如图C2-的分子轨道排布式为什么是B

按能级高低顺序排列

B2和C2的分子立体结构，我已经得知分子轨道理论 B和C应该进入最低能量轨道π键的轨道，没有σ键？~

楼上对这两个分子的分子轨道阐述的很正确。再做一些补充，正面回答楼主的疑问。N以及N前面的B、C元素中，2p（z）和2s轨道间能级差较小，它们在形成分子轨道的时候发生相互作用（需要考虑二者间的线性组合），最终结果是(σ2s)【注】和 (σ2s*)轨道的能量降低而σ2p（z）和σ2p（z）*的能量上升，从而导致能级交错现象（σ2p（z）的能量比π2px π2py 高）。显然B2和C2分子中电子首先填充π2px π2py ，从而σ2p（z）上没有电子填充，即没有形成σ键。

结构式是个粗略的东西，有些分子可以用结构式比较准确的反映分子中真实的成键情况，有些情况下难以准确反映，B2就是难以准确反映的一个例子。比较准确的写法是对●B=B●做些修正，这里不存在真正意义上的双键，而是两个单电子键，应写成横线上方和下方各加一个点，表示单电子键，两个单电子键对能量的降低作用相当于一个双电子键（键级为1）。不过这样的写法仍然不能真正反映实际情况（只是比你原来的好些），因为其中的孤对电子并非是真正的孤对电子。其中(σ2s和 (σ2s*)的能量的总和（因前面说过的2s和2pz相互作用）较原先的原子轨道的能量低一些，它们对成键也有一定的贡献，不能完全看做孤对电子（不过无法体现在键级之中）。

【注】这里(σ2s)等等轨道的写法其实是不准确的，因为其中包含了2pz的成分。正因如此，准确的写法是按能级的高低写成1σg，1σu，2σg，2σu，（1πu，1πu），3σg，。。。。

B2和C2的分子立体结构？双原子分子就是线形分子，有什么疑问吗？

仍有不明，欢迎进一步讨论。

杂化轨道理论属于价键理论，与分子轨道理论是并行的化学键理论，不能混为一谈！
BCN原子的 2s和2p原子轨道能量相近，因此在形成分子轨道时（z方向靠近），2pz和2s对称性相同，能量相近，所以形成的σ分子轨道无法说明主要由2s贡献还是2pz贡献，一般称sp混杂，其导致两个分子轨道能量降低，两个升高（一个与π分子轨道产生能级交错）。
其实本质上即使2s和2pz能量相差（如O,F）多些，分子轨道中依然同时有这两个原子轨道的成分，只是其中某个原子轨道贡献多些而已。

#18219762627# (1)可正确表示原子轨道的是:___.A.2sB.2dC.3pD.3f(2)镓(Ga)原子序数为___,写出其基态原子的电子排布式:___.(3)S单质的常见形式为S8,其环状结... - ******
#贝胁#[答案] (1)第二能层有s、p轨道,第三能层有s、p、d轨道,故存在2s、3p原子轨道,不存在2d、3f原子轨道,故选:AC; (2)Ga与Al同主族相邻,原子序数相差第四周期容纳元素种数,故Ga的原子序数为13+18=31,其核外电子排布为:1s22s22p63s23p63...

#18219762627# (2013•枣庄二模)C、N、O是中学化学常见的三种元素,请回答下列问题:(1)写出基态O2-的核外电子排布式 - .(2)C、N、O三种元素的第一电离... - ******
#贝胁#[答案] (1)根O2-核外有10个电子,其核外电子排布式为:1s22s22p6,故答案为:1s22s22p6;(2)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势,但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素,所以C、N、O...

#18219762627# 同核双原子分子b2、c2、n2、o2的键级由大到小顺序为 - ******
#贝胁# 你好,B2中,一对电子占据一个成键轨道,一对电子占据反键轨道,两个孤对电子占据两个成键轨道,所以键级是1.C2多两个电子,所以在B2上两个孤对电子换成一对电子,即键级是2,N2和O2不用说,键级是3和2,这个在你们书上有现成的.希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!

#18219762627# 铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料.请回答:(1)基态铜原子的电子排布式为___;已知高温下CuO→Cu2O+O2,从铜原子... - ******
#贝胁#[答案] (1)Cu元素为29号元素,原子核外有29个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,CuO中铜的价层电子排布为3d94s0,Cu2O中铜的价层电子排布为3d10,3d10为稳定结构,所以在高温时,能生成Cu2O, 故答案为:...

#18219762627# 1、关于双原子分子的键级,下列论述哪些有错误? () - 上学吧普法考试 ******
#贝胁#[答案] 分子基态分子的分子轨道组态键级未成对电子数键能/Ev键长/pmLi2[He2]s2S2101.05267Be2[He2]s2S2s*2S2000.07-B2[He2]s2S2s*2S2p2px1p2py112≈3159C2[He2]s2S2s*2S2p2px2p2py2206.36124N2[He2]s2S2s*2S2p2px2p2py2s2p2...

#18219762627# 求C2分子的分子轨道式和磁性 - ******
#贝胁# KK(σ2s)2(σ*2s)2(π2p)4,抗磁性 C2 分子键级= 2,是一个无有效 σ 键的分子,由于分子中无成单电子,故为抗磁性分子.

#18219762627# 为什么二氧化碳当中的C是sp轨道杂化. 求解释. - ******
#贝胁# 空间上 C原子形成两根碳碳双键,为sp杂化 分子的空间构型为直线型.计算vp 二氧化碳中碳原子价电子对数为[4(族数)+0(氧原子提供的价电子对数为0)]/2=2,故碳原子实行sp杂化

C2+,O2-,F2+的分子轨道图

答：C2+ (11e) ： (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2py)2 (π2pz)1 O2- (17e) ： (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*...

求键级时怎么确定一个分子的成键电子数和反键电子数?

答：键级在分子轨道理论里指的是净成键电子数的一半，轨道中如何排布电子根据电子排布的三原则：即能量最低原理等。如对于O2+( 15e )，分子轨道排布式为：(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)...

B2的分子轨道排布式 亲们,

答：B2 [ K K (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2py)1 (π2pz)1 ]B2 分子中,σ2s 的成键作用被 σ*2s 抵消,因此 B2 是没有有效 σ 键的分子,其有效的分子轨道是π2py 和π2pz,分子中有 2 个成单电子,所以 B2 ...

关于分子轨道的排布顺序

答：不太一样，对于第一、第二周期元素所组成的多数通同核双原子分子（除氧气、氟气外），其分子轨道的能量高低次序大体可以排布如：σ1s<σ*1s<σ2s<σ*2s<π2p(y)=π2p(z)<σ2p(x)<π*2p(y)=π*2p(z)<σ*...

氟化氢的分子轨道排布中,为什么是1s轨道和2p轨

答：氟化氢分子轨道排布中，氢原子的1s轨道与氟原子的2p轨道能量相近的原因主要有两方面：原子间的相互作用：氟化氢分子中，氢原子的1s电子云与氟原子的2p电子云有一定的重叠，形成了稳定的共价键。这种相互作用使得这两种轨道的...

用分子轨道解释为什么Be2和C2不能稳定存在 分子轨道组态如图

答：首先你给出的不是Be2的分子轨道。可以通过计算键级来说明：键级= （成键电子数 - 反键电子数）/2 对于Be2：8e (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 键级= 0，所以Be2是不能稳定存在的。但是对于C2：键级...

根据分子轨道理论判断O2 +,O2,O2 -,O2 2-的键级和单电子数 求详解,急...

答：O2和N2的分子轨道排布是必须记忆的可以与O=O,N三N联系所以,N2中3对成键电子,三键O2,比N2多2个电子,正好是2个反键派电子,所以键级=(6-2)/2=2然后在此基础上进行推导和计算O2^+,比O2少1个电子,即6个成键电子,1个反键电子...

丁二烯分子中电子排布式为什么是这样?

答：根据百度文库查询得知，需要考虑其基态和激发态的排布情况。1.基态丁二烯的电子排布遵循分子轨道理论，通过计算可得到其电子排布式为1,2,3,4,5,6,7，其中1p轨道有两个电子，2p轨道上有两个电子，3p轨道上有两个电子，4p...

O2,O+2,O-2,O2-2的分子轨道电子排布!!!急求啊

答：这是我打出来的

为什么氧气分子的分子轨道电子排布式最后是一个反键的2py和反键的2pz...

答：洪特规则，电子首先填充能量相同的不同轨道，所以占两个反键轨道！