硫的原子序数是16,所以内层的排布和F一样,最外层一共六个电子,按鲍林的能级图,先排能量低的3s轨道,s轨道只有一个轨道容纳两个自旋相反的电子,所以是3s2。
然后排3p轨道,p轨道有三个轨道,容量六个电子,所以剩下四个全部排在p轨道里(能量最低原则)。故硫的电子排布为[F]3s23p4。
电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态。
电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示,以简化电子排布式。以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为“原子实”。
扩展资料:
电子排布的规律
在原子里,原子核位于整个原子的中心,电子在核外绕核作高速运动,因为电子在离核不同的区域中运动,我们可以看作电子是在核外分层排布的。
按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围,发现核外电子排布遵守下列规律:原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上(离核较近);若电子层数是n,这层的电子数目最多是2*(n^2)个。
无论是第几层,如果作为最外电子层时,那么这层的电子数不能超过8个,如果作为倒数第二层(次外层),那么这层的电子数便不能超过18个。
这一结果决定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律,按最外层电子排布相同进行归类,将周期表中同一列的元素划分为一族;按核外电子排布的周期性变化来进行划分周期。
参考资料来源:百度百科——电子排布式
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如图是硫原子的原子结构示意图,下列对硫原子的叙述正确的是() - ******
#巴乐#[选项] A. 硫原子第一电子层有6个电子ؤ B. 硫原子核内有16个质子ؤ C. 硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量ؤ D. 硫原子在化学反应中容易失去电子
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按要求填写下列空白(1)氧离子的结构示意图_____ - (2)硅原子的电子排布式______(3)硫原子的价层电子轨道排布图_____... - ******
#巴乐#[答案] (1)质子数为8为氧元素,质子数小于核外电子数,故为氧离子,故答案为:;(2)硅原子的电子排布式1s22s22p63s23p2,故答案为:1s22s22p63s23p2;(3)硫原子的最外层电子排布式3s23p4,价层电子轨道排布图:,故答...
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为什么硫的化合价会有+2、+4、+6、 - 2价等?这与它的核外电子排布之间是什么关系? ******
#巴乐# 因为硫的原子最外层是6个电子 不稳定 最外层是8是是最稳定的状态,它可以得到2个电子呈-2价也可失去6个电子呈+6价,他与不同的元素形成分子,也和失去4或2个电子呈+4或+2价
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下列表示硫原子结构示意图的是()A.B.C.D. - ******
#巴乐#[答案] 硫元素为16号元素,故硫原子质子数为16,核外电子数=质子数=16,有3个电子层,最外层电子数为6,故硫原子的结构示意图为, 故选C.
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画出镁原子的结构示意图______、画出硫原子的结构示意图______.它们形成的化合物的化学式______. - ******
#巴乐#[答案] 根据核外电子层排布:镁原子的结构示意图为: ; 硫原子的结构示意图为: 镁原子易失去最外层2个电子达到8个电子稳定结构,带2个单位的正电荷,硫原子易得到2个电子,使最外层达到8个电子稳定结构,带2个单位的负电荷,故他们形成的化合...
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下列有关表述正确的是() - ******
#巴乐#[选项] A. 次氯酸的电子式: B. 硫原子的价电子排布式:3s23p4 C. 氮化硅的分子式:Si4N3 D. N原子的电子排布图为:
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下列原子的价电子排布所对应的元素 - ******
#巴乐# D.3S23P5 电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易,电离能越大,原子越难失去电子,其金属性越弱;反之金属性越强.所以它可以比较元素的金属性强弱.影响电离能大小的因素是:有效核电荷、原子半径、和原子的电子构型. (1)...
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硫离子的核外电子排布式是什么? - ******
#巴乐# -1S^2-2S^22P6--S23p^6是电子亚层排布式,表示第一层有2个电子,第二层有8个电子,第三层有8个电子,是饱和结构,具体机构如图所示:
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下列表达方式正确的是() - ******
#巴乐#[选项] A. Na+的电子排布图: B. 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 C. 碘化铵的电子式 D. H2O电子式为:
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下列有关物质结构的表述正确的是() - ******
#巴乐#[选项] A. 次氯酸的电子式 B. 硅原子价电子排布图为 C. 硫离子的最外层电子排布式3s23p4 D. 钠离子的结构示意图: