有机物的晶体大多是分子晶体，它们的熔、沸点取决于有机物分子间作用力的大小，而分子间作用力与分子的结构(有无支键、有无极性基团、饱和程度)、分子量等有关。主要分为下面四个情况：
1、组成和结构相似的物质，分子量越大，其分子间作用力就越大。所以有机物中的同系物随分子中碳原子个数增加，熔、沸点升高。在通常状况下分子中含四个碳原子以下的烷烃、烯烃、炔烃是气体，含四个碳原子以上的是液体，含更多碳原子的是固体。
2、分子式相同时，直键分子间的作用力要比带支键分子间的作用力大，支键越多，排列越不规则，分子间作用力越小。如： 分子间作用力：正戊烷>异戊烷>新戊烷。 沸点：30.07℃>27.9℃>9.5℃。
3、分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。如：硬脂酸 油酸。熔点：-88.63℃>-103.7℃ 69.5℃>14.0℃ 。
4、分子量相近时，极性分子间作用力大于非极性分子间的作用力。分子中极性基团越多，分子间作用力越大。沸点：78.5℃>34.51℃ 12.27℃>0.5℃。另外，分子间形成氢键，分子内形成氢键的物质的熔、沸点也有一定的规律。
扩展资料：
有机物一般不易溶于水，而易溶于有机溶剂，这是因为有机物分子大多数是非极性分子或弱极性分子，含有憎水基。根据 “相似相溶”原理，水是极性分子，只有当某有机物分子中含有亲水基团时，则该有机物就可能溶于水。能溶于水的有机物：
1、易溶于水的有：低级的（一般指N(C)≤4）醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。
一般来说，低级醇、低级醛、低级酸，单糖和二糖水溶性好，即亲水基占得比重相对较大，憎水基占得比重相对较小，故能溶于水。
2、不易溶于水的有机物：难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
烷、稀、炔、芳香烃等烃类均不溶于水，因为其分子内不含极性基团；硝基化合物：硝基苯、TNT等。一般来说，液态烃、一氯代烃、苯及其同系物、酯类物质不溶于水且密度比水小；硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、碘代烃不溶于水且密度比水大。
3、有机物在汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性与在水中的相反：如乙醇是由较小憎水基团-C2H5和亲水基团－OH构成，所以乙醇易溶于水，同时因含有憎水基团，所以必定也溶于四氯化碳等有机溶剂中。
其它醇类物质由于都含有亲水基团－OH，小分子都溶于水，但在水中的溶解度随着憎水基团的不断增大而逐渐减小，在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度则逐渐增大。
如何判断有机物熔，沸点的高低
中学阶段，主要掌握下列规律：第一，看分子间是否有氢键，与氮或氧相连的原子中有氢的化合物（如酸、醇等）分子间含有氢键，有氢键的物质，熔沸点较高。第二，没有氢键的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。第三，相对分子质量相等时，支链越多，熔沸点越低；双键、三键越多，熔沸点越低；极性大的物质，熔沸点越高。第四，苯的同系物，邻、间、对熔沸点依次降低
有机物的沸点高低变化是有规律可循的。液体沸点的高低决定于分子间引力的大小，分子间引力越大，使之沸腾就必须提供更多的能量，因此沸点就越高。分子间的引力称范德华力，它包括取向力、诱导力和色散力。除此之外还有一种力叫氢键，它的存在也对有机物的沸点有重要影响。
分子间引力的大小取决于分子结构，所以归根到底，有机物沸点的高低取决于分子本身的结构，其变化规律可以归纳为以下几个方面。
1．结构相似看分子量
对结构相似的有机物，其沸点高低主要由他子量的大小来决定。因为分子量越大，分子间的范德华力越大，沸点就越高。例如正烷烃系列：
名称 分子式 状态 沸点（℃）
甲烷 CH4 气 —164
乙烷 C2H6 气 —88.6
丙烷 C3H8 气 —42.1
丁烷 C4H10 气 —0.5
戊烷 C5H12 液 36.1
庚烷 C7H16 液 68.9
辛烷 C8H18 液 125.7
正烷烃是非极性分子，分子间主要存在色散力。正烷烃分子的分子量越大即含碳原子数越多，原子个数也就越多，色散力当然也就越大。因此，正烷烃的沸点随着碳原子数的增多而升高。
2．同类同分异构体看支链
在有机物的同分异构体中，分子中所含的支链越多，其沸点越低。如戊烷的三种同分异构体的沸点如下：
名称 正戊烷 异戊烷 新戊烷
结构 CH3CH2CH2CH2CH3 （CH3）2CHCH2CH3 （CH3）4C
沸点 36.1 27.9 9.5
（℃）
分子中支链的增多，使分子间相互靠近受到阻碍，分子间接近程度或者说分子间接触面积减小。由于色散力只有近距离内方能有效地产生作用．因此随着分子中支链的增多，分子之间距离增大，必然表现出有机物沸点的降低。
3．分子量相同看分子极性
如果有机物分子是极性分子，由于极性分子具有偶极，而偶极是电性的。因此，极性分子之间除了具有色散力外，还具有偶极之间的静电引力。这样，极性分子之间的分子间力比非极性分子要大得多，所以使沸点升高。例如分子量相同的丁烷和丙酮：
分子量 结构 沸点（℃）
丙酮 58 56.2
丁烷 58 CH3CH2CH2CH3 —0.5
丙酮分子中含有羰基，由于碳氧电负性不同，碳原子上带有部分正电荷，氧原子上带有部分负电荷。当这样的极性分子相互接近时，势必产生较大的分子间力，从而表现出沸点值较大程度地升高。
4．不要忘记看氢键
如果有机物分子间能形成氢键，在液态时，分子间就能通过氢键结合形成较大的缔合体。这样的液体沸腾气化时，不仅要破坏分子间的范德华力，而且还必须消耗较多的能量破坏分子间的氢键，因此，含有氢键的有机物较之分子量相近的其它有机物，应具有反常的高沸点。例如甲醇和乙烷：
分子量 结构 沸点（℃）
甲醇 32 CH3OH 64.9
乙烷 30 CH3—CH3 —88.6
醇的沸点反常高就是由于其分子间有较强的氢键而发生缔合。
除了醇之外，酚、羧酸和胺等也含有氢键，其沸点也相应较高。
1、生成的盐比普通有机物高
2、能形成分子间氢键的高
3、分子极性大的高
4、分子量越大越高
如何判断有机物熔，沸点的高低~
有机物的晶体大多是分子晶体，它们的熔、沸点取决于有机物分子间作用力的大小，而分子间作用力与分子的结构(有无支键、有无极性基团、饱和程度)、分子量等有关。主要分为下面四个情况：
1、组成和结构相似的物质，分子量越大，其分子间作用力就越大。所以有机物中的同系物随分子中碳原子个数增加，熔、沸点升高。在通常状况下分子中含四个碳原子以下的烷烃、烯烃、炔烃是气体，含四个碳原子以上的是液体，含更多碳原子的是固体。
2、分子式相同时，直键分子间的作用力要比带支键分子间的作用力大，支键越多，排列越不规则，分子间作用力越小。如： 分子间作用力：正戊烷>异戊烷>新戊烷。 沸点：30.07℃>27.9℃>9.5℃。
3、分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。如：硬脂酸 油酸。熔点：-88.63℃>-103.7℃ 69.5℃>14.0℃
。
4、分子量相近时，极性分子间作用力大于非极性分子间的作用力。分子中极性基团越多，分子间作用力越大。沸点：78.5℃>34.51℃ 12.27℃>0.5℃。另外，分子间形成氢键，分子内形成氢键的物质的熔、沸点也有一定的规律。
扩展资料：
有机物一般不易溶于水，而易溶于有机溶剂，这是因为有机物分子大多数是非极性分子或弱极性分子，含有憎水基。根据
“相似相溶”原理，水是极性分子，只有当某有机物分子中含有亲水基团时，则该有机物就可能溶于水。能溶于水的有机物：
1、易溶于水的有：低级的（一般指N(C)≤4）醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。
一般来说，低级醇、低级醛、低级酸，单糖和二糖水溶性好，即亲水基占得比重相对较大，憎水基占得比重相对较小，故能溶于水。
2、不易溶于水的有机物：难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
烷、稀、炔、芳香烃等烃类均不溶于水，因为其分子内不含极性基团；硝基化合物：硝基苯、TNT等。一般来说，液态烃、一氯代烃、苯及其同系物、酯类物质不溶于水且密度比水小；硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、碘代烃不溶于水且密度比水大。
3、有机物在汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性与在水中的相反：如乙醇是由较小憎水基团-C2H5和亲水基团－OH构成，所以乙醇易溶于水，同时因含有憎水基团，所以必定也溶于四氯化碳等有机溶剂中。
其它醇类物质由于都含有亲水基团－OH，小分子都溶于水，但在水中的溶解度随着憎水基团的不断增大而逐渐减小，在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度则逐渐增大。
#18768915701#
判断物质熔、沸点高低的几种方法 - ******
#查览#[答案] 摘 要:物质熔、沸点高低是由构成物质质点间作用力的大小决定的.物质质点间作用力包括分子间作用力(范德华力)、氢键和化学键.化学键又包括离子键、共价键和金属键.因此,判断物质熔、沸点高低主要依靠比较质点间作用力的大小.
#18768915701#
化学中物质熔沸点高低的判断 - ******
#查览# 一般来说,在元素周期表中,同一周期,元素单质从左到右熔沸点逐渐升高(不包括惰性气体),同一主族,从上到下熔沸点逐渐增大(不包括铯). 对于化合物,一般相对分子质量质量越大,熔沸点越高.但含有氢键时,如果有H-O,H-F,H-N等时,熔沸点较高,如H2O>H2s,HF>HCl,NH3>PH3. 对于有机物的形分异构体,支链越少,熔沸点越高
#18768915701#
怎么判别熔沸点的高低???拜托各位大神 - ******
#查览# 大致规律是:原子晶体大于离子晶体和金属晶体大于分子晶体. 下面给同种晶体比较的规律: 1.原子晶体比较键能和键长, 一般键长(原字半径)越短(小), 键能就越大,熔沸点就越高 2.离子晶体 组成晶体的离子半径越小,融沸点越高 3.分子晶体比较分子间作用力,单质的相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高(但要注意氢键) 4.金属晶体一般只要知道融沸点固体大于液体大于气体 最后:如果你还了解比较深的话: 金属和离子晶体还可比较键焓(同原子晶体中键能符号为Q), 键焓等于一个常数与离子或原子团所带电荷数的乘积再比上核间距的平方,键焓越大,熔沸点越高
#18768915701#
判断有机物溶沸点高低的方法 ******
#查览# 1.同类物质中,相对分子质量越大,熔沸点越高. 2.能形成氢键的,熔沸点通常比不能形成氢键的要高.
#18768915701#
如何判定物质融沸点的高低? - ******
#查览# 分子晶体中:结构相同的相对分子质量越大,溶沸点越高(例如CBr4>CCl4>CF4)但对于NH3,H2O, HF,由于分子中有氢键,在同族中就反常,从而溶沸点更高; 离子晶体中:一般不会要你比较; 原子晶体中:连接的两个原子半径越大键能越小,溶沸点越低(C>SiC>Si); 金属晶体中:记住常见的就是(Na>K,所以可以用Na+KCl=NaCl+K[高温]). 一般的溶沸点:原子晶体>金属晶体>离子晶体>分子晶体;但不是绝对的!(汞就例外)
#18768915701#
熔沸点的判断 - 熔沸点怎么判断~ ******
#查览# 那要看是什么了. 如果是晶体的话,那么熔沸点一般是原子晶体大于过渡晶体大于离子晶体大于分子晶体,金属晶体则可高可低.这需要从晶体中粒子的相互作用来考虑:如共价键、离子键、范德瓦耳斯力、金属键. 如果是有机物的话, 熔点:随碳原子个数增多而升高,同分异构体则看其对称性,越对称熔点越高 沸点:随碳原子个数增多而升高,同分异构体则看其支链多少,支链越多沸点越低. 还有其他一些东西,我就不多说了.
#18768915701#
请问要怎么比较物质之间的熔点和沸点? - ******
#查览# 能比较熔沸点的都是很肤浅的,其实熔沸点只能由实验测得. 具体规律:1、对于晶体类型不同的物质,一般来讲:原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔点范围很广. 2、原子晶体:原子晶体原子间键长越短、键能越大,共价键越稳...
#18768915701#
如何判断各种有机物的沸点 - ******
#查览# 1,看状态 气态沸点肯定大于液态 液态肯定大于固态 2,看碳原子数 碳原子数越多 沸点越高 3,如果碳原子数相同 则看分子构型 分子构型越对称的沸点越低..
#18768915701#
怎样比较有机物沸点熔点?比如说几个有机物,分别是 3,3 - 二甲基 - 戊烷,3 - 甲基 - 戊烷,2,3 - 二甲基戊烷,2,3,3 - 三甲基 - 戊烷,怎么比较它们的熔沸点?好像... - ******
#查览#[答案] 首先应该是碳的数量其次是碳的支链数量(同碳数的情况)随后考虑氢键的有无以及氢键是和周围溶质形成的还是和自己形成的(和周围形成氢键熔沸点高,反之则低)随后是对称性问题以及分子大小问题我就分子大小举个例子...
#18768915701#
怎么判断化学物质沸点的大小 - ******
#查览# 离子化合物>共价化合物;共价化合物相对分子质量大的熔沸点高;若分子间存在氢键的熔沸点升高 有机化合物沸点高低: 有机化和物的沸点高低有一定的规律,现总结如下: 一、同系物沸点大小判断,一般随着碳原子数增多,沸点增大. 如...
