醋酸乙烯酯-苯乙烯共聚速率很低，由于苯乙烯自由基活性很低，很难引发醋酸乙烯酯单体聚合，较容易引发活性较高的苯乙烯单体聚合，但是聚合速率取决于自由基活性，因此聚合速率还是低。另一方面，苯乙烯单体活性很高，很容易被醋酸乙烯酯自由基引发聚合，使增长链末端成为苯乙烯自由基，于是又回到了前边所说的问题。
聚醋酸乙烯单体聚合是什么反应~
乳液聚合反应 同时是自由基聚合反应
对于一个化学反应必须接触才能进行反应，而市售醋酸乙烯酯为了防止其聚合变质，必须降低其浓度来阻止反应，所以要加入稀释剂（如醋酸）使醋酸乙烯酯不能接触。从而使醋酸乙烯酯长时间保存，当然用的时候要把稀释剂除去（一般采用蒸馏法）后才能发生反应。
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高中化学微粒浓度大小比较 - ******
#丰索# 我觉得选AB .原醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L 可以 因为醋酸是弱电解质,电离程度小,电离出的H+远小于0.01mol C OH->H+看出是碱性 D 一定成立,溶液呈中性,阴离子数=阳离子数A是错的 若电离出H+就有0.01mol 说明原醋酸溶液浓度远大于0.01,和NaOH反应后必定过量,最终呈酸性
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化学离子浓度比较 ******
#丰索# 你好,楼上说的很对,醋酸是弱电解质,不完全溶于水,加水稀释促进电离,PH相差十倍,而浓度却相差大于十倍
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乙酸、碳酸酸性比较,说明原因 以及苯酚和乙醇的碱性,原因 ******
#丰索# 乙酸酸性强,因为乙酸可以和碳酸钙反应生成碳酸,苯酚显酸性,乙醇显中性,所以乙醇碱性强
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等物质的量浓度的盐酸和醋酸的水的电离程度的比较?并解释一下原因 - ******
#丰索# 盐酸的电离程度较小 因为其完全电离 酸性大 会抑制水的电离. 醋酸是弱酸 不完全电离
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实验桌上放置的两容器中盛有等体积的乙酸和水两种液体.几天后,两者的体积都明显减少,且乙酸比水减少得 - ******
#丰索# 如果考虑温度的话,乙酸在88°以下可以结晶
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一道化学题. ******
#丰索# 醋酸属于弱酸,物质的量不会是十倍关系 氢氧根的浓度 甲是乙的十分之一 由离子积常数得C正确 消耗等量的氢氧化钠,因为乙的浓度小,所以消耗乙多
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比较下列原子半径大小并简要说明原因.()C和O()O和P()Sn和Pb()Ni和... ******
#丰索# ①水电离出的氢离子和氢氧根相等,甲中水电离出的氢离子c(H+)= Kw c(OH?) =C(OH-)= KW 10?a ,乙中水电离出的氢离子浓度= KW 10?a?1 ,所以甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的1 10 倍,故①正确;②如果醋酸的电离程度相等...
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高中化学电离度和PH相关的一个选择题 - ******
#丰索# 其实最准确的是D项.＂电离度和PH值同时降低＂是相对于原来的稀醋酸来说的.升温和稀释使其电离度增大.A 加热会使电离度升高,如不考虑挥发,则PH值降低.B 加盐酸能否使电离度降低,实际上应看该盐酸的浓度怎样,如果盐酸很稀,酸性比原稀醋酸的还弱,根据勒夏特列原理,它反而使醋酸的电离度增大,pH也升高.当然一般理解盐酸比醋酸的酸性要强得多,所以这是本题不太严密的地方.C 加水会使电离度升高,PH值升高 D 加冰醋酸会使电离度降低,PH值降低(因为此时醋酸比原来浓了) 记住一点:醋酸在稀的前提下,越浓电离度越小,但酸性越强,pH越小.综上,本题可以选BD,最严密的答案是D.
