铁的电子排布是1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（2）3d（6）。
所以第一层是2，第二层是8，第三层是14，第四层是2。之所以按照上面说的排是因为能级交错，电子首先填入能量低的轨道。
原子是由原子核和核外电子构成的。在多电子的原子里,电子的能量并不相同，能量低的在离核较近的区域内运动，能量高的在离核较远的区域内运动，即核外电子是分层运动的，又叫分层排布。
核外电子分层由内到外分为K、L、M、N、O、P、Q七个能层。
核外电子分层排布一般遵循以下规律：
1、各层最多容纳的电子数目为2n^2（n为电子层序数）个；
2、最外层电子数目不超过8个（k为最外层时,不超过2个）；
3、次外层电子数目不超过18个,倒数第三层不超过32个；
4、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后再排布在能量较高的电子层里。
扩展资料
原子结构示意图原理简介
1、核外电子是分层排列的,从里到外1,2,3,4,5,6,7。
2、第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子；当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子,最外层不超过8个电子。
3、最外层8个电子的结构叫做稳定结构（特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子）。
4、金属原子最外层电子数<4易失电子。
5、每层最多排2×(n)^2个电子（n表示层数）。
6、非金属原子最外层电子数≥4 容易得到电子。化学性质不稳定。
7、稀有气体最外层电子数是8个。He:(2个)不得不失（达到最稳定状态，所以稀有气体性质较稳定）。
参考资料：百度百科-原子结构示意图
这是高中化学的内容啊。
首先，原子是由原子核和核外电子构成的，在多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的在离核较近的区域内运动，能量高的在离核较远的区域内运动，即核外电子是分层运动的，又叫分层排布。
核外电子分层由内到外分为K,L,M,N,O,P,Q七个能层。
关键！核外电子分层排布一般遵循以下规律：
1.各层最多容纳的电子数目为2n^2（n为电子层序数）个
2.最外层电子数目不超过8个（k为最外层时，不超过2个）
3.次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。
4.核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再排布在能量较高的电子层里。
这是较大范围的理解，等你高中时会再深入学习的，目前知道这些就行了。望采纳。
根据构造原理，铁的电子排布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
故K层2个电子，L层8个电子，M层14个电子，N层2个电子。
根据（最低能量原理，这是高中化学知识。。。你应该知道原子核外分为好几个能层，每个能层又分为几个能级。。能级排布顺序为.1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d。。。。等，，所以4s能级的能量要小于3d能级的能量，电子排布时应先排布4s再排步3d
它是付族元素，最后的3d6电子填充在次外层。
铁原子结构示意图为什么是2，8，14，2~
铁的电子排布是1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（2）3d（6）。
所以第一层是2，第二层是8，第三层是14，第四层是2。之所以按照上面说的排是因为能级交错，电子首先填入能量低的轨道。
原子是由原子核和核外电子构成的。在多电子的原子里,电子的能量并不相同，能量低的在离核较近的区域内运动，能量高的在离核较远的区域内运动，即核外电子是分层运动的，又叫分层排布。
核外电子分层由内到外分为K、L、M、N、O、P、Q七个能层。
核外电子分层排布一般遵循以下规律：
1、各层最多容纳的电子数目为2n^2（n为电子层序数）个；
2、最外层电子数目不超过8个（k为最外层时,不超过2个）；
3、次外层电子数目不超过18个,倒数第三层不超过32个；
4、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后再排布在能量较高的电子层里。
扩展资料
原子结构示意图原理简介
1、核外电子是分层排列的,从里到外1,2,3,4,5,6,7。
2、第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子；当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子,最外层不超过8个电子。
3、最外层8个电子的结构叫做稳定结构（特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子）。
4、金属原子最外层电子数<4易失电子。
5、每层最多排2×(n)^2个电子（n表示层数）。
6、非金属原子最外层电子数≥4
容易得到电子。化学性质不稳定。
7、稀有气体最外层电子数是8个。He:(2个)不得不失（达到最稳定状态，所以稀有气体性质较稳定）。
参考资料：搜狗百科-原子结构示意图
Fe原子次外层是第三层，最多可以排2×3^2=18个电子。
随着电子数的增加，电子先排了第4层（如K、Ca），从Sc开始再排第三层
因为第三层中分成s、p、d三个亚层，第三周期元素Ar把3s、3p排满了（8个电子），但是3d亚层能量比4s能量高，所以先排4s，再排3d（能量最低原理），Fe在3d亚层上排了6个电子，所以次外层电子数8+6=14个电子。
#15577193029#
为什么铁原子的电子排布是2.8.14.2 ?? - ******
#施许# 高中生不必掌握这个.等到大学里学到原子结构就知道了.这是由于电子间的斥力导致的“能级交错”现象造成的.当第三层s亚层、p亚层填满8个电子后,电子先填入第四层的s亚层.表现在元素周期表上,就是氩(2,8,8)后面是钾(2,8,8,1) 等第四层s亚层填满两个电子后,电子再填入第三层的d亚层.表现在元素周期表上,就是钙(2,8,8,2)后面是钪(2,8,9,1) 之后是十个过渡元素,铁就是其中之一.等到第三层d亚层填满10个电子后,电子再填入第四层的p亚层.表现在元素周期表上,就是锌(2,8,18,2)后面是镓(2,8,18,3)
#15577193029#
Fe、Cu的原子结构示意图是什么? - ******
#施许# 26 ,2 ,8, 14, 2 29 , 2, 8, 18, 1
#15577193029#
铁原子的结构示意图为什么第三层电子层是14个电子呢? - ******
#施许# 铁原子的第三层有三个亚层,电子排布如下3s2 3p6 3d6,没有填满,所以是14个
#15577193029#
为什么铁元素的核外电子排布是2,8,14,2 - ******
#施许# 为什么铁元素的核外电子排布是2,8,14,2 这需要考虑到洪特规则和泡利不相容原理以及能级交错的,需要更深层次的化学原子结构的知识.根据现在的理论,电子的排布不是按s、p、d、f……这样一层一层下去的,而是会出现能级交错,第一个交错就在3d和4s处,先排满4s然后再排3d(当然某些半充满的元素有点例外),所以Fe先把3s、3p排满,然后排4s,剩下的6个电子再排到3d上,所以第三层有14个电子,最外层为2个.PS:电子排布的实际顺序是 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s sp 5d 5f 5g……………… 沿斜向下的对角线方向排,即1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4f
#15577193029#
原子结构示意图含义 ******
#施许# 二、原子结构示意图代表的意义 例:铝(Al) 弧线表示电子层.2、8、3表示该层了的电子数,即2表示第一层上有2个电子…… 电子层了安排电子的个数是有规律的,第一层最多只能排2个,第二层只能排8个,现在只要知道这两层所能容纳的最多电子个数就可以了.而且要知道一点是:电子应先排内层,后排外层.
#15577193029#
谁能告诉我原子结构示意图怎么画,是不是第一层是2,后来全是8? - ******
#施许# 前三层是2,8,8结构,超过3层的结构比较复杂,有电子亚层,还有电子的能级跃迁,所以简单的化学知识解决不了
#15577193029#
原子结构为何是 2 8 8 8 结构 呢.. - ******
#施许# 有2 8 8 8这种电子排布吗?不可能吧!应该是2 8 14 2,因为第三层最多可容纳2*3^2 = 18个,第三层未满18个电子之前,第四层的电子数不会超过2个!同理,如果第四层未满18个电子之前,第五层电子数也不会超过2个.
#15577193029#
原子结构示意图 - ******
#施许# 从最内层依次电子数最多为:2,8,18,32…… 公式2n*n 同时应满足最外层不超过8个电子 倒数2层不超过18个电子 倒数3层不超过32个电子 …… 根据此即可判断
#15577193029#
告诉我铁的原子结构示意图吧 ?例如氢的原子结构示意图是( 1)1 氧的原子结构示意图是( 8)2 6 氖的原子结构示意图是(10)2 8 钠的原子结构示意... - ******
#施许#[答案] 铁的原子结构示意图是(26)2 8 14 2 铁原子的质子数是26,不是56
#15577193029#
过渡金属元素的原子结构怎么画? - ******
#施许# 原子结构是选修内容,画原子结构示意图要遵守三个原则,我们可以先根据这三个原则画出电子轨道表示式(化轨道表示式时候必须遵守三个原则:泡利不相容原则等,具体内容在选修原子结构与与性质),然后根据其写出电子表达式,所以22号即钛的电子表达式是1s22s22p63s23p63d24s2,所以它的原子结构示意图是2 8 8 4
