子的7个电子和氧原子的8个电子(共15电子)填入分子轨道，并且按分子轨道的能量次序由低向高写出:
(1σ)2(2σ)2(3σ)2(4σ)2(1π)4(5σ)2(2π)1
这就是NO分子的电子构型。实际上分子轨道1σ和2σ上的电子仍在原有的原子核周围，本质还是氮原子和氧原子上的K层(n=1)电子,故NO分子的电子构型又可
配合物的电子构型
配合物的电子构型指中心原子的价电子数。
例:IrCl[P(CH3)3]3中的Ir是16电子的构型，而IrCl3[P(CH3)3]3中的Ir是18电子的构型。
写为KK(3σ)2(4σ)2(1π)4(5σ)2(2π)1。
又称电子组态。是原子、离子或分子的电子状态的一种标志。按照量子力学的轨道近似法，原子、离子或分子中的每一个电子被认为各处于某自旋和轨道的状态。体系中全体电子所处的自旋和轨道的总体，构成了整个体系的电子构型。
原子的电子构型 原子中每个电子的能量要用它所处的轨道的主量子数n和角量子数l来代表。n是整数。通常把n相同的轨道称为属于同一壳层。从距离核最近的壳层向外数,把壳层依次编号为：1、2、3、4、5、6、7、…，分别用符号K、L、M、N、O、P、Q、…表示。n越小，离核愈近，壳层上的电子的能量愈低。属于同一主量子数n的电子,其轨道角动量可以是0、、、…、，分别用角量子数l等于 0、1、2、…、(n-1)表示，记为s、p、d、f、g、…。例如同属于n＝3，l＝0、1和2的轨道,分别称为3s、3p和3d轨道。l愈小表示电子轨道运动的能量愈小。角量子数为 l的轨道内含有2(2l+1)个轨道。所以s、p、d和f轨道内分别含有2、6、10和14个轨道。由此推算：主量子数为n的壳层中轨道的总数为：
即n＝1、2、3、4…的壳层内分别含有 2、8、18、32、…个轨道。因此,原子体系的状态可以用其中全体N个电子的量子数n和l的集合(n1l1、n2l2、…、nNlN)来表示，这个集合就称为原子的电子构型。
原子中轨道的能量大小依次为：
ls＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d
＜5p＜6s＜4f＜5d＜6p＜7s＜5f＜6d…
根据泡利不相容原理，每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子。根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原子总能量最低，即基态原子。例如铝原子核外，当其1s、2s、2p、3s和3p轨道上分别填入2个、2个、6个、2个和1个电子时,为铝原子基态,因此铝原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p1。实际上除最外层(n=3的轨道)之外,它完全与元素周期表上前一周期末的惰性气体氖的电子构型 1s22s22p6相同，所以铝原子基态的电子构型又可简单记为 【Ne】3s23p1。正三价铝离子(Al3+)的电子构型与氖原子相同。
例如 ，硅原子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2，表示其14个电子中2个排布在1s态，2个排布在2s态，6个排布在2p态，2个排布在3s态和最后 2 个电子排布在3p态，有时可简示为 3s2 3p2如果一个电子激发到4s态，则相应的电子组态为1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4s。或简示为3s2 3p 4s。电子组态清楚地显示出核外电子的排布状况。
铝原子基态的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 可简单记为[Ne]3s2 3p1，p区
钾原子基态的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 可简单记为[Ar]4s1,s区
铜原子基态的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
可简单记为[Ar]3d10 4s1,ds区
溴原子基态的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
可简单记为[Ar]4s1 4p5，p区
原子失去或者是得电子后 价电子构型应该怎么写？~
原子失去电子时，先从最外层开始失去，但是失去电子后会因为能级排布时发生电子重排。
所以，失去一个电子 构型为3d54s1
失去两个 3d5
失去三个 3d4
失去4个 3d3
依次类推，直到电子全部失完。
得到电子和能级顺序有关，由于4p的能级高于3d，所以得电子，先填入3d。但注意，当得到4个电子时，构型为3d104s1（这是由洪特规则确定的）。这部分关键在于把从Sc到Zn的元素电子排布搞清楚
正确地说，应该是[He]2s2 2p4
举几个例子你就懂了：
碳：[He]2s2 2p2
氖：[He]2s2 2p6
钠：[Ne]3s1
镁：[Ne]3s2
氯：[Ne]3s2 3p5
氩：[Ne]3s2 3p6
钾：[Ar]4s1
钙：[Ar]4s2
…………
#17241295416#
什么是电子构型?原子的电子构型和离子的电子构型是不是不一样啊? - ******
#闵佩# 不一样.所谓电子构型,就是指核外电子排布.比如:钠离子的核外电子排布 1s2 2s2 2p6 3s1钠原子的核外电子排布 1s2 2s2 2p6
#17241295416#
氧分子和氧原子的电子构型和轨道表示都怎么写? - ******
#闵佩#[答案]上面是氧分子 下面是氧原子
#17241295416#
价电子构型和价电子层是一个意思吗举个例子,都怎么写 - ******
#闵佩#[答案] 价电子构型是指价电子层的电子排布式.如氧原子,价电子层是第二层(L层),价电子构型是2S^2 2P^4.
#17241295416#
正离子电子构型如何划分,如18电子构型是怎样得来的? - ******
#闵佩#[答案] 这个主要是核外电子排布引起的一般来说遵循2n`2规律例如 核外电子排布层 主要是 第1 2 3层吧那么排满电子分别是2*1`2=2 2*2`2=8 2*3`2=18.注n`2是表示n的平方
#17241295416#
什么叫电子构型什么是电子构型18、18+2、9 - 17、8、2电子 ******
#闵佩# 原子内电子壳层排布的标示.又称电子构型.原子中的电子排布组成一定的壳层,例如 ,硅原子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2,表示其14个电子中2个排布在1s态,2个排布在2s态,6个排布在2p态,2个排布在3s态和最后 2 个电子排布在3p态,有时可简示为 3s2 3p2如果一个电子激发到4s态,则相应的电子组态为1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4s.或简示为3s2 3p 4s.电子组态清楚地显示出核外电子的排布状况.
#17241295416#
价层电子构型怎么写? ******
#闵佩# +Ⅲ氧化态是所有镧系元素在固体化合物,水溶液或其他溶剂中的特征氧化态.由于镧系金属在气态时,失去2个s电子和一个d电子或两个s电子和一个f电子所需的电离势比较低,所以一般能形成稳定的+Ⅲ氧化态.有些镧系元素表现出+Ⅱ或+Ⅳ氧化态,这些价态一般都没有+Ⅲ氧化态稳定.少数+Ⅳ氧化态的固体化合物已经制得,但是只有+Ⅳ氧化态的铈能存在于溶液中,是很强的氧化剂.虽然已经制得一些镧系元素+Ⅱ氧化态的固体化合物,但溶于水很快氧化为+Ⅲ氧化态.只有Sm2+、Eu2+和Yb2+离子能存在于溶液中,都是还原剂
#17241295416#
P4的电子构型 - ******
#闵佩# 正四面体;3s2 3p3 SP3 杂化 你问 ＂电子构型也是正四面体么?＂ 电子构型应该不分图形吧?就是3s2 3p3 给你段材料: 白磷是由4个P原子通过单键相互键合而形成4个σ键的四面体构型,它是因为P—P单键键能(209kJ·mol-1)比N—N单键...
#17241295416#
哪些正离子是8电子构型,哪些是18电子构型,哪些是9 - 17电子构型,哪些是18电子构型? ******
#闵佩# 1.2电子构型:最外层电子构型为1s,如Li、Be等. 2.8电子构型:最外层电子构型为nsnp,如Na、Ca等. 3.18电子构型:最外层电子构型为nsnpnd,如Ag、Zn等. 4.18+2电子构型:次外层有18个电子,最外层有2个电子,电子构型为(n-1)s(n-1)p(n-1)dns,如Sn、Pb等. 5.9-17电子构型:属于不规则电子组态,最外层有9-17个电子,电子构型为nsnpnd,如Fe、Cr等.
#17241295416#
什么是电子构型2s2p6? - ******
#闵佩# 这是一个电子排布式 就是最外层电子的s亚层有2个电子 p电子层有6个电子 是氖又称电子构型.即在不违反泡利原理的前提下,原子、分子或离子中的核外电子在相应轨道上的分布.原子中轨道的能量大小依次为:1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p...
#17241295416#
如何根据金属离子的核外电子排布式确定其形成的配合物的构型 - ******
#闵佩# 离子的电子构型不仅与离子及相关化合物的性质有密切关系,还涉及到许多化学基本理论的运用.如,在极化理论中,离子电子构型是离子极化能力和变形性的判断依据;在配合物理论中,离子电子构型是中心离子杂化类型和配离子诸多性质的...
