spdf轨道排布规律是：
1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。
2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道。
3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子。
简介
对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数）。如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子。
然后根据泡利不相容原理，将这24个电子从能量最低的1s亚层，依次往能量较高的亚层上排布。只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层。每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。
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高中化学元素周期表内容我原子核外电子排布还不是很清楚.原子序数大的,比如原子序数为38的锶和55的铯核外电子该如何排列?是不是遵循2、8、18、32... - ******
#巴幸#[答案] 这要到高二学习有关物质结构才能明白道理,先知道怎么回事也可. 38的锶 2 8 18 8 2 55的铯 2 8 18 18 8 1
#17212994310#
化学元素周期表的规律 - ******
#巴幸# .随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律:同一周期,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增; 同一族,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没...
#17212994310#
怎样确定原子核外电子的排列顺序 - ******
#巴幸# 一、原子核外电子排布的原理 处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子...
#17212994310#
高一化学元素周期表规律 - ******
#巴幸# (一)元素周期律和元素周期表1.元素周期律及其应用(1)发生周期性变化的性质 原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性.(2)元素周期律的实质 元素性质随着原子序数递增呈现出...
#17212994310#
请问元素周期表中具有相同电子层结构的离子之间的规律 - ******
#巴幸# 对于具有相同核外电子排布的离子(稀有气体除外),原子序数越大,其离子半径越小.
#17212994310#
核外电子数很大的怎么排列? - ******
#巴幸# 最好把稀有气体的序数背下来,然后看他问的接近那个稀有气体,在往问的上靠.一般都会问主族元素.氙为54 那53就是氙的同一周的第7主族的元素碘.
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同一周期中为什么原子序数越大半径越小? - ******
#巴幸# 因为核内质子数增多,对核外电子的吸引能力增强,所以同一周期中原子序数越大半径越小.
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为什么同周期,原子序数越大,原子核对核外电子的吸引力越大 - ******
#巴幸# 因为吸引电子的是核内的质子.原子序数越大,说明质子数越大,所以吸引力就大.
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为什么元素同周期,原子序数越大,半径越小(我认为序数越大,电子越多,应... - ******
#巴幸# 原子半径首先由电子轨道数决定,轨道数越多半径越大. 相同周期,电子轨道数相同,看原子核的吸引力,吸引力越大半径越小. RT,同周期,原子序数越大,原子核对核外电子的吸引力越大,半径越小.
