叉是得到的电子 sp2杂化轨道是直线 p轨道是相碰的椭圆1是过氧根 氧是sp3杂化 两个氧原子共用一对电子 再分别得到一个电子超氧根离子、臭氧根离子没办法画2是超氧根 氧是sp2 杂化左右两边sp2杂化轨道的电子数 分别为2 2 0 和2 2 1 右边sp2轨道上的一对电子插入左边的sp2空轨道 使共用一对电子 右边p轨道上的一个电子和左边p轨道上的两个电子
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共轭大π键与CO2 - ******
#扈邵# 咱们先说苯的大π键.苯分子中的碳原子取sp2杂化,3个杂化轨道分别用于形成3个σ键,故苯分子有键角为120度的平面结构的σ骨架;苯分子的每个碳原子尚余一个未参与杂化的p轨道,垂直于分子平面而相互平行.显然每个碳原子左右相邻的碳原...
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如果p轨道上只有一个电子,那p轨道电子云也是三个互相垂直的哑铃状吗? - ******
#扈邵# 电子云 电子是一种微观粒子,在原子如此小的空间(直径约10-10m)内运动,核外电子的运动与宏观物体运动不同,没有确定的方向和轨迹,只能用电子云描述它在原子核外空间某处出现机会(几率)的大小.
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s轨道与p轨道是同时存在的吗 - ******
#扈邵# 范文斌——知乎WFU Physic and English, Music Engraver 轨道还在那里,只是上面没有电子,我们不需要画出它来而已.-------------------------------------------- 电子在核外是分层排布的,从内到外,可分为第一层、第二层、第三层……...
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关于元素硫 - ******
#扈邵# 硫电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p4,3s2在一个轨道,为一对电子.由洪特规则,3p4中有一个轨道有一对电子,另外两个各占一个轨道,故m层共有2对成对电子
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如何判断大π键中平行p轨道的数目和上面的电子数? - ******
#扈邵# 这个问题对你来说确实有点难度啊,首先你得分清大π键中的原子数,看每个原子还有几个p轨道(即没有参加杂化的轨道),一般来说,都只有一个,如果有两个,则形成的两个垂直π键,再看还有几个单电子啊.例如,苯,有六个原子,每个原子还有一个p轨道未杂化,且每个原子还有一个单电子,所以形成的是六中心六电子大π键.
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在分子轨道中:p轨道不是哑铃状的吗?为什么π键会横着画 - ******
#扈邵# π键是两个p轨道哑铃状的电子云侧面重叠形成的共价键,所以形状就发生了变化!
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关于电子在p轨域运动的问题(在线等) - ******
#扈邵# 没有能量激发,它们不会像你说的从p轨域上方运动到下方.因为每个轨道有两个方向相反的自旋轨道,每个电子只在一个自旋轨道上运动.
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提一个初三化学中核外电子的知识,帮我确认下并指出错误 ******
#扈邵# 大哥你这个是我们大一时候的课程,现在初中的孩子学的够深~S可以容纳2个电子,要是给你讲轨道兼并估计你不太明白,P轨道有三个取向,这三个不同的取向算三个不同的轨道,每个轨道可以容纳2个电子,也就是说P都空着就是0个电子,...
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X原子最外层p能级中只有一个轨道填充了2个电子...怎么理解? - ******
#扈邵# 首先p能级有三个轨道,按照能量由低到高填充应该先填入3个自旋相同的电子.如果再填入一个的话,那么这个电子就将与p能集中的一个轨道内的电子发生简并,也就是说当P能级中的轨道如果有2个电子,那说明之前已经至少填入了3个电子,第四个电子的填入才会令p能级的1个轨道中含有2个电子.因此就如同一楼说说的p轨道中共有4个电子,属于VIA族.
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关于原子精细结构和洪特规则的问题假设最外层有两个电子在P轨道, ******
#扈邵# 洪特规则前提:对于基态原子来说 在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低.所以在能量相等的轨道上,电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道.例如碳原子核外有6个电子,按能量最低原理和泡利不相容原理,首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中,另外2个电子填入第二层的2s轨道中,剩余2个电子排布在2个p轨道上,具有相同的自旋方向,而不是两个电子集中在一个p轨道,自旋方向相反.作为洪特规则的补充,能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定. 根据以上原则,电子在原子轨道中填充排布的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d….
