可以使用b型管法测定熔点，具体操作如下：
实验准备：b型管、硅油、水银温度计、毛细管、酒精灯等。
1、往b型管中倒入硅油，液面要超过支管口处。
2、插入水银温度计和毛细管，塞紧橡皮塞。
3、点燃酒精灯，加热支管处，等硅油温度缓慢上升。
4、固体样品开始熔化，记录初熔温度。
5、固体样品完全熔化，记录终熔温度。
熔点的测定是什么？~
熔点测定的原理：任何纯净的固体有机化合物都具有恒定的熔点，且熔点距一般都不超过1℃，所以通过测定熔点可以鉴别未知固态有机物和判断有机物的纯度。
熔点测定的方法有毛细管测定法，显微镜热板测定法，自动熔点测定法（数字熔点测定仪）。
熔点：当晶体加热到一定温度时，随即从固态转变为液态，此时的温度可视为该物质的熔点。 熔点范围（熔距、始熔、全熔）、混合熔点。
应用：
A、测定固体化合物的熔点。 B、鉴定有机化合物的纯度。
C、鉴别熔点相同的化合物是否同一化合物。 D、校正温度计。
要做实验测定!
1、熔点的测定
化合物的熔点是指在常压下该物质的固—液两相达到平衡时的温度.但通常把晶体物质受热后由固态转化为液态时的温度作为该化合物的熔点.纯净的固体有机化合物一般都有固定的熔点.在一定的外压下,固液两态之间的变化是非常敏锐的,自初熔至全熔(称为熔程)温度不超过0.5-1℃.若混有杂质则熔点有明确变化,不但熔点距扩大,而且熔点也往往下降.因此,熔点是晶体化合物纯度的重要指标.有机化合物熔点一般不超过350℃,较易测定,故可借测定熔点来鉴别未知有机物和判断有机物的纯度.
在鉴定某未知物时,如测得其熔点和某已知物的熔点相同或相近时,不能认为它们为同一物质.还需把它们混合,测该混合物的熔点,若熔点仍不变,才能认为它们为同一物质.若混合物熔点降低,熔程增大,则说明它们属于不同的物质.故此种混合熔点试验,是检验两种熔点相同或相近的有机物是否为同一物质的最简便方法.
熔点装置图：
2、沸点的测定
液体的分子由于分子运动有从表面逸出的倾向,这种倾向随着温度的升高而增大,进而在液面上部形成蒸气.当分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体中的速度相等,液面上的蒸气达到饱和,称为饱和蒸气.它对液面所施加的压力称为饱和蒸气压.实验证明,液体的蒸气压只与温度有关.即液体在一定温度下具有一定的蒸气压.
当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时,就有大量气泡从液体内部逸出,即液体沸腾.这时的温度称为液体的沸点.
通常所说的沸点是指在101.3kPa下液体沸腾时的温度.在一定外压下,纯液体有机化合物都有一定的沸点,而且沸点距也很小（0.5－1℃）.所以测定沸点是鉴定有机化合物和判断物质纯度的依据之一.测定沸点常用的方法有常量法（蒸馏法）和微量法（沸点管法）两种.
实验步骤
1、熔点的测定
毛细管法：
①准备熔点管：将毛细管截成6～8cm长,将一端用酒精灯外焰封口（与外焰成40o角转动加热）.防止将毛细管烧弯、封出疙瘩.
②装填样品：取0.0.2g预先研细并烘干的样品,堆积于干净的表面皿上,将熔点管开口一端插入样品堆中,反复数次,就有少量样品进入熔点管中.然后将熔点管在垂直的约40cm的玻璃管中自有下落,使样品紧密堆积在熔点管的下端,反复多次,直到样品高约2～3cm为止,每种样品装2～3根.
③仪器装置：将b形管固定于铁架台上,倒入液体石蜡做为浴液,其用量以略高于b形管的上侧管为宜.
将装有样品的熔点管用橡皮圈固定于温度计的下端,使熔点管装样品的部分位于水银球的中部.然后将此带有熔点管的温度计,通过有缺口的软木塞小心插入b形管中,使之与管同轴,并使温度计的水银球位于b形管两支管的中间.
④熔点测定：
粗测：慢慢加热b形管的支管连接处,使温度每分钟上升约5℃.观察并记录样品开始熔化时的温度,此为样品的粗测熔点,作为精测的参考.
精测：待浴液温度下降到30℃左右时,将温度计取出,换另一根熔点管,进行精测.开始升温可稍快,当温度升至离粗测熔点约10℃时,控制火焰使每分钟升温不超过1℃.当熔点管中的样品开始塌落,湿润,出现小液滴时,表明样品开始溶化,记录此时温度即样品的始熔温度.继续加热,至固体全部消失变为透明液体时再记录温度,此即样品的全熔温度.样品的熔点表示为：t始熔～t全熔.
实测：尿素（已知物,133～135℃）、桂皮酸（未知物,132～133℃）,混合物（尿素－桂皮酸＝1：1,100℃左右）.实验过程中,粗测一次,精测两次.
2、沸点的测定
微量法测定沸点：
①沸点管的制备：沸点管由外管和内管组成,外管用长7～8厘米、内径0.0.3cm的玻璃管将一端烧熔封口制得,内管用市购的毛细管截取3～4cm封其一端而成.测量时将内管开口向下插入外管中.
②沸点的测定：
取1～2滴待测样品滴入沸点管的外管中（思考题9）,将内管插入外管中,然后用小橡皮圈把沸点附于温度计旁,再把该温度计的水银球位于b形管两支管中间,然后加热.加热时由于气体膨胀,内管中会有小气泡缓缓逸出,当温度升到比沸点稍高时,管内会有一连串的小气泡快速逸出.这时停止加热,使溶液自行冷却,气泡逸出的速度即渐渐减慢.在最后一气泡不再冒出并要缩回内管的瞬间记录温度,此时的温度即为该液体的沸点,待温度下降15～20℃后,可重新加热再测一次（2次所得温度数值不得相差1℃）.
按上述方法进行如下测定：CCl4沸点（76℃）.
注意事项
1.熔点管必须洁净.如含有灰尘等,能产生4—10OC的误差.
2.熔点管底未封好会产生漏管.
3.样品粉碎要细,填装要实,否则产生空隙,不易传热,造成熔程变大.
4.样品不干燥或含有杂质,会使熔点偏低,熔程变大.
5.样品量太少不便观察,而且熔点偏低；太多会造成熔程变大,熔点偏高.
6.升温速度应慢,让热传导有充分的时间.升温速度过快,熔点偏高.
7.熔点管壁太厚,热传导时间长,会产生熔点偏高.
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谁能告诉我 熔点是怎么测得的(以及会升华的物质) - ******
#羿于# 与温度、压强、组分有关.通常说的熔点是指在常压下的.如果在常压下没有液相出现,就无所谓熔点了,或者要注明是某些压强下的. 测熔点可以通过某些参数的变化来测,比如吸热放热曲线,在有突变的地方经过数学处理后,可以得到.
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“有机实验报告:熔点的测定” - ******
#羿于# 实验一 熔点的测定 一、实验目的1.了解熔点测定的意义:测定固体有机物熔点;鉴定固体有机物及其纯度;2.掌握测定熔点的操作.物质熔点的测定是有机化学工作者经常用的一种技术,所得的数据可用来鉴定晶状的有机化合物,并作为该化合...
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有机化学.关于熔点的测定 ******
#羿于# 在99~110摄氏度的范围内熔化!这说明,甲和丙是同一物质,甲和乙、或啫乙和丙不是同一物质!通常将熔点相同或相近的两个化合物混合后测定熔点(混合熔点),以鉴定牠们是否为同一物质!若混合熔点下降,且熔程扩大,则这两个化合物是不相同的物质;若仍为原来的熔点,则这两个化合物为同一物质.
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简述熔点的测定原理 - ******
#羿于# 熔点测定的原理:任何纯净的固体有机化合物都具有恒定的熔点,且熔点距一般都不超过 1 ℃,所以通过测定熔点可以鉴别未知固态有机物和判断有机物的纯度
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测定物质熔点的方法进行物质分析的基本原理 - ******
#羿于# 要做实验测定!1、熔点的测定 化合物的熔点是指在常压下该物质的固—液两相达到平衡时的温度.但通常把晶体物质受热后由固态转化为液态时的温度作为该化合物的熔点.纯净的固体有机化合物一般都有固定的熔点.在一定的外压下,固液...
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熔点的测定的化学实验报告如何写? - ******
#羿于#[答案] 一、实验目的 1.了解熔点测定的原理及意义 2.掌握毛细管熔点测定法和显微熔点测定仪测定熔点的操作方法 二、基本概念及原理(添加图1.物质蒸气压随温度变化曲线,2,相随时间变化图 熔点的定义:晶体化合物的固液两态在大气压力下成平衡状...
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熔点测定的目的 - ******
#羿于# 测定熔点的意义 熔点测定的重要意义 被测物质的熔点越接近其标准熔点,则该物质就越纯.因此,测定物质的熔 点则可以定性鉴定被测物质的纯度
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测定物质熔点的方法有哪些?与化合物纯度的关系? - ******
#羿于# 最常用的是毛细管熔点法,简单容易. 纯度低,熔点低(指含少量原料杂质的)
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关于熔点的测定分别测得甲乙丙的三样品的熔程为119~120℃,甲与乙的等量混合物熔程为99~110℃,而甲与丙的等量混合物熔程为119~120℃,试问等量乙... - ******
#羿于#[答案] 在99~110摄氏度的范围内熔化!这说明,甲和丙是同一物质,甲和乙、或啫乙和丙不是同一物质!通常将熔点相同或相近的两个化合物混合后测定熔点(混合熔点),以鉴定它们是否为同一物质!若混合熔点下降,且熔程扩大,则这两个化合物是...
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熔点的测定及温度及校正有机实验报告怎么 计算 - ******
#羿于# 熔点的测定 熔点是有机化合物最重要的物理常数之一,常以m.p.表示.它不仅可以用来鉴定固体有机物,同时根据熔程(自初熔至全熔的温度范围)的长短可定性地判别该物质的纯度.此外,根据混合熔点是否下降,还可以判断熔点相同的化合...
