在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。
CO₂的碳原子取sp杂化轨道，它的两个未参加杂化的p轨道在空间的取向是跟sp杂化轨道的轴相互垂直，CO₂分子里有两套3原子4电子符号为P34的p-p大P键。
扩展资料：
微粒中形成大π键的条件：
（1）相邻的多个原子（核）间共平面；
（2）这些原子都有1个垂直于原子平面的p轨道（这些p轨道必然互相平行，这样它们才能一起进行“肩并肩”的轨道重叠）；
（3）所有这些p轨道没有全部被电子充满（即可以部分充满，但不能全部充满，如果这些p轨道全部充满了电子，就会导致成键电子数与反键电子数相等，失去成键作用）。
碳酸根离子属于AY₃型分子，中心碳原子取sp2杂化形式，碳原子上有一个垂直于分子平面的p轨道；端位的3个氧原子也各有1个垂直于分子平面的p轨道；分子的总价电子数等于24，3个C－O键有6个电子，每个氧原子上有2个不与分子平面垂直的孤对电子对，因此4个平行p轨道中共有24-6-3×4=6个电子，所以CO₃2–离子中有1个4轨道6电子p-p大Π键，符号为Π₄6。
在CO₂分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与一个O原子生成两个δ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成∏三中心四电子的离域键。如图所示。
O-C-O
C和O以单键连接，此时碳上还剩两个未成对电子，氧上还有一个未成对电子，两个孤对电子对，上下4个电子形成一个大∏键叫π3 4 三中心四电子
是4个轨道 所以是4个电子 三中心指的是O C O这三个元素三中心
一般共振式都是由于有大π键的形成
哇塞 你们学到那么后面拉
二氧化碳的大派键！~
C、O之间形成两个西格玛键，最上面的四个电子参与形成一个大派键，最下面的四个电子参与形成另一个大派键，两个大派键都是三中心四电子。
位置关系：不妨建立一个空间直角坐标系，以水平方向为x轴，竖直方向为z轴，垂直纸面向外向里为y轴。那么两个西格玛键在x轴上，py-pyπ键的对称镜面为x-z平面，pz-pzπ键的对称镜面为x-y平面。
CO₂为直线型分子，其中的中心碳原子为sp杂化，氧原子也采用相同的sp杂化方式。碳原子利用2个sp杂化轨道与氧原子的sp杂化轨道形成σ键，氧原子的另一个sp杂化轨道被孤对电子占据，则氧原子未参与杂化的轨道分别填充1个及2个电子。
碳原子未参与杂化的p轨道互相垂直均填充1个电子，且均垂直于CO₂组成的直线。氧原子未参与杂化的2个轨道互相垂直，且均垂直于CO₂组成的直线。在一个方向上，碳原子的1个p轨道与2氧原子的p轨道形成大π键，可表示为。在另一个方向上也形成的大π键。因此CO₂分子中含2个大π键。
扩展资料
微粒中形成大π键的条件：
（1）相邻的多个原子（核）间共平面；
（2）这些原子都有1个垂直于原子平面的p轨道（这些p轨道必然互相平行，这样它们才能一起进行“肩并肩”的轨道重叠）；
（3）所有这些p轨道没有全部被电子充满（即可以部分充满，但不能全部充满，如果这些p轨道全部充满了电子，就会导致成键电子数与反键电子数相等，失去成键作用）。
参考资料来源：百度百科-二氧化碳
#18990136430#
化学 大派键 - ******
#丰玉# 你说的是共轭大∏键吧.首先介绍一下∏键吧: 在有机化合物中,碳原子通常以三种杂化方式出现: 第一种是sp3杂化,即2s轨道和三个2p轨道杂化形成四个sp3杂化轨道,相互成107度28分的夹角,因为这种碳原子中没有空余的p轨道,所以...
#18990136430#
co2的大派键...如果说氧和碳以单键连接,那碳原子两个未成对电子,氧还有两对孤对电子,和一个单电子. - ******
#丰玉# C和2个O构成2个σ键后,剩余两个单电子,其中的1个单电子与1个O的一对电子和另一个O的一个单电子共4个电子组成大π键(即所谓π34,三中心四电子),另1个电子也是如此.所以CO2中一共2个大π键.
#18990136430#
CO2中的大π键为什么是3中心? - ******
#丰玉# 二氧化碳没有大派健
#18990136430#
关于化学大派键 - ******
#丰玉# 既然你已经知道π键的定义,就不再赘述,这里,我不知道你看的是哪个阶段的化学,比如说CO2,我们先来看C原子,最外层只有四个电子,它的S,P电子轨道之间发生了杂化现象,这里是SP杂化,即本来的一个S轨道和三个P轨道其中的一个...
#18990136430#
二氧化碳的两个离域派键是怎么回事? - ******
#丰玉# 碳原子价电子为2s(2)2p(2),采取sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧原子的2p轨道形成σ键,碳原子剩余2个2p2轨道,每个2p轨道都与所结合氧原子的2p轨道肩并肩形成离域三中心四电子大π键.图片见下面我空间相册链接.
#18990136430#
二氧化碳的中有几个西格玛键,几个π键,分别是s - p型还是p - p型 - ******
#丰玉# 两个西格玛键 两个三中心四电子大派键
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高中化学中大派键存在于哪些物质中 - ******
#丰玉#[答案] 存在大派键的物质太多了,举几个常见的例子 苯派6(6),CO2(两个派3(4)),其实大派键不如共振式好用(N多化学教授之话) ()中的是上标
#18990136430#
化学结构问题 ******
#丰玉# 大派键 π34.. . . :O—C—O:. . .. C和O以单键连接,此时碳上还剩两个未成对电子,氧上还有一个未成对电子,两个孤对电子对,上下4个电子形成一个大∏键叫π3 4 三中心四电子 是4个轨道 所以是4个电子 三中心指的是O C O这三个元素三中心
#18990136430#
二氧化碳的共轭大派键… - ******
#丰玉# 二氧化碳中的共轭大π键为什么是两套三轨道四电子的 c的价电子排布是2s,2p(其中p轨道分px,py,pz三个方向,x,y上有电子,z上是空轨道),成键时,2s轨道的一个电子跃迁到2py上,这样2s,2px,2py,2pz上各有一个电子,然后2s与2px杂化形成两个在同一直线上的sp轨道,这两个电子分
#18990136430#
谁能帮我把“共轭,大派键,单双键交替”系统讲一下,它们之间有什么联系呢?(打得好的酌情追加分) - ******
#丰玉#[答案] 本的单双键交替结构事实上是不存在的,在苯环中存在的是共轭大派键.苯环中的六个碳采用sp2杂化,形成的3个sp2杂化轨道各含一个电子,有两个杂化轨道与相邻的两个碳形成sigma键,一个与氢形成sigma键,而未参与杂化的一个p轨道由于苯分...
