故答案为:1s22s22p63s23p6 3d64s2.
(2)①形成配合物的条件为:配体有孤对电子对;中心原子有接受孤电子对的空轨道.
Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,所以与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备有孤对电子.
故答案为:具有孤对电子.
②Fe(CN)64-中配体是CN-,Fe元素化合价为+2价,所以中心原子是Fe2+.
故答案为:Fe2+.
(3)由题目信息可知,氯化铁的熔沸点低,易升华,所以氯化铁为分子晶体,为共价化合物,原子间以共价键结合.
故答案为:分子晶体;共价键.
(4)面心立方晶胞含有的Fe原子个数为8×
1 |
8 |
1 |
2 |
1 |
8 |
所以面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为4:2=2:1.
故答案为:2:1.
(共7分)Mn、Fe均为第四周期过渡元素,回答下列问题:(1)Mn元素价电子的电子排布式为_______ ...~
(1)3d 5 4s 2 (2)①具有孤对电子 ②sp ?N≡N?(3)分子晶体 (4)2:1 (2分) (1)锰的原子序数是25,根据构造原理可写出锰元素价电子的电子排布式为3d 5 4s 2 。(2)要形成配位键就必须有能提供孤对电子的配体;CN - 的构型是直线型,属于sp杂化。价电子和原子数分别都相同的分子是价电子,所以和CN - 互为等电子体的单质分子是氮气,结构式为N≡N。(3)氯化铁的熔沸点比较低,且易溶于水或有机溶剂等,说明应该是分子晶体。(4)面心立方晶胞和体心立方晶胞中含有的原子个数分别为8×1/8+6×1/2=4,8×1/8+1=2,所以个数之比是2︰1。
(1)铁是26号元素,其原子核外有26个电子,根据构造原理其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2;故答案为:1s22s22p63s23p63d64s2;(2)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第五主族元素的第一电离能大于第六主族元素的,所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是:N、O、C;故答案为:N、O、C;(3)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,当氨水过量时,氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物,所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,涉及的离子方程式为:Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-,总反应为:Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O;故答案为:Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O;(4)①1个H2O2中含有3个共价单键,即3个个σ键,所以1molH2O2分子含有3NA个σ键;故答案为:3NA;②C2H6分子中碳原子形成3个C-H,1个C-C双键,C原子杂化轨道数为(3+1)=4,C原子采取sp3杂化方式,故答案为:sp3;③H2O2分子间存在氢键,所以熔沸点比H2S高;H2O2分子与水分子可形成氢键,所以与任意比互溶;故答案为:H2O2分子间存在氢键,因此熔沸点更高;H2O2与水分子可形成氢键,可以与水任意比互溶;
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在我的世界里,如何得到铁 - ******
#凌炉# 在我的世界里,铁多半在1-30左右的地壳,我一般都是去找裂谷的,裂谷一般有1-50左右的深度,挖铁很容易,如果没有就去山上挖吧,山上经常有裸露的煤矿石,挖进去就有了.还有,铁是半红半白的,并且一定要用石稿,挖好后变出铁矿石,但还不能用,要烧起来才能用,烧好后变成铁,这时就可以用了.
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A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图如图,B是同周 - ******
#凌炉# A、B、C、D是四种短周期元素,由A的原子结构示意图可知,x=2,A的原子序数为14,故A为Si元素;A、B、C同周期,B是同周期第一电离能最小的元素,故B为Na元素,C的最外层有三个成单电子,故C原子的3p能级有3个电子,故C为P元素...
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铁是常见金属,它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族,原子序数为26,则 Fe 2 + 的结构示意图为 ... - ******
#凌炉#[答案]解析 根据轨道能量顺序图,电子首先进入能量低的原子轨道,铁原子中的电子在填满K层和L层及3s、3p原子轨道后,接着在4s原子轨道上填2个电子,然后在3d原子轨道上填6个电子,则铁元素的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d...
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Fe是哪种元素 ******
#凌炉# 是铁元素,56原子序数26
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高中化学的原子结构只有这个很纠结.... - ******
#凌炉# 高中化学对铁 锡 铯 镭的原子结构不会考的他们太复杂了,如果实在是要写得话只能根据主族来看了.给你一个元素,怎么能判断他的电子层数和后三层轨道的电子数.至少会给你一个原子序数吧,根据这个原子序数看与最近稀有气体的原子序数相差多少,举个简单的例子给个元素钠它的原子序数是11最近的稀有气体原子序数是10所以很自然的他就是第三周期第一主族的元素了.过渡元素一般是不会考的.对于一个元素来说它的电子层最多可以容纳的电子数是2n^2可以根据这个来画稀有气体的原子结构示意图.比如氪元素是第四周期的那么有四层电子根据最多可以容纳的电子数就是2,8,18,36.其他的以此类推
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过渡金属d电子数?请问Fe的外层电子排布为3d64s2,Fe的d ******
#凌炉# 你不是写的很清楚了吗?Fe 3d电子层是6个 4s层是2个 这里的电子层不是一般所讲的电子层而是电子亚层! 因为Fe的排布是4s层2个电子,所以Fe才会显示出有别于按照...
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有一道化学题,推断XYZ有一问:X(铁,Fe)原子序数小于36,为什么不是主族元素 ******
#凌炉# 1,主族元素另外一种定义是除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是满电子的化学元素.周期表中除了过渡金属、镧系元素、锕系元素之外的都是主族元素.(查的百度) 2,铁的电子排布2,8,14,2 3,第一层满电子是2,第二层是8,第三层是18
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为什么元素周期表中第8副族为什么比其他的主族和副族多? - ******
#凌炉# 是前人研究的结果 周期表(短式)中Ⅷ族(第八族)的元素,即铁、钴、镍、钌、铑、钯和锇、铱、铂九种元素. 为什么这九种元素叫过渡元素呢? 周期表里同一周期中元素随原子序数递增,元素及其化合物的性质有规律地递变.如第二、第...
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过渡元素铁可形成多种配合物,如:[Fe(CN)6]4 - 、Fe(SCN)3等.(1)基态铁原子核外电子排布式为___.(2)科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN - ... - ******
#凌炉#[答案] (1)铁的原子序数为26,根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2,故答案为:1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2;(2)同周期第一电离能自左而右具有增大趋势,所以第一电离能O{...