原子核外电子排布的能级顺序图如下：
在初中时，我们都学习了核外电子排布规律，关于核外电子排布图有以下规则：
1.电子先填充内层，再填充外层。为什么呢？因为各层电子是有区别的，它们的能量并不相同：外层电子能量高，内层电子能量低。而我们大家都知道，我们要追求这个体系能量更低（更稳定）的话，就应该所有的电子都往能量更低的轨道上填充，这样整个体系的能量才会更低（更稳定）。
2.最内层最多两个电子，次外层最多八个电子，最外层最多八个电子。也就是说，如果最内层填充了三个电子，那么是错误的，次外层、最外层填充九个电子，也是错误的。
元素所在的周期数等于原子的电子层数（注意不是离子），主族序数等于原子最外层电子数（后来我们也将其称为价电子数），核电荷数等于质子数等于原子序数等于核外电子数。
二、高中所学的核外电子排布规律
然而无论是科学理论，还是人的思想都是在不断发展进步的。高中所学的核外电子分布规律也更加复杂细致。首先我们需要学习的就是能层和能级的概念。
核外电子按能量不同分成能层。表示符号为K,L,M,N……电子的能层由内向外排序，能层越高，电子的能量越高。
能级（energy level）是指原子、分子或其他系统中电子所占据的能量状态。每个能级对应着一定的能量值，通常用整数或字母表示。
能级顺序（energy level sequence）是指不同能级的能量大小排列顺序。根据量子力学，电子在原子核周围的能级是离散的，且按照一定的能量次序排列。能级顺序是确定了电子在原子或分子中的填充方式，即按照能量从低到高的顺序填充。
在原子中，能级以数字1，2，3...来标记，代表着从最低能量到较高能量的依次增加。每个能级又可以进一步细分为不同的子能级，例如s，p，d和f等。电子按照能级顺序填充，即首先填充最低能量的能级，然后依次填充较高能量的能级，直到所有电子都被填满。
能级顺序的理解可以通过以下几点：
1. 能级顺序由量子力学原理决定：根据量子力学的波粒二象性，电子呈现出粒子特性也具有波动性质。在原子或分子中，电子受到原子核的吸引力，处于一种限制和束缚的状态。量子力学的数学模型可以描述电子的能级及其顺序。
2. 能级顺序决定了电子的化学性质：原子的化学性质主要由电子的能级顺序决定。填充电子时，各个能级会被填满或部分填满，从而影响了原子或分子的化学性质和反应行为。
3. 能级顺序决定了电子的激发和跃迁：当外界能量作用于原子或分子中的电子时，电子可以从一个能级跃迁到另一个能级。能级顺序决定了跃迁的可能性和方式，从而影响了光谱现象和能量转移过程。
总之，能级是描述电子在原子、分子或其他系统中的能量状态，能级顺序则是按照能量从低到高的顺序排列不同能级。能级顺序的理解对于理解原子结构、化学反应以及光谱现象等都有重要意义。
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#17846389060#
化学上g能级之后是什么能级 - ******
#朱茅# 化学中某些专用名词是比较有规律的,比如高中电子层从内到外是K、L、M、N、O、P、Q,即英文字母的顺序,能级是spdfg,dfg是按字母顺序排的,所以g之后是h.从理论上是这样,但是现在并没有实质的观察到g以后的能级仅仅存在于理论中,不必深究这个问题.
#17846389060#
不同的能层分别有多少个能级,与能层的序数间存在什么关系? - ******
#朱茅# 一般高中学的电子层分为:K L M N O P Q……实际上这只是第一层,在K L M……这些层中还有一层或几层叫电子亚层,分别用符号s p d f(小写)表示,[另外:s p d f是光谱学上的符号.] 有能级的划分是因为电子能量不同,一般来说,电子先排在能量较低的轨道,再排能量高的轨道. 高考貌似不涉及这,我是学奥赛的,所以学了. 不过,理解这个对于学元素化学有帮助,好理解多了. 建议LZ如果有机会可以去了解下.
#17846389060#
关于能层和能级 谁能具体的解释下 自学的 所以请说详细些 - ******
#朱茅# 能层就是原子核外电子的主电子层,一般用字母K、L、M、N……等表示 能级就是在主电子层下的电子亚层,一般用字母s、p、d、f……等表示
#17846389060#
关于能级的... - ******
#朱茅# 1.能级交错 能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道. 例如:过渡元素钪的外层电子排布为4s^2 ∣3d^1,失去电子时,按能级...
#17846389060#
分子轨道的能级顺序是什么 - ******
#朱茅# 从低到高 1s 2s 2p 3s 4s 3p 5s 4p 3d 6s 5p 4d以此类推其实是 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 5g 从左往右斜向上的顺序哦,分子轨道啊那就是1σ 1σ* 2sσ 2sσ* 2pσ 2pπ 2pσ* 2pπ*这个顺序咯,这个是同核,其实O2是1σ 1σ* 2sσ 2sσ* 2pσ 2pσ* 2pπ 2pπ*,而且异核的话,还有2s和2p的σ轨道
#17846389060#
分子轨道的能级顺序是什么这个分子轨道跟电子轨道??? - ******
#朱茅# 分子轨道的能级顺序是什么这个分子轨道跟电子轨道?? 从低到高1s 2s 2p 3s 4s 3p 5s 4p 3d 6s 5p 4d以此类推其实是1s2s 2p 3s 3p 3d4s 4p 4d 4f5s 5p 5d 5f 5g从左往右斜向上的顺序
#17846389060#
原子核外电子的能量高低与能级的顺序是否一样? ******
#朱茅# 各个能级的能量是根据构造原理(1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d…)依次上升的;不同元素或不同原子的同一能级的能量是不相等的;可以这样理解,能量低的电子受原子核引力的影响较大,所以出现在原子核附近的几率就比较高,而能量高的电子他除了用于克服原子核引力的作用外,还有一部分能量可以提供他往外跑,所以出现在外层轨道的几率比较大
#17846389060#
构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低.若以E(nl)表示某能级的能量,以下各式中正确的 - ******
#朱茅# B试题分析:根据构造原理,各能级能量由低到高的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f……,B正确. 点评:考查构造原理揭示的各能级能量高低的表示,具有一定的难度,解题的关键是紧密结合题干中的电子排布能级顺序信息,仔细判断.
#17846389060#
化学电子排布式中,比如是钙,是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 . 书上不是说按构造原理写电子排布式要按照能级 - ******
#朱茅# 能级顺序其实就是能量高低顺序,电子排布符合3个规律:能量最低、泡利不相容原理、洪特规则.可以在一些无机化学或大学化学参考书上找到.能级顺序和电子层顺序不完全一致,能级顺序是:1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p ....所以最后2个电子是排在4s上而不是3d上 这不属于特例.
#17846389060#
下列有关认识正确的是 A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 B.各能层的能级 - ******
#朱茅# A 试题分析:s能级有一个原子轨道,p能级有3个院子轨道,d能级有5个原子轨道,f能级有7个原子轨道,所以A正确.能层数=能级数,所以第一能层只有s能级,第二能层有s、p能级,第三能层有s、p、d能级,以此类推,所以B、C错.2 n 2 是各能层中可容纳的最多电子数,很多情况下电子达不到这个数.所以D错.正确答案选A.点评:本题主要考查能层、能级的概念以及能层能级原子轨道之间的关系和容纳电子数.
